•Todo a nuestro alrededor está formado por grupos de átomos unidos en conjuntos llamados moléculas.

•Las moléculas están hechas de átomos que tienen uno a más elementos. Algunas moléculas están hechas de un sólo tipo de átomo. Otras moléculas son muy grandes y poseen cientos de átomos.

•Hasta las moléculas muy grandes son muy pequeñas y no es posible ver la molécula de algo. Pero cuando cientos de moléculas se encuentran juntas, podrían estar en forma de un vaso de agua, el árbol de un bosque, o ¡la pantalla de la computadora!

MOLÉCULAS

IONES.

• Los átomos pueden a su vez perder o ganar electrones para estabilizarse.

• Cuando un átomo gana electrones, adquiere un exceso de carga negativa.

• Formando un ión negativo o anión ,que se representa como : X-

• Cuando un átomo pierde electrones , tiene defecto de carga negativa .O más carga positiva que negativa. Formando un ión positivo o catión: X+

• Iones y Compuestos Iónicos

Compuestos iónicos.- Aquellos que contienen iones cargados positivamen-

te y iones cargados negativamente.

De la composición podemos saber, frecuentemente, si es compuesto iónico (constituido por iones) o molecular (constituido por moléculas).

Atomo de Clneutro

pierde un electron

gana un electron

Atomo de Naneutro

Atomo de Clneutro

pierde un electron

gana un electron

• Moléculas y Compuestos Moleculares

> Fórmula Molecular: Indica el número y tipo real de átomos en la molécula. Las fórmulas anteriores son moleculares. Los subíndices son siempre multiplos enteros de los subíndices de las fórmulas empíricas correspondientes.

> Fórmula Empírica: Indica sólo el número relativo de átomos de cada tipo en la molécula. Aquí, los subíndices indican siempre la relación de números enteros más pequeña.

Fórmula Molecular Fórmula Empírica

H2O2 HO

C2H4 CH2

Moléculas y Compuestos Moleculares

> Fórmula Estructural: Muestra qué átomos estan unidos a cuales dentro de la molécula. Las líneas entre los símbolos de los elementos representan las uniones químicas entre átomos.

> Una fórmula estructural no exhibe la geometría real de la molécula, esto es, los ángulos verdaderos a los cuales están unidos los átomos. Sin embargo, se puede representar como un dibujo en perspectiva para dar un sentido tridimensional.