NíquelDel sueco kopparnickel

“cobre falso”

Grupo 22

PROPIEDADES FISICAS

Radio atómico: 124 pm.

Y en su estado de oxidación +2

69 pm.

Punto de fusión:

1453 °C

Punto de ebullición:

2730 °C

Densidad:8.9 g/cm3

El níquel es un metal blanco plateado poco

reactivo.

Configuración electrónica: [Ar]4s2 3d8Y en su estado de oxidación +2:[Ar]4s0 3d8

Electronegatividad:1.9

Principal estado de

oxidación+2

Potencial de reducción

estándar:

-0.25

EXTRACCIÓN DE NÍQUEL:• Para su extracción se hace uso del proceso de Mond, que es

un método de destilación fraccionada.• Se hace pasar CO sobre el níquel metálico a 70°C aprox. Para

formar tetra carbonilo de niquel:

• Ni(s)+4CO(g)→Ni(CO)4(g)

• El níquel metálico puro se extrae por medio del calentamiento de este gas a 200°C:

• Ni(CO)4(g) → Ni(s)+4CO(g)

Y el CO se recicla en el proceso Su principal mena es

QUÍMICA GENERAL DEL NÍQUEL

• El níquel no se oxida en frío, ni es atacado por el agua, es soluble en HNO3 diluido y en la mayor parte de los ácidos, pero no se altera en el HNO3 concentrado.

• Reacciona con los halógenos en caliente y, en presencia de humedad y también en frío.

• Su estado de oxidación más habitual es +2, (Ni2+) de un color verde esmeralda, pero puede presentar otros (0, +1. +3 y +4).

OXIDOS

Presenta un oxido de la forma NiO, mas estable que los de Fe y Co +2, ya que es el oxido correspondiente al estado de oxidación mas común del elemento

HALOGENUROS

Se puede obtener el NiCl2 (al fondo) y los demás dihaluros de este metal en solución acuosa tratando al Ni con los respectivos hidrácidos.La reacción total frente a los ácidos es:

Ni + 2H+ → Ni++ + H2

Sulfuros

Se pueden obtener fácilmente, por tratamiento de sales solubles Ni+2 con soluciones de sulfuros alcalinos

Ni++ + SH2 → SNi(S)↓+ 2H+

Sulfato (al fondo)

Se puede obtener disolviendo el metal, o su oxido en acido

sulfúrico.

Nitrato (AL FONDO)

El Ni(NO3)2 es fácilmente obtenible al tratar el Ni metálico con HNO3 diluido. Hay que tener en cuenta que el HNO3 concentrado pasiva la reacción impidiendo el ataque ulterior del acido

HidróxidoPresenta un hidróxido insoluble de la forma Ni(OH)2 que se obtiene como precipitado, fácilmente al alcalinizar soluciones que contienen iones Ni+2

según la reacción:

Ni++ + 2OH- → Ni(OH)2↓ (S)

Complejos de níquel

• NIQUEL II• Por lo general presentan geometría

octaédrica, tetraédrica y cuadrada.

Entre los complejos octaédricos podemos citar el hexacuaion [Ni(H2O)6]+2 y al complejo

se hexaamin [Ni(NH3)6]+2