NOMENCLATURA DE ÓXIDOS, ÁCIDOS Y BASES (QUÍMICA INORGÁNICA)

INSTITUCIÓN EDUCATIVA POLICARPA PREESCOLAR, PRIMARIA, BACHILLERATO COMERCIAL DIURNO Y

ACADÉMICO NOCTURNO Autorizado mediante resoluciones Nº 2563 Septiembre 30 de 2002 y Nº 1711 Diciembre 4 de 2003

Aprobado estudios según Resoluciones No: 870 de Junio 27 de 2002

Nit: 891201736–8 DANE: 152540000136 Tel – Cel: 3206776236 Policarpa – Nariño – Colombia

“Formamos niños, jóvenes y adultos para que sean líderes del presente y el futuro.”

Fecha: 28/07/2017

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AÑO ESCOLAR 2017 JORNADA DIURNA

NIVEL MEDIA PERIODO PRIMERO

ÁREA QUÍMICA GRADO 10

DOCENTE EDISSON ALEXANDER CORAL SOLARTE

ESTUDIANTES

GUIA DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA 11º

¿Cómo se nombran los compuestos inorgánicos que nos rodean?

odos los días, podemos relacionarnos con las personas que nos rodean, gracias a que utilizamos el mismo

idioma o lenguaje. De la misma manera, los químicos, sin importar qué idioma hablen en su lugar de

origen, necesitan comunicarse entre sí, de manera muy específica. Para ello, han creado un lenguaje

propio. Te invitamos a que los conozcas.

La nomenclatura química es el medio universal de nombrar y escribir los compuestos.

Para hacer más fácil el estudio de la química se acostumbra a clasificar en grupos o todos los elementos y

compuestos que posean composición y propiedades comunes a través de unos parámetros formulados por el

Committee on Inorganic Nomenclature of the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) que

periódicamente actualiza y revisa las reglas.

Cuando los átomos de dos o más elementos se combinan químicamente forman un compuesto, cuyas propiedades

son diferentes a las de los átomos que lo forman.

Lo primero que tenemos que tener claro antes de comenzar el tema de Nomenclatura Inorgánica es saber bien

los conceptos de número de valencia, número de oxidación y clasificación de elementos químicos.

Número de oxidación: Es un número que representa los electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto

determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y

será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Valencia: Es el número de enlaces que forma un átomo al unirse con otro. No tiene carga a diferencia del número de oxidación.

Clasificación de los elementos según en la tabla periódica se resume en el siguiente cuadro comparativo:

PROPIEDAD ELEMENTOS

METALES NO METALES

Carácter Electropositivos Electronegativos

Calor Buenos conductores Malos conductores

Electricidad Buenos conductores Malos conductores

Brillo Poseen brillo No poseen brillo

Con el oxígeno Forman óxidos básicos Forman óxidos ácidos

Con el H2O Forman hidróxidos Forman ácidos

TIEMPO ESTIMADO 4 HORAS

INDICADORES DE

DESEMPEÑO

T






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REGLAS PARA ENCONTRAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN

1. El N° de oxidación de un elemento libre (no combinado y neutro) es cero. Ej. Fe, O2, S6, P4

2. El oxígeno tiene un estado de oxidación de – 2, excepto en: Los peróxidos, el oxígeno tiene estado de oxidación – 1, por

ejemplo, el agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), H2O2.

3. El hidrogeno tiene estado de oxidación de + 1, excepto cuando forma hidruros metálicos o hidruros o metálicos, en

donde es – 1. Ej. CaH2, NH3.

4. Los iones del grupo I tiene un estado de oxidación de + 1 en sus compuestos.

5. Los iones del grupo II tiene un estado de oxidación de + 2 en sus compuestos.

6. La carga positiva se asigna al elemento más electropositivo y la negativa al más electronegativo (se ubica siempre de

último en un compuesto).

