GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUEUNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL

CHICLAYO

“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

I TALLER “PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE

CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

Ponente: Ing. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN Técnico de laboratorio: CARLOS ARMANDO BENITES MURGA

Especialista UGEL Chiclayo: Mg. ROSA ESTHER GUZMÁN LARREAParticipante: JACKELINE PATRICIA MURILLO TAPIA

1) FOCALIZACIÓN

Se muestran diferentes sustancias, y responden a las siguientes preguntas:

¿Qué sustancias se disuelven entre sí?

APRENDIZAJE ESPERADO:

Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.

Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad eléctrica, solubilidad.

Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.

INDICADOR:

Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

a) Materiales: 02 equipos de multitéster o equipo conductor de luz y electricidad 05 vasos de precipitación de 50 ml 10 pipetas graduadas de 10 ml 20 tubos de ensayo y 4 picetas 04 gradillas 01 balanza 04 pinzas y 04 espátulas 04 bombillas de succión

b) Reactivos: Solución de ácido acético: CH3COOH (vinagre) Agua destilada Azúcar de mesa: sacarosa NaCl Solución HCl cc Alcohol etílico: C2H5OH Acetona: CH3COCH3

Aceite de cocina

1) FOCALIZACIÓN

Se muestran diferentes sustancias, y responden a las siguientes preguntas:

¿Qué sustancias se disuelven entre sí?

2) EXPLORACIÓN

EXPERIENCIA 1: SOLUBILIDAD

1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:a) 1 g de NaCl y 2 ml de aguab) 1 g de azúcar y 2 ml de aguac) 0,5 ml de aceite y 2 ml de alcohol etílico d) 2 ml aceite de cocina y 1 ml de acetonae) 1 g de azúcar en 1 ml de acetonaf) 1 ml de acetona y 2 ml de alcohol etílico

2. Anote las observaciones del experimentoN° Tub

Reactivo 1 Reactivo 2 Observación

2) EXPLORACIÓN

EXPERIENCIA 1: SOLUBILIDAD

1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:a) 1 g de NaCl y 2 ml de aguab) 1 g de azúcar y 2 ml de aguac) 0,5 ml de aceite y 2 ml de alcohol etílico d) 2 ml aceite de cocina y 1 ml de acetonae) 1 g de azúcar en 1 ml de acetonaf) 1 ml de acetona y 2 ml de alcohol etílico

2. Anote las observaciones del experimentoN° Tub

Reactivo 1 Reactivo 2 Observación

1 g de NaCl y

2 ml de agua

1 g de azúcarY

2 ml de agua

0,5 ml de aceite y 2 ml de

alcohol etílico

EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:a) Solución de NaCl al 20% m/Vb) Solución de alcohol etílico al 10% V/Vc) Solución de acetona al 10% V/Vd) Solución de ácido acético al 5% V/Ve) Solución de azúcar al 10 % m/Vf) Solución de HCl cc

2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente con agua destilada.

3. Anote las observaciones de cada experimento:

Vaso de precipitaci

ón

Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica

1 Solución de NaCl al 20% m/V

Solución iónica

Si conduce la corriente

eléctrica

2 Solución de alcohol etílico al 10%

V/V

Solución covalente

No conduce la corriente

eléctrica

3 Solución de acetona al 10% V/V

Solución covalente

No conduce la corriente

eléctrica

4 Solución de ácido acético al 5% V/V Si conduce la corriente

1 g de azúcar en 1 ml de acetona

1 ml de acetona y

2 ml de alcohol etílico

EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:a) Solución de NaCl al 20% m/Vb) Solución de alcohol etílico al 10% V/Vc) Solución de acetona al 10% V/Vd) Solución de ácido acético al 5% V/Ve) Solución de azúcar al 10 % m/Vf) Solución de HCl cc

2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente con agua destilada.

3. Anote las observaciones de cada experimento:

Vaso de precipitaci

ón

Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica

1 Solución de NaCl al 20% m/V

Solución iónica

Si conduce la corriente

eléctrica

2 Solución de alcohol etílico al 10%

V/V

Solución covalente

No conduce la corriente

eléctrica

3 Solución de acetona al 10% V/V

Solución covalente

No conduce la corriente

eléctrica

4 Solución de ácido acético al 5% V/V Si conduce la corriente

SOLUCIONES UTILIZADAS PARA COMPROBAR LA CONDUCTIVIDAD

APARATO DE CONDUCTIVIDAD

SUSTANCIAS QUE NO CONDUCEN LA CORRIENTE

ELÉCTRICA

SUSTANCIAS QUE

CONDUCEN LA CORRIENTE

ELÉCTRICA

3) REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN

INTERPRETACIÓN DE LOS RESULTADOS

En el agua que es una molécula polar, se pueden disolver solubles

polares, como el azúcar y acetona.

