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República de Panamá

Universidad Nacional de Panamá

Facultad de Medicina

Laboratorio de Química

Tema:

DISOLUCIONES Y ANÁLISIS VOLUMÉTRICO

Profesora: Magalys Clarke.

Integrantes:

1) Hernán Vargas

2) Daniel Rey

Fecha de entrega:

22/05/2015

Grupo: 1.4 A.

Química

I Semestre 2015.

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I - Preparación de soluciones

1. Calcula el volumen necesario para preparar 1L de HCL 0,5 M a partir de

una disolución de este mismo ácido 3M.

2. Calcular los gramos de ácido oxálico dihidratado necesarios para

preparar 100 ml de una disolución 0,05 M.

3. Calcule los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 ml de NaOH

0,5M.

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II - Valoración de las disoluciones

Ácido oxálico

Lavamos tres veces la bureta con la solución de NaOH y luego llenamos hasta la marca del cero y la fijamos a un soporte universal con una pinza.

Tomamos una pipeta de 8 ml y la lavamos dos veces con la disolución de ácido oxálico, posteriormente pipeteamos los 8 ml.

Vertimos este volumen en un matraz Erlenmeyer de 250 ml. Añadimos 25 ml de agua y tres gotas de fenolftaleína.

Iniciamos el proceso de titulación como fue indicado por la profesora, no nos olvidamos de colocar un papel debajo del Erlenmeyer.

El punto final de la titulación es cuando la solución de ácido oxálico, tomando un color rosa pálido debido al indicador.

Repetimos dos veces más el procedimiento. Calculamos por estequiometria la concentración exacta del NaOH, que preparamos.

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III - Determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre

comercial

Medimos 1 ml de vinagre con una pipeta volumétrica.

Agregamos en un matraz de Erlenmeyer junto a 25 ml de agua.

Añadimos 3 gotas de fenolftaleína.

Repetimos el procedimiento 2 veces más y completamos la tabla inferior.

Titulamos con el NaOH, esperamos que apareciera una coloración rosa.

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Molaridad de la base 0.25 M

Volumen consumido de la base 1.6 ml

Concentración del ácido acético en

el vinagre comercial

0.70 M

Masa del ácido acético en el vinagre

comercial

0.024 g

% del ácido acético en el vinagre

comercial

2.4 % m/v

% de Error relativo 42.9 %

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Cálculos

IV - Eficiencia de los antiácidos

Antiácido Masa

Tableta (g)

Volumen

NaOH (ml)

Moles de HCl

Neutralizados

Moles de

HCl /

Tableta

Eficiencia

de la

tableta

(A)

Gastrigel

0.64 g 45 ml 0,0225 0.0025

mol

0.39%

Preparamos una bureta con NaOH 0,5

M

Pesamos cada una de las tabletas y

macerarlas en un mortero por

separado

Las vertimos en un erlermeyer de 250

ml

Agregamos en el erlermayer 50 ml de HCL 0.5 M y agitamos durante

3 minutos

Agregamos 2 gotas de Fenolftaleína

Titulamos hasta un color rosado pálido

Repetimos el procedimiento 2

veces para la pastilla

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V - Cuestionario

1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la

bureta?

Debido a que la medición de la sustancia no será exacta, porque estas

tomando en cuenta el volumen del aire encerrado en las burbujas.

2. ¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario?

Debido a que el NaOH es una sustancia que absorbe la humedad del

ambiente muy fácilmente lo cual no le permite tener una pureza constante.

3. Escribir todas las reacciones ácido-base de los diferentes apartados.

H2C2O4 + 2 NaOH Na2C2O4 + 2 H2O

HC2H3O2 + NaOH NaC2H3O2 + H2O

4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida

en el Erlenmeyer antes de proceder su valoración?

Sí, debido a que se pierde la concentración contenida de HCl en la disolución.

5. ¿Cuál de los dos antiácidos es más eficiente para controlar la acidez?

Incluya sus cálculos estequiométricos.

El más eficiente de los antiácidos es el Gastrigel debido a que posee mayor

porcentaje de eficiencia. Según los cálculos siguientes:

Gastrigel

45 ml x 1 L/ 1000 ml x 0,5 moles/1L x 1 mol HCl /1 mol NaOH = 0,0225 moles

Moles Totales= 0,025 mol – 0,0225 mol = 0,0025 moles Totales.

% Eficiencia= 0,0025 mol/ 0,64 x 100 = 0,39 % de eficiencia.

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6. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del principio

activo, de su cantidad o de ambos?

La eficiencia de un antiácido depende de ambos. Depende del principio activo, porque no sirve cualquier sustancia, sino que tiene que ser necesariamente una base para cumplir el objetivo de neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en el jugo gástrico. Depende de la cantidad, porque el antiácido debe ser estequiometricamente suficiente para neutralizar el exceso de HCl del estómago.

7. ¿Qué es punto de equivalencia en una titulación? ¿En qué se diferencia

del denominado punto final?

El punto de equivalencia se produce durante la valoración química cuando la

cantidad de sustancia valorante agregada es estequiometricamente

equivalente a la cantidad presente de la sustancia a analizar en la muestra.

El punto final, es el punto que está ligeramente después del punto de

equivalencia, es observable mediante indicadores químicos, los cuales

actúan cuando se ha adicionado un pequeño exceso de titulante.

8. ¿Qué es una disolución patrón o estándar? ¿Cuáles son las

características de un patrón primario? 

Una disolución patrón es la disolución de una sustancia utilizada como referencia

al momento de hacer una valoración o estandarización.

Las características de un patrón primario son:

1. La composición conocida

2. Debe tener elevada pureza

3. Debe ser estable a temperatura ambiente

4. No debe absorber gases

5. Debe tener un peso equivalente grande

6. Debe tener reacción rápida y estequiometria con el titulante

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VI - CONCLUSIONES

Procedimos a preparar disoluciones de ácido clorhídrico, ácido acético e

hidróxido psicológico en agua por medio de cálculos matemáticos para

poder evaluar sus concentraciones. Al desarrollar las disoluciones

experimentalmente pudimos notar que tenía un porcentaje de error con el

desarrollo teórico, esto puede ser debido a errores en la manipulación de

los solutos y solventes debido a la falta de experiencia. Al tener las

disoluciones de ácido acético y ácido oxálico que se encontraban en

matraces de Erlenmeyer. Seguido de esto procedimos a usar una bureta

con solución de hidróxido de sodio y procedimos a verter esta disolución

en los matraces de Erlenmeyer que contenía ácido acético y ácido oxálico

hasta que diera un color rosado pálido.

Daniel Rey

La titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio,

que se usa para determinar la concentración desconocida de un reactivo

conocido. Los experimentos realizados por medio de las combinaciones de

soluto y solvente nos demostró que pueden existir errores entre los

cálculos matemáticos y la experimentación práctica debido a la falta de

experiencia con el manejo de soluciones. Las diferentes disoluciones

realizadas combinadas con gotas de fenolftaleína y agregarles disolución

de hidróxido de sodio dio como resultado un color rosado pálido que nos

demuestra que son soluciones que reaccionan entre sí. Debido a que este a

sido nuestro primer laboratorio de química fue bastante complicado seguir

las indicaciones exactamente lo que nos causó confusión en ciertas

mediciones por lo cual existirá un margen de error.

Hernán Vargas