7. La suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto neutro es cero.

8. La suma algebraica de los números de oxidación de un ión es igual a la carga del ión.

¿Cómo hallar el número de oxidación?

Deben seguirse las reglas anteriores y utilizar un proceso matemático simple.

Ejemplo: Hallar los números de oxidación del SO3

El número de oxidación del oxígeno según las reglas es –2 a partir de allí podemos encontrar el número de oxidación del

azufre, para ello se multiplica el N° de oxidación del oxígeno por el número de veces que aparece en la fórmula, de los

números de oxidación del azufre que aparecen en la tabla de valencias y numero de oxidación, se selecciona aquel que al

realizar la suma algebraica de cero. S = – 2, + 4, + 6

𝐒+𝟔 𝐎3− 𝟐

+ 6 – 6 = 0

Un número que restándole – 6 da cero es + 6

Cuando existen 3 elementos, en donde el número de 2 de ellos: Ej. Ca3(PO4)2

Ca = + 2 P = + 3, + 5

𝐂𝐚𝟑+𝟐 (𝐏+𝟓𝑶𝟒

−𝟐)𝟐 + 6 + 2(+5) – 16 = 0

+ 6 + 10 – 16 = 0

En el ejemplo anterior el paréntesis se lo maneja de la misma manera como ocurre en una ecuación algebraica (el

2 multiplica los elementos dentro del paréntesis) El número de oxidación del fosforo es +5.

Cuando hay dos elementos que tiene dos o más N° de oxidación se procede a utilizar uno de los números de

oxidación como si fuera el correcto, si esto es así el segundo N° de oxidación coincidirá con uno de los valores

correspondientes al elemento.

Ejemplo: Fe(BrO4)3; en donde Fe = + 2, +3 Br = ± 1, + 3, + 5, + 7.

Como el hierro tiene menos números de oxidación escogemos uno de los dos números propuestos, si el escogido

es correcto obtendremos cualquiera de los n° del bromo.






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𝐅𝐞+𝟐 (𝐁𝐫𝒙𝐎𝟒−𝟐)𝟑

+ 2 + 3x – 24 = 0

+ 3x = + 24 – 2

x = + 22

3

Como podemos apreciar si tomamos el N° de oxidación + 2 para el hierro nos conduce a un N° fraccionario que no coincide

para nada con los N° del bromo, esto nos indica que el número correcto sería + 3.

𝐅𝐞+𝟑 (𝐁𝐫𝒙𝐎𝟒−𝟐)𝟑

+ 3 + 3x – 24 = 0

+ 3x = + 24 – 3

x = + 21

3

x = + 7

𝐅𝐞+𝟑 (𝐁𝐫+𝟕𝐎𝟒−𝟐)𝟑

+ 3 + 3(+7) – 24 = 0

+ 3 + 21 – 24 = 0

El N° de oxidación del Br es + 7

FUNCIONES QUÍMICA INORGÁNICAS

FUNCION QUIMICA: Es el conjunto de propiedades químicas y físicas comunes que identifican a un grupo de

compuestos, permitiendo diferenciarlas de otras sustancias.

GRUPO FUNCIONAL: Es el átomo o grupo de átomos que caracterizan la función química. Éste grupo es común o

repetitivo para cada función química. Ejemplo: la presencia de hidrógenos en los ácidos.

En el siguiente cuadro se indican las funciones inorgánicas y la manera de clasificar los compuestos según una formula general

de cada función:

FUNCIÓN QUIMICA GRUPO FUNCIONAL EJEMPLOS

Óxidos Óxidos ácidos [NM] - [O] SO3

Óxidos básicos [M] - [O] Na2O

Ácidos Ácidos oxácidos [H] - [NM] - [O] HNO3

Ácidos hidrácidos [H] - [X] HBr

Bases Hidróxidos [M] - [OH] Mg(OH)2

Sales Sales oxisales [M] - [NM] - [O] Cu3(PO4)2

Sales haloideas [M] - [X] AuBr3

Los elementos resaltados en negrilla corresponden al grupo funcional de cada una de las funciones químicas.

