KONSEP LAJU REAKSI

Decha Bagus SaputraEricson LGWinda May SuryaniThesya Pratiwi

Oleh:

1.1. Konsep Konsep Laju reaksiLaju reaksi2.2. Faktor-faktor yang Faktor-faktor yang mempengaruhi mempengaruhi laju reakslaju reaksii3.3. Persamaan Dasar Laju Persamaan Dasar Laju ReaksiReaksi

Pembahasan

LAJU REAKSILAJU REAKSI

)(.)(.)tan(twaktuperbsjarakperbvkecepa

)(.)(.)(.

twaktuperbCikonsentrasperbvreaksilaju

Gambar 1

Gambar 2

Gambar 1 :

Gambar 2 :

Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu:

• Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu

• Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu

• Perbadingan laju perubahan masing-masing komponen sama dengan perbandingan koefisien reaksinya

KoKonnsep Laju Reaksisep Laju Reaksi

tMV ][

Lanjutan laju Lanjutan laju reaksireaksi

Persamaan laju reaksi:Persamaan laju reaksi:

pA + qB → rC + sD

V = k [A]x [B]y

Reaksi:

Ket : v = laju reaksi (Ms-1)[A] = konsentrasi zat A (M)[B] = konsentrasi zat B (M)k = konstanta laju reaksix = orde reaksi zat Ay = orde reaksi zat B

Lanjutan Lanjutan laju reaksilaju reaksi

Reaksi: pA + qB → rC + sDReaksi: pA + qB → rC + sD

Orde reaksi nolOrde reaksi nolex: v = k [A]ex: v = k [A]00

Orde reaksi 1Orde reaksi 1ex: v = k [A]ex: v = k [A]

Orde reaksi 2Orde reaksi 2ex: v = k [A]ex: v = k [A]2 2 ; v = k [A][B]; v = k [A][B]

Orde reaksi 3Orde reaksi 3ex: v = k [A]ex: v = k [A]3 3 ; v = k [A]; v = k [A]22 [B] ; v = k [A][B] [B] ; v = k [A][B]22 ; v = k [B] ; v = k [B]33

Orde reaksiOrde reaksi

Laju reaksi dipengaruhi oleh :

Faktor-faktor yang mempengaruhiFaktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi Laju Reaksi

Suhu

Luas permukaan sentuhan/ Ukuran partikel

Konsentrasi

Katalis

SuhuSuhu

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakn banyaknya tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan

KonsentrasiKonsentrasiKonsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan.

Ilustrasi

Mana yang lebih mungkin terjadi tabrakan, di jalan lenggang atau dijalanan padat?

?

Luas PermukaanLuas Permukaan

Mana yang lebih luas permukaannya?Sepotong tahu utuh atau sepotong tahu dipotong 4?

Luas PermukaanLuas Permukaan

Perhatikan bahwa luas permukaan tahu utuh lebih kecil dari tahu yang dipotong 4

Sekarang!Mana yang lebih luas permukaannya, gula berukuran butir kasar atau gula berukuran butiran halus?Mana yang lebih mudah larut, gula yang berukuran butir kasar atau yang berukuran butiran halus ?

Luas PermukaanLuas Permukaan

Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat yang saling bertumbukan dan semakin besar peluang adanya tumbukan efektif menghasilkan perubahan

Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi pun akan semakin cepat.

KatalisKatalis

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.Ada 2 jenis katalis :1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan

pada akhir rekasi terbentuk kembali.2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya

sebagai media reaksi saja.

Bagaimana katalis bekerja akan dibahas pada teori tumbukan

TERIMA KASIHTERIMA KASIH