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Equilibrio qumico
Mapa conceptual de Equilibrio qumico
Nombre: Jorge Luis Bravo RCI:15531386Catedra :qumica IICarrera: Mantenimiento Mecnico
Equilibrio qumico
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio qumico
Ley de accin de masas. Constante de equilibrio:
Para una reaccin cualquiera (a A + b B + .... A c C + d D +...) se define la constantede equilibrio (KC) de la siguiente manera:[] [][] []c dc a bC D KA B = siendo las concentraciones medidas en el equilibrio (noconfundir con las concentracionesiniciales de reactivos y productos).Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante (dentro un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentracin inicial de reactivo O Producto.
Equilibrio qumico
Grado de Disociacin (X)
Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un nico reactivo que se disociaen dos o ms molculas ms pequeas. Es la fraccin de un mol que se disocia (tanto por 1 ). En consecuencia, el % de sustancia disociada es igual a 100 %.
Equilibrio qumico
Modificaciones del Equilibrio:
Si en un sistema se encuentra en (Q=Kc) y se produce una perturbacin el sistema dejara de estar en equilibrio y trata de volver a el. Lgicamente la constante del nuevo equilibrio es la misma, por lo que si aumenta la concentracin de un reactivo, creara el denominador en Q, y la manera de volver a igualarse a Kc seria que disminuyera la concentracin de reactivos.
Equilibrio Qumico
Cambios de presin(o volumen)
Cambios en la temperatura
Principios de LeChatelier
Importancia de los procesos industriales
Equilibrio Heterogneo: Se habla d reacciones homogneas cuando tanto reactivas como productos se encuentran en el mismo estado fsico
En cambio, si entre las sustancias que intervienen en la reaccin se distingue en varias fases o estados fsicos, hablamos de reacciones heterogneas.
Por ejemplo: CaCO3 (S) ======CaO(S) + co2(g)
Equilibrio Qumico
Reacciones de Precipitacin:
Son reacciones de equilibrio heterogneo solido-liquido . Las fases solido contienen una sustancia poca soluble (normalmente una sal).La fase liquida contiene los iones producidos en la disociacin de la sustancia solido.
Solubilidad (S)
Es la mxima concentracin molar de soluto en un determinado disolvente, es decir la molaridad d la disolucin saturadas de dicho soluto
Depende de : La temperatura
Energa Reticular
La entropa
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