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Los estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso

La materia tiene masa y volumen, ocupa un lugar en el espacio. Los sólidos ocupan un volumen propio, y los líquidos y los gases ocupan el volumen del recipiente. Los gases son compresibles.

Los materiales pasan de un estado a otro por procesos físicos (temperatura y presión), sin modificar su identidad química.

TEMPERATURA

SÓLIDO LÍQUIDO GAS PRESIÓN

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Los cambios en los estados de la materiaOcurren a presiones y temperaturas fijas y son propiedades de cada sustancia. Por ejemplo, 0 °C y 100 °C a 101.3 kPa son las temperaturas de fusión y ebullición del agua.

LÍQUIDOEbullición,

Fusión Licuación, vaporización Condensación Solidificación, condensación

Sublimación, volatilización

SÓLIDO GAS Condensación

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Líquidos y uniones intermoleculares

1. Las uniones intermolecularesen los líquidos, o interaccionesdébiles de 15-70 kJ/mol, hacen quelos líquidos tomen la forma de los recipientes y que se puedan (a) intercalar objetos sólidos (efecto macroscópico) y (b) dispersar otro tipo de moléculas y formar soluciones (efecto microscópico).

2. En el estado líquido, las moléculas son móviles y los espacios intermoleculares son aproximadamente del diámetro molecular.

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Sólidos y uniones intermoleculares

Los sólidos, cristalinos o amorfos, metales o metaloides, tienen uniones intramoleculares fuertes (100 a 700 kJ/mol).

Las uniones muy fuertes definen una disposición fija y ordenada de las moléculas o iones.

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El movimiento molecular en los gases.

1. Las moléculas de los gases se mueven continuamente, en movimiento rectilíneo al azar e interaccionan al chocar.

2. Las moléculas ocupan una fracción muy pequeña del volumen del gas (0.01-0.08 %). La distancia intermolecular media es de 150-250 veces el diámetro molecular.

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1. Las moléculas de los gases se mueven continuamente, en forma rectilínea y al azar e interaccionan al chocar.

2. Las moléculas ocupan una fracción muy pequeña del volumen del gas (0.01-0.08 %) con una distancia intermolecular media es de 150-250 veces el diámetro molecular

3. A baja temperatura o a alta presión, los dipolos moleculares llevan a la licuefacción de los gases. La energía cinética de los gases es 2 kJ/mol a 100 K y 7 kJ/mol a 300 K, y la energía de la unión intermolecular 2-4 kJ/mol.

Gases y energías intermoleculares

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En los líquidos, las moléculas se mueven y aunque permanecen en contacto con sus vecinas, tienen la suficiente energía cinética para abrirse paso hacia los alrededores, y toda la masa de sustancia resulta fluída.

En los 4 cuadros superiores, se indica el movimiento de una molécula en el seno de un liquido. Observe el movimiento rectilíneo y al azar.

El movimiento de las moléculas de un líquido explica el movimiento browniano, movimiento de partículas muy pequeñas (0.1 nm) que se observa al microscopio.

CLASIFICACION DE LA MATERIA

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