I. Tujuan

Mengamati perubahan konsentrasi terhadap reaksi kesetimbangan

II. Dasar Teori

Kesetimbangan kimia adalah reaksi kimia yang berlangsung 2 arah, yaitu hasil

reaksi dapat berubah kembali menjadi pereaksinya hingga konsentrasi reaktan dan

produk konstan. Reaksi kimia mencapai kesetimbangan jika laju reaksi ke kanan

sama dengan laju reaksi ke kiri sehingga tidak terjadi lagi perubahan dalam system

kesetimbangan. Persamaan reaksi kesetimbangan kimia dapat dituliskan dengan

mencantumkan panah bolak balik. Panah tersebut menyatakan bahwa reaksi

berlangsung dua arah.

Berdasarkan fase zat-zat yang terlibat dalam reaksi, kesetimbangan kimia dapat

dikelompokkan menjadi kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

Kesetimbangan homogen adalah reaksi kesetimbangan yang zat-zat yang terlibat

dalam reaksi memiliki fase yang sama.kesetimbangan heterogen adalah reaksi

kesetimbangan yang zat-zat terlibat dalam reaksi memiliki fase yang berbeda.

Mengenai tentang arah reaksi ada reaksi yang cenderung kearah kanan, ada pula

reaksi yang berlangsung ke kiri.

Beberapa faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan antara lain

sebagai berikut:

1. Perubahan konsentrasi.

Jika konsentrasi zat diperbesar maka reaksi akan bergeser menjauhi zat tersebut.

Sebaliknya, jika konsentrasi zat diperkecil, maka reaksi kesetimbangan akan

bergeser mendekati zat tersebut. Konsentrasi zat bisa berubah namun harga

konstanta kesetimbangan akan selalu tetap.

2. Perubahan tekanan.

Jika tekanan diperbesar, maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien kecil. Sedangkan

jika tekanan diperkecil, maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien besar. Koefisien

merupakan jumlah angka di sebelah kiri atau kanan sebuah reaksi kimia. Tekanan

bisa saja berubah namun konstanta kesetimbangan tidak akan berubah.

3. Perubahan volum.

Jika volum diperbesar maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien yang besar.

Sedangkan bila volum diperkecil reaksi bergeser ke jumlah koefisien kecil.

Pergeseran kesetimbangan karena perubahan volum tidak mengubah harga

konstanta kesetimbangan.

4. Penambahan katalis.

Penambahan katalis dalam suatu reaksi kesetimbangan tidak akan menggeser

kesetimbangan. Katalis hanya mempercepat laju reaksi sehingga katalis hanya

mempercepat terjadinya kesetimbangan. Meski demikian, setelah keadaan

setimbang telah terjadi maka penambahan katalis tidak akan berpengaruh.

5. Penambahan temperatur.

Jika temperatur dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke reaksi endoterm (reaksi yang

membutuhkan kalor). Sebaliknya, jika temperatur diturunkan maka kesetimbangan

bergeser ke reaksi eksoterm (rekasi yang melepaskan kalor). Terjadinya pergeseran

kesetimbangan akibat perubahan temperatur bukan untuk mempertahankan

kesetimbangan, tetapi karena dalam reaksi tersebut terdapat reaksi yang

membutuhkan kalor dan ada reaksi yang tidak butuh kalor.

III. Alat dan Bahan

1. Alat

Tabung reaksi

Rak tabung reaksi

Gelas ukur

Pipet tetes / pipet mata

Beaker glass

2. Bahan

Larutan NaOH

Larutan FeCl3

Larutan KSCN

Aquadest

IV. Cara Kerja

1. Menyiapkan 5 tabung reaksi dan diberi nomor 1-5

2. Memasukkan 25 ml aquadest ke dalam beaker glass kemudian menambahkan

5 tetes larutan KSCN dan 5 tetes larutan FeCl3 kemudian diaduk sampai

homogen

3. Membagi larutan tersebut ke dalam 5 tabung reaksi dengan volume sama

banyak

4. - Menambahkan 2 tetes larutan KSCN ke dalam tabung reaksi nomor 2

- Menambahkan 2 tetes larutan FeCl3 ke dalam tabung reaksi nomor 3

- Menambahkan 2 tetes larutan NaOH ke dalam tabung reaksi nomor 4

- Menambahkan 5 ml aquadest ke dalam tabung reaksi nomor 5

- Membandingkan warna dengan tabung reaksi nomor 1

5. Menggoncangkan masing-masing tabung reaksi dan mengamati perubahan

yang terjadi

V. Data Pengamatan

No. tabung reaksi Larutan yang ditambahkan Perubahan warna

1 -

2 Larutan KSCN

3 Larutan FeCl3

4 Larutan NaOH

5 Aquadest

VI. Kesimpulan

Jika konsentrasi zat diperbesar maka reaksi akan bergeser menjauhi zat tersebut.

Jika konsentrasi zat diperkecil, maka reaksi kesetimbangan akan bergeser

mendekati zat tersebut.

Daftar Pustaka

http://ridwanaz.com/umum/alam/faktor-yang-mempengaruhi-reaksi-kesetimbangan-

kimia/ (Diakses pada tanggal 8 Februari 2014, pukul 11.30 WIB)

http://sababjalal.wordpress.com/2011/12/24/contoh-laporan-praktikum-pengaruh-

konsentrasi-terhadap-pergeseran-kesetimbangan/ (Diakses pada tanggal 8 Februari

2014, pukul 11.33 WIB)