LAJU REAKSIPengertian, Faktor-faktor yang

Mempengaruhi, dan Mekanisme

Chemistry Education Study ProgramFaculty of Teacher Training and EducationSriwijaya Unuversity

Kelompok 81. N. Dea Naomi 061110100102. Harisya Muchni 061110100173. Amaliah Agustina 061110100214. Aprianti Indra Lestari 061110100375. Yuswo Sujana 061110100366. Rico Julian 06111010004

Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari-hari kita selalu berhadapan dengan berbagai reaksi

kimia. Reaksi –reaksi tersebut ada yang berlangsung dengan sangat cepat

seperti reaksi antara logam Natrium (Na) dengan air, dan ada juga yang

berlangsung dengan sangat lambat seperti perkaratan logam besi.

Reaksi yang berlangsung seperti di atas dapat dipengaruhi oleh beberapa

faktor, sehingga dapat berlangsung lebih cepat atau lebih lambat.

Pengetahuan tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya

sangat penting karena dapat diterapkan dalam berbagai hal, misalnya : Pada

industri pupuk, pengetahuan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

sangat diperlukan untuk menghemat biaya pada proses pembuatan ammoniak

(NH3) yang merupakan bahan baku industri pupuk tersebut.

Pembahasan

Laju ReaksiLaju (kecepatan) menunjukkan sesuatu yang terjadi dalam selang waktu

tertentu, misalnya pada gerak sesuatu yang terjadi adalah perubahan jarak

dalam selang waktu tertentu.

Sesuatu yang dapat kita amati pada suatu reaksi adalah perubahan jumlah

partikel pereaksi dan hasil reaksi, yaitu makin berkurangnya jumlah partikel

pereaksi dan makin bertambahnya jumlah partikel hasil reaksi.

Jadi, Laju Reaksi adalah Berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu.

Untuk reaksi : A + 2 B → 3 C + 4 D, laju reaksi dapat diartikan sebagai laju berkurangnya konsentrasi A dan B atau laju bertambahnya konsentrasi C dan D dalam satuan waktu.Perubahan konsentrasi A dan B menjadi produk C dan D dapat dilihat pada grafik di bawah ini : Untuk reaksi : A + 2B → 3C + 4D Berlaku : Laju berkurangnya A :

=½ kali laju berkurangnya B = 1/3 kali laju bertambahya C = ¼ kali laju bertambahnya D

Laju berkurangnya B : = 2 kali laju berkurangnya A = 2/3 kali laju bertambahnya C = 2/4 kali laju bertambahnya D

Laju pembentukan C : = 3 kali laju berkurangnya A = 3/2 kali laju berkurangnya B = ¾ kali laju bertambahmya D

Laju pembentukan D : = 4 kali laju berkurangnya A = 4/2 kali laju berkurangnya B = 4/3 kali laju bertambahnya C

Pada reaksi di atas : Laju berkurangnya konsentrasi A tidak sama dengan laju berkurangnya konsentrasi B, demikian juga laju bertambahnya konsentrasi C tidak sama dengan laju bertambahnya konsentrasi D.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Suatu Reaksi

Reaksi Kimia dapat berlangsung dengan laju yang berbeda-beda, ada yang

cepat dan ada yang lambat tergantung pada jenis pereaksi, situasi dan kondisi

reaksi kimia itu sendiri.

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju suatu reaksi ialah:

1. Konsentrasi; Semakin besar konsentrasi zat, semakin besar kemungkinan partikel saling bertumbukan sehingga reaksi semakin cepat.

2. Temperatur; Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.

3. Luas Permukaan Sentuhan; Zat yang luas permukaan bidang sentuhnya besar memiliki kemungkinan tumbukan antar partikel zat besar sehingga laju reaksi semakin cepat.

4. Katalis; Katalis dapat mempercepat suatu reaksi, namun dapat juga memperlambat reaksi (inhibitor).

5. Sifat Pereaksi; Biasanya senyawa ion bereaksi lebih cepat dibandingkan senyawa kovalen.

6. Orientasi Spesies dalam Reaksi; Kemungkinan terbesar tumbukan  antara pereaksi-pereaksi dengan orientasi yang tepat akan memiliki laju reaksi yang lebih besar.

7. Intensitas Cahaya; Laju reaksi fotokimia, yang terjadi dengan adanya cahaya, meningkat dengan meningkatnya intensitas cahaya yang sesuai yang digunakan, kecuali yang melibatkan radikal bebas.

8. Sifat Pelarut;

Mekanisme Laju ReaksiMekanisme reaksi menjelaskan satu atau lebih langkah yang terjadi di reaksi

sehingga mampu menggambarkan bagaimana beberapa ikatan tercerai dan

terbentuk.

Mekanisme juga menggambarkan bahwa langkah-langkah laju reaksi berbeda

satu lambat dan satunya cepat.

Contoh: reaksi 2-bromo-2-metilpropan dengan ion hidroksi dari larutan

natrium hidroksi

Hal pertama yang terjadi ialah ikatan karbon-brom dalam komposisi sedikit

bercerai menjadi ion-ion:

Jika terdapat ion hidroksi dalam konsentrasi pekat, ion positif akan memiliki

kemungkinan tinggi untuk ditumbuk oleh ion-ion hidroksi

Orde Reaksi

Menemukan orde reaksi merupakan salah satu cara memperkirakan sejauh

mana konsentrasi zat pereaksi mempengaruhi laju reaksi tertentu.

Orde reaksi atau tingkat reaksi terhadap suatu komponen merupakan

pangkat dari konsentrasi komponen tersebut dalam hukum laju. Sebagai

contoh, v = k [A]m [B]n, bila m=1 kita katakan bahwa reaksi tersebut adalah

orde pertama terhadap A. Jika n=3, reaksi tersebut orde ketiga terhadap B.

Pangkat m dan n ditentukan dari data eksperimen, biasanya harganya kecil

dan tidak selalu sama dengan koefisien A dan B. Hal ini berarti, tidak ada

hubungan antara jumlah pereaksi dan koefisien reaksi dengan orde reaksi.

Reaksi Orde NolPada reaksi orde nol, perubahan konsentrasi tidak mempengaruhi laju reaksi.

Dengan demikian harga laju reaksi sama dengan konstanta laju reaksi (k)

Persamaan laju reaksi : v = k A0 = k

Reaksi Orde SatuPada reaksi orde satu, persamaan laju reaksi adalah bentuk persamaan linier , sehingga

setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik sebesar satu kali dan setiap

perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi juga naik dua kali.

Persamaan laju reaksi : v = k A1 = k A

Reaksi Orde DuaPada reaksi orde dua, persamaan laju reaksi merupakan persamaan kuadrat sehingga

setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali, perubahan konsentrasi

dua kali, laju reaksi akan naik sebesar empat kali dan seterusnya.

Persamaan laju reaksi : v = k A2

Reaksi Orde -2Pada reaksi orde negatif dua, persamaan laju reaksi berbanding terbalik dengan

kuadrat konsentrasi zat .

Persamaan laju reaksi :

Reaksi Orde 1/2Orde reaksi setengah merupakan kebalikan dari reaksi orde dua, dimana harga laju

reaksi merupakan akar dari konsentrasi zat.

Persamaan laju reaksi:

Terima Kasih