Union internacional de química pura y aplicada.

Nomenclatura

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Cuadro de obtención de compuestos inórganicosa partir de metales y no metales.

Nom este

stock

Formulación de compuestos inorgánicos binarios

• Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula de un elemento químico. Las fórmulas están compuestas por símbolos, que representan a los elementos cuyos átomos entran a formar parte en el compuesto. El número de átomos de cada elemento se indica con subíndices.

• Compuestos binarios • Son compuestos en los que intervienen dos elementos

químicos diferentes. Para formular los compuestos binarios se escribe primero el metal y luego el no metal, mientras que para nombrarlos se invierten los términos.

• Existen tres métodos de nomenclatura: nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática o estequiométrica y numerales de Stocks

• Nomenclatura tradicional: requiere conocer lavalencia o estado de oxidación de los elementos y larelación en que se combinan los átomos.

• K2O, óxido de potasio u óxido potásico.

• Nomenclatura sistemática (IUPAC): utiliza los prefijospara indicar el número de átomos de cada elemento,sin requerir el conocimiento de las valencias.

• Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio

• Nomenclatura de Stock: se indica con númerosromanos entre paréntesis la valencia del metal.

• Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)

Formas de nombrarlos

Combinaciones binarias del hidrógeno

• El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones binarias:

• Combinaciones con F, Cl, Br, I, S, denominadas hidrácidos.

• Su fórmula general es XnH. Se denominan con el nombre del elemento terminado en -uro seguido de «de hidrógeno».

• Combinaciones con otros no metales o hidruros no metálicos. Su fórmula general es XHn y tienen nombres específicos.

• Combinaciones con metales o hidruros metálicos. Su fórmula general es XHn. Se denominan como hidruros anteponiéndose al nombre del metal.

Hidrácidos

Compuesto Nombre sistemático Disolución

acuosa

HCI Cloruro de hidrógeno Ácido

clorhídrico

HI Yoduro de hidrógeno Ácido

yodhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido

sulfhídrico

Hidruros no metálicos

Compuesto Nombre común Nombre

sistemático

NH3 Amoníaco Trihidruro de

nitrógeno

H2O Agua Dihidruro de

oxígeno

CH4 Metano Tetrahidruro

de carbono

PH3 Fosfina Trihidruro de

fósforo

Hidruros metálicos

Compuesto Nombre sistemático Nombre

stock

NaH Monohidruro de

sodio

Hidruro de

sodio

CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de

calcio

CuH Monohidruro de

cobre

Hidruro de

cobre (I)

Combinaciones binarias del oxígeno

• Los óxidos son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no metal, reciben el nombre de anhídridos. Su fórmula general es X2On.

• Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos se utiliza la expresión óxido seguida del nombre del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u otro según la valencia con la que actúe.

• Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro estados de oxidación (+1,+ 3, +5,+ 7), por lo que puede formar los siguientes oxidos:

• Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7

• Los nombres según la nomenclatura de la IUPAC o sistemática, se escriben usando los prefjos mono, di, tri, etc, indicando la cantidad de átomos de cada elemento.

• Según la de Stocks se nombran con la expresión «óxido de»seguida del nombre del elemento y si éste posee más de un estado de oxidación, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa,.

• Y según la tradicional si el elemento sólo tiene dos estados de oxidación, se añade la terminación -ico cuando actúa con el mayor y -oso cuando actúa con el menor. Si tiene 4, se añaden los prefijos: hipo y per , para la menor y mayor, respectivamente

Para el ejemplo del cloro, sería:Cl2O Óxido de

dicloro

Oxido de

cloro (I)

Oxido

hipocloroso

Cl2O3 Trióxido de

dicloro

Oxido de

cloro (III)

Oxido

cloroso

Cl2O5 Pentóxido

de dicloro

Oxido de

cloro (V)

Oxido

clórico

Cl2O7 Heptaóxido

de dicloro

Oxido de

cloro (VII)

Oxido

perclórico

Oxidos ácidos y básicos

Compuesto Nombre

sistemático Nombre stock

BaO Monóxido de bario Óxido de bario

Al2O3

Trióxido de

dialuminio Óxido de aluminio

SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)

As2O3

Trióxido de

diarsénico

Óxido de arsénico

(III)

Sales binarias• Las sales binarias son la combinación de un metal con un no

metal. Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal.

Compuesto Nombre sistemático Nombre stock

NaCl Cloruro de sodio Cloruro de

sodio

CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de

calcio

Formulación de compuestos inorgánicos ternarios

• Las combinaciones ternarias son aquellas en cuyas moléculas intervienen átomos de tres elementos distintos. Normalmente, forma parte de su combinación el oxígeno, que actúa con número de oxidación -2. Dentro de los compuestos ternarios se distinguen tres grupos principales: hidróxidos o bases, oxoácidos u oxácidos y sales u oxisales.

Hidróxidos o bases • Los hidróxidos o bases resultan de la combinación

de un catión, generalmente metálico, con el ion hidróxido, OH-.

• Su fórmula general es X(OH)n. donde n es el estado de oxidación del metal

• Nomenclatura tradicional: se denominarían como «hidróxido de», seguido del nombre del metal y añadiendo una terminación indicativa de su valencia. Esta terminación sigue las mismas reglas que en los compuestos binarios.

• Nomenclatura sistemática: se nombrarían con la palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que indica el número de grupos (OH) de la molécula y el nombre del metal

Oxoácidos u oxácidos

• Los oxoácidos se obtienen de la combinación de un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es HaXbOc. Como norma práctica, en la mayoría de los casos se obtienen de los anhídridos u óxidos de los no metales, a los que se suma una molécula de agua.

• Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno (V).