M = Metal NM = No metal X = Anfígenos (Grupo VI A) y Halógenos (Grupo VII A)

El oxígeno y el hidrogeno, si bien son No Metales, para el reconocimiento se los deja sin clasificar y se los identifica como

[H] y como [O], dentro de las fórmulas de los compuestos inorgánicos.

Ejemplos:

1. El compuesto: H3PO4. Al analizar el compuesto está formado por H (Hidrogeno), P (No metal) y O (Oxigeno), es decir

que la formula general sería H – NMO y se clasificaría como un Ácido Oxácido (Función química).






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2. El compuesto: CuO. Está formado por Cu (metal) y O (Oxígeno), su fórmula general sería M – O que corresponde a un

Óxido Básico (Función química).

3. El compuesto: Ca(NO3)2. Está formado por Ca (metal), N (No metal) y O (Oxígeno), su fórmula general sería M –

NMO que corresponde a una Sal Oxisal (Función química).

NOMENCLATURA TRADICIONAL, STOOCK Y SISTEMATICA DE LOS OXIDOS

Los compuestos inorgánicos se los puede nombrar utilizando diferentes tipos de nomenclatura entre los que están: tradicional,

la Stock o IUPAC, nomenclatura sistemática (solamente para óxidos).

Nomenclatura Tradicional

Aún sigue siendo la más utilizada, para los óxidos, ácidos oxácidos e hidróxidos se tienen en cuenta el número de oxidación

que presenta el elemento en la formula química.

Reglas de nomenclatura tradicional

1. Identificar el nombre de elemento diferente al oxigeno e hidrogeno que forma el compuesto, en el caso de los elementos

provenientes de los nombres en latín o griego deben tomarse dichos nombres: S (sulfurum), Cu (cuprum), Fe (ferrum),

Au (aurum), Pb (plumbum), Ag (argentum). El resto de resto de elementos se toma el nombre en español.

2. Encontrar el N° de oxidación de los elementos (metal o no metal) que forma el compuesto.

3. Identificar la función química en el compuesto a nombrar, como: óxido, acido o hidróxido.

4. Los elementos se los clasifican según la cantidad de números de valencias que presenten (la valencia es numéricamente

igual al n° de oxidación pero sin carga) así:

- Monovalente: Aquellos que tienen una sola valencia.

- Divalente: Aquellos que presenten dos valencias.

- Trivalente: Aquellos que tienen tres valencias.

- Polivalente: Aquellos que tienen cuatro o más valencias.

Elementos Monovalente Terminación Valencia

Función química Del elemento Única valencia

Elementos Divalente Terminación Valencia

Función química --- oso Menor valencia

Función química --- ico Mayor valencia

Elementos Trivalente Terminación Valencia

Función química Hipo --- oso Mínima valencia

Función química --- oso Intermedia menor

Función química --- ico Mayor valencia

Elementos Polivalente Terminación Valencia

Función química Hipo --- oso Mínima valencia

Función química --- oso Intermedia menor

Función química --- ico Intermedia mayor

Función química Per --- ico Máxima valencia

Ejemplo # 1

Nombre el compuesto As2O3






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1. Identificar que el elemento es el Arsénico.

2. Hay que hallar el número de oxidación del Arsénico (+3)

3. Identificar que la función química de éste compuesto corresponde a un óxido.

4. Consultar en la tabla de valencias y números de oxidación cuántas valencias tiene el arsénico como tiene los números de

oxidación + 3 y + 5, se dice entonces que es divalente.

5. Identificar que +3 corresponde a la menor valencia y por lo tanto, el compuesto lleva la terminación oso.

Nombre del compuesto: Óxido arsenioso.

Ejemplo # 2

Nombre el compuesto H2SO4

N° de oxidación del azufre: +6

Función química: ácido.

Elemento divalente.