Las soluciones de NaCl al 20% m/V y HCl cc, corresponde a

soluciones iónicas con electrolitos fuertes que conducen la corriente

eléctrica.

El ácido acético al 5% V/V es un electrolito débil, que conduce la

corriente eléctrica gracias a la presencia del agua que rompe la

molécula y lo ioniza, disociándolo en iones acetato e hidrógeno.

CONCLUSIONES:

Los tipos de soluciones dependen de la cantidad de soluto que

contengan.

La polaridad de las sustancias tienen una gran influencia sobre su

capacidad de solubilidad.

Los compuestos iónicos sólo conduce la corriente eléctrica disuelta en

agua.

Los compuestos covalentes no conducen la electricidad, solo cuando

son ácidos, porque el agua va rompiendo los enlaces del ácido

haciendo que se disocie la molécula en iones

A mayor masa molecular de los compuestos covalentes, se pierde la

ionización y disminuye la solubilidad

4) APLICACIÓN

4) APLICACIÓN

4) APLICACIÓN

1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?

Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejanza en las polaridades de sus moléculas. Por ejemplo el agua es un compuesto polar, por ello disuelve con facilidad a las sustancias polares como son los ácidos, hidróxidos y sales inorgánicas y a los compuestos orgánicos polares. Esta regla no es absoluta, ya que existen compuestos inorgánicos altamente polares que son insolubles en agua como son los carbonatos, fosfatos (exceptuando a los del grupo IA y del NH4 + ), los hidróxidos (exceptuando los del grupo IA y el Ba(OH)2) y los sulfuros (exceptuando a los del grupo IA, IIA, del NH4 + ) esta situación está relacionada con el tamaño de la molécula y las fuerzas ínter iónicas.

4) APLICACIÓN

1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?

Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejanza en las polaridades de sus moléculas. Por ejemplo el agua es un compuesto polar, por ello disuelve con facilidad a las sustancias polares como son los ácidos, hidróxidos y sales inorgánicas y a los compuestos orgánicos polares. Esta regla no es absoluta, ya que existen compuestos inorgánicos altamente polares que son insolubles en agua como son los carbonatos, fosfatos (exceptuando a los del grupo IA y del NH4 + ), los hidróxidos (exceptuando los del grupo IA y el Ba(OH)2) y los sulfuros (exceptuando a los del grupo IA, IIA, del NH4 + ) esta situación está relacionada con el tamaño de la molécula y las fuerzas ínter iónicas.

4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?

Las soluciones electrolíticas se conocen también como iónicas, ya que contiene iones, y que se forman al colocar algún compuesto químico producto de una reacción entre una base y un ácido, lo que conocemos con “sal” cuando se coloca en agua (u otro solvente) y que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica.Por su característica iónica, los electrolitos participan en la regulación de los equilibrios eléctrico, hídrico, osmótico y ácido básico del organismo. La distribución característica de los iones dentro y fuera de las células es responsable de la generación del potencial de membrana que participa en la transmisión de impulsos nerviosos y la contracción muscular.El equilibrio electrolítico está íntimamente ligando al equilibrio hídrico ya que los iones siempre se mueven hidratados, de ahí que en clínica siempre se consideren simultáneamente los dos temas, como uno de los factores más importantes para mantener el estado de salud.

5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.

4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?

Las soluciones electrolíticas se conocen también como iónicas, ya que contiene iones, y que se forman al colocar algún compuesto químico producto de una reacción entre una base y un ácido, lo que conocemos con “sal” cuando se coloca en agua (u otro solvente) y que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica.Por su característica iónica, los electrolitos participan en la regulación de los equilibrios eléctrico, hídrico, osmótico y ácido básico del organismo. La distribución característica de los iones dentro y fuera de las células es responsable de la generación del potencial de membrana que participa en la transmisión de impulsos nerviosos y la contracción muscular.El equilibrio electrolítico está íntimamente ligando al equilibrio hídrico ya que los iones siempre se mueven hidratados, de ahí que en clínica siempre se consideren simultáneamente los dos temas, como uno de los factores más importantes para mantener el estado de salud.

5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.

ENLACE QUIMICO

IONICO COVALENTE METALICO

Conducen la corriente eléctrica

Simple Doble triple

Polar Apolar

Normal Dativo