• N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3

• Lo mismo sucede con el ácido sulfúrico: • SO3 + H2O → H2SO4• Los oxoácidos se nombran utilizando la

nomenclatura tradicional. Por ejemplo:• Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO• ácido hipocloroso• Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2• ácido cloroso• Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3• ácido clórico• Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4• ácido perclórico

Sales u oxisales

• Las sales u oxisales resultan de la sustitución de loshidrógenos de los oxácidos por un metal.

• Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido, añadiendo al no metal la terminación -ito, cuando el ácido acaba en -oso, y -ato, cuando el ácido acaba en -ico, seguido de la preposición «de» y del nombre del metal. Si éste tiene más de un número de oxidación, o bien se le añade entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, nomenclatura stock.

• Por ejemplo, NaNO3 , resulta de la sustitución en HNO3 del hidrógeno por el metal sodio. Como procede del ácido nítrico, se nombra como «nitrato». Dado que el sodio sólo tiene una valencia, se añade la terminación «de sodio».

Ejemplos de compuestos inorgánicos ternarios

Fe(OH)3

Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro

(III)

LiOH Hidróxido de litio

Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

HClO Ácido hipocloroso

H2SO3 Ácido sulfuroso

HNO Ácido hiponitroso

H2CO3 Ácido carbónico

Na2SO4 Sulfato de sodio

Fe(NO3)2 Nitrato de hierro (II)

Al(ClO3)3 Clorato de aluminio

CaCO3 Carbonato de calcio

• I. Escribe la fórmula a los siguientes compuestos

•

• 1. Ácido clorhídrico

• 2. Yoduro de hidrógeno

• 3. óxido de estroncio

• 4. hidruro de aluminio

• 5. sulfuro de hidrógeno

• 6. oxido de potasio

• 7. anhídrido hipoyodoso

• 8. ácido bromhídrico

• 9. oxido de bario

• 10. hidruro de cesio

• 11. óxido aurico

• 12. anhídrido hiposelenioso

• 13. anhídrido sulfuroso

• 14. oxido de calcio

• 15. hidruro de plata

• 16. agua

• 17. trihidruro de hidrógeno

• 18. anhídrido peryódico

• 19. anhídrido sulfúrico

• 20. telenuro de hidrógeno.

• 21. oxido de oro (I)

• 22. oxido de cobalto (III)

• 23. oxido nitroso

• Escribe el nombre de los siguientes compuestos:

•

• 1. HF

• 2. HgO

• 3. CaH2

• 4. CO2

• 5. Rb2O

• 6. I2O

• 7. SO3

• 8. Br2O7

• 9. As2O5

• 10. Na2O

• 11. ZnO

• 12. PtO2

• 13. SiO2

• 14. CsH

• 15. HI

• 16. CdH2

• 17. HCl

• 18. I2O

• 19. CuO

• 20. Au2O3

• 21. LiH

• 22. SO2

• 23. HSe

Compuestos organicos

Alcanos

• En el sistema IUPAC, un nombre químico tiene almenos tres partes principales: prefijo(s), padre y sufijo.

• El o los prefijos especifican el número, localización,naturaleza y orientación espacial de los sustituyentes yotros grupos funcionales de la cadena principal.

• El padre dice cuantos átomos de carbono hay en lacadena principal y el sufijo identifica al grupo funcionalmás importante presente en la molécula.

• Prefijo(s) – Padre – Sufijo

Alcanos lineales

• Estos consisten de cadenas no ramificadas de átomosde carbono, con sus respectivos hidrógenos, unidospor enlaces simples como se ilustra a continuación.

• El nombre general de estos compuestos es alcano; elsufijo es la terminación: ano.

Alcanos ramificados

Alquenos

Otros compuestos

• Todos los compuestos que contienen un solo grupo funcional se nombran siguiendo el procedimiento descrito para alcanos. Sólo que ahora la cadena principal debe contener al grupo funcional y este determina el sufijo del compuesto. Además, la cadena principal se debe numerar de tal forma que el grupo (o grupos) funcional reciba el índice más bajo posible.

Alcoholes

• La cadena principal del compuesto debe contener al carbonoenlazado al grupo OH y ese carbono debe recibir el índice más bajoposible. La terminación o del alcano correspondiente a la cadenaprincipal se sustituye por ol para indicar que se trata de un alcohol.De forma análoga a los alquenos, se antepone un prefijo al nombrepadre para especificar la posición del grupo funcional, en este casoel OH.

Aldehídos

• Los nombres de los aldehídos se derivan del nombre delalcano con el mismo número de átomos de carbono. La ofinal del alcano se reemplaza con el sufijo al. Ya que estegrupo funcional está siempre al final de una cadena, no esnecesario especificar su posición en el nombre, pero supresencia sí determina la numeración de la cadena.Aldehídos más complejos en donde el grupo –CHO estáenlazado a un anillo utilizan el sufijo carbaldehído en lugarde al.

Acido carboxílico

El nombre de estos compuestos se forma anteponiendo la palabraácido y cambiando la o final del alcano correspondiente por oico. Elcarbono carboxílico siempre lleva el índice 1.

Para compuestos con el grupo –COOH enlazado a un anillo se usa elsufijo carboxílico.El carbono al que está enlazado el carboxilo lleva el índice 1 y elcarbono carbonílico no se numera en este sistema.

Aminas

Aminas primarias simples se nombran agregando elsufijo amina al nombre del sustituyente alquílico(metil, etil, etc.).

Aminas primarias simples se nombran agregando elsufijo amina al nombre del sustituyente alquílico(metil, etil, etc.).

Aminas asimétricas se nombran como aminas primariasN-sustituidas. Se escoge el grupo alquilo más largo comopadre y los otros grupos alquilo se consideransustituciones en el átomo de nitrógeno. Los sustituyentesen el átomo de nitrógeno se indican con el prefijo N-.