Mayor valencia: ico

Nombre del compuesto: Ácido sulfúrico

Ejemplo # 3

Nombre el compuesto HClO

N° de oxidación del cloro: +1

Función química: ácido.

Elemento divalente.

Mayor valencia: Hipo --- oso

Nombre del compuesto: Ácido hipocloroso

Ejemplo # 4

Nombre el compuesto Fe(OH)3

N° de oxidación del cloro: +3

Función química: hidróxido.

Elemento divalente.

Mayor valencia: ico

Nombre del compuesto: Hidróxido férrico

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS

Obtención del nombre a partir de la fórmula del óxido

La nomenclatura tradicional de todos los compuestos inorgánicos se basa en la valencia o n° de oxidación que tiene un

elementos en un compuesto.

Ejemplos:






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El compuesto CO2 El carbono tiene valencias 2 y 4, es decir que es un elemento divalente, como está trabajando con 4 que

corresponde a la mayor valencia se da la terminación ico y su nombre es: Óxido carbónico.

El compuesto Cl2O7 El cloro tiene valencias 1, 3, 5 y 7, es decir que es un elemento polivalente, como está trabajando con 7

que corresponde a la máxima valencia se le antepone el prefijo per al nombre del cloro y se da la terminación ico y su nombre

es: Óxido perclórico.

Método Teórico obtención de Óxidos

1. Obtención de la fórmula del nombre del Óxido

Para obtener cualquier óxido se hace reaccionar cualquier elemento con el oxígeno, para ello se toma el elemento a utilizar y

una de sus valencias, en los óxidos siempre trabaja con 2 y n° de oxidación –2.

Ejemplo: Halle la fórmula de óxido nítrico.

Se identifica que el nitrógeno es divalente N = +3, +5, la terminación ico indica que el elemento está trabajando con la mayor

valencia que es “5”, para formar el óxido se toma la valencia “5” y se la ubica como superíndice, de igual manera hacemos

con el oxígeno cuya valencia es 2. Al formar el óxido se intercambian las valencias de los elementos y los números se ubican

como sufijos numerales:

N5 + O2 → N2O5 (Óxido Nítrico)

Ejemplo: Obtenga el óxido sulfuroso

El S = + 4, + 6. La terminación oso indica que la valencia es 4.

S4 + O2 → S2O4 → SO2 (Óxido sulfuroso)

Como los subíndices son divisibles se simplifican.

Encuentre la fórmula del óxido hipobromoso, según el prefijo hipo y la terminación oso que aparece en el nombre nos indica

que el Bromo (Br = + 1, + 3, + 5 + 7), se encuentra trabajando con la mínima valencia.

Br1 + O2 → Br2O

Ejemplo: Halle la fórmula del óxido de calcio

El calcio es monovalente y también se lo puede llamar óxido de calcio.

Ca2 + O2 → Ca2O2 → CaO

Nomenclatura Stock o IUPAC

Este tipo de nomenclatura es muy sencilla, puesto que no se necesita saber si la valencia utilizada es la mayor o menor, basta

solamente con conocer que valencia tiene el elemento en el compuesto así:

Se indica la palabra genérico óxido seguida del nombre del elemento en español y se pone entre paréntesis y en números

romanos la valencia con la que se encuentra trabajando el elemento.

Nombre el I2O5, utilizando la nomenclatura Stock.

Si los números de

valencia son divisibles

se debe simplificar.






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En el compuesto el Yodo está trabajando con valencia 5, el nombre queda: Óxido de yodo (V).

De igual manera si nos dan el nombre es fácil de encontrar la fórmula. Hallar la fórmula del óxido de plomo (IV).

Pb4 + O2 → Pb2O4 → PbO2

Nomenclatura Sistemática

Para nombrar un oxido, utilizando la nomenclatura sistemática, se usan prefijos numéricos según el número de oxígenos que

tenga el óxido y el número de veces que aparece el otro elemento, excepto para indicar que el primer elemento de la

fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.

Prefijos griegos Número

mono - 1

di - 2

tri - 3

penta - 5

hepta - 7

Ejemplo: Cr2O3 su nombre es: Trióxido de Dicromo porque tiene 3 oxígenos y 2 cromos.

Para hallar la fórmula también es sencillo puesto que el nombre nos la da: trióxido de telurio TeO3

Si nos piden hallar desde el origen la formula debemos encontrar la valencia del telurio que en este caso es 6

Te6 + O2 → Te2O6 → TeO3

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Los ácidos son sustancias que en soluciones acuosas (disueltos en agua) libran Iones Hidronio (H+), además presentan sabor

agrio y vuelven rojo el papel tornasol azul y la fenolftaleína incolora en su presencia, además presentan un pH menor a 7,

entre menor sea el pH mayor concentración de ácido existirá en una sustancia.

Los ácidos pueden ser de dos clases:

1. Ácidos oxácidos (H–NMO)

2. Ácidos hidrácidos (H–X)

ÁCIDOS OXÁCIDOS

Son compuestos ternarios, es decir están formados por 3 elementos, además del hidrogeno que los caracteriza como ácidos

presentan oxígeno.

Para nombrar Ácidos Oxácidos, se utiliza la misma tabla para los óxidos, lo único que se debe hacer es cambiar la palabra

óxido por ácido.

El compuesto H2CO3 El carbono tiene valencias 2 y 4 es decir que el carbono es divalente, como está trabajando con 4 que

corresponde a la mayor valencia se da la terminación ico y su nombre es: Ácido carbónico.






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El compuesto HClO4 El cloro tiene valencias 1, 3, 5 y 7, es decir que el carbono es polivalente, como está trabajando con

7 que corresponde a la máxima valencia se le antepone el prefijo per al nombre del cloro y se da la terminación ico. Su

nombre es: Ácido perclórico.

Método de obtención de un ácido oxácido

Los ácidos oxácidos se forman al reaccionar un oxido acido (NM–O) con 1 mol de agua. Se ubica el hidrogeno de primero a

continuación el no metal y finalmente la sumatoria de los oxígenos de óxido más lo del agua.

Ejemplo:

C4 + O2 → C2O4 → CO2 Óxido carbónico

CO2 + H2O → H2CO3 Óxido carbónico Ácido carbónico

Cl7 + O2 → Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4

Óxido perclórico Ácido perclórico

Al igual que ocurre en los óxidos si es posible simplificar los subíndices se debe hacer, como en el ejemplo del ácido

perclórico.

Casos especiales de oxácidos: P, As y Sb

Al formar ácidos oxácidos con P, As y Sb se pueden agregar al óxido ácido 1 mol, 2 moles o 3 moles de agua.

Moles de agua Prefijo Terminación

1 mol Meta elemento oso Menor valencia

ico Mayor valencia

2 moles Piro elemento oso Menor valencia

ico Mayor valencia

3 moles Ortho elemento

Este prefijo se puede quitar

oso Menor valencia

ico Mayor valencia

Ejemplo:

P2O3 + H2O → H2P2O4 → HPO2 Ácido metafosforoso

P2O5 + 2 H2O → H4P2O7 Ácido pirofosfórico

P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4

Ácido orthofosfórico

o Ácido fosfórico

Ejemplo: Hallar la fórmula de un ácido a partir del nombre Cuando se da el nombre de un ácido oxácido y se pide encontrar la fórmula desde el origen se debe proceder de la siguiente

manera.

Antes de adicionar agua si es

posible simplificar el óxido

es obligatorio hacerlo.






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1. Encontrar el elemento correspondiente de acuerdo al nombre del ácido.

2. Según la terminación del ácido encontrar la valencia con la que está trabajando, en los casos en que presenten prefijo

también debe tenerse en cuenta.

3. Con la valencia encontrada hallar el óxido correspondiente.

4