MASSA ATOMJUMLAH PARTIKEL

DANMOL

Kelompok 5 :Amania KartiniAdrina Wita Siagian

MASA ATOMMassa atom (ma) suatu unsur kimia adalah massa suatau atom pada

keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan massa atom.Massa atom di bagi menjadi 4:1. Massa Atom Relatif (Ar)Massa atom relatif adalah perbandingan relatif massa atom unsur tertentu

terhadap massa atom unsur lainnya, satuan massa atom disingkat sma.1 sma = x massa atom C – 122. Massa Molekul Relstif (Mr)Massa molekul relatif adalah perbandingan massa 1 molekul unsur atau

senyawa terhadap massa atom C – 12 dan dirumuskan sebagai berikut:Mr = jumlah total Ar, unsur-unsur penyusun senyawaAtau Mr = jumlah atom Ar. B

3. IsotopMassa atom untuk tiap atom tidak khas, dalam arti atom suatu unsur yang

sama. Mungkin memiliki massa yang berbeda isotop adalah unsur yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor masa yang berbeda.

1. isobar nomor massa sama, nomor atom dan unsurnya berbeda. 2. isoton atom unsur yang mempunyai jumlah neutron yang sama, nomor

atom dan unsurnya berbeda. 3. isoelektron atom unsur jumlah elektron yang sama, nomor ataom dan

unsur berbeda. 4. Kelimpahan isotop di alam unsur yang terdapat di alam kebanyakan terdapat sebagai campuran

isotop. Kelimpahan isotop dialam dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut:

massa 1 atom X rata – rata = {(%X1.massaX1) + (%X2.massa X2)} %X = persentase atom massa X1 = massa isotop ke-1 massa X2 = massa isotop ke-2

JUMLAH PARTIKELa. Partikel dasar: partikel-partikel pembentuk atom terdiri dari elektron,

proton dan neutron 1. proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama

dengan satu sma (amu) dan bermuatan +12. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma (amu) dan netral3. Elektron : partikel pembentuk atom yang todak mempunyai massa dan bermuatan -1

b. Nukleus : inti atom yang bermuatan positif, terdiri dari proton dan neutron

c. Notasi unsur : ZAA dengan X : tanda atom (unsure) = jumlah elektron (e)

Z : nomor atom = jumlah proton ( p)A : bilangan massa = jumlah proton +

neutronPada atom netral, berlaku jumlah elektron = jumlah proton

d. Atom tak netral : atom yang bermuatan listrik karena kelebihan atau kekurangan elektron bila di bandingkan dengan atom netralnya.atom bermuatan positif bila kekurangan elektron, disebut kation.atom bermuatan negatif bila kelebihan elektron, disebut anion.

e. Isotop : unsur nomor atomnya sama, tetapi berbeda bilangan massanya ex : isotop oksigen :8

16O, 817O, 8

18O

f. Isobar : unsur bilangan massanya sama, tetapi berbeda nomor atomnyaex : 27

59CO dengan 2859NI

g. Isotop : unsur dengan jumlah neutron yang samaex : 6

13 C dengan 714 N

h. Iso elektron : atom/ ion dengan jumlah elektron yang samaex : Na+ dengan Mg2+ , K+ dengan Ar

MOLMol adalah satuan dasar SI yang mengukur jumlah zat.Satuan mol didefenisikan sebagai jumlah zat suatu sistem yang

mengandung “ entintas elementer “ sebanyak atom – atom yang berada dalam 12 gram karbon – 12, sehingga :

satu mol

besi mengandung sejumlah atom yang

sama banyaknya

dengan satu mol emas

Satu mol benzena mengandung sejumlah molekul yang sama

banyaknya dengan satu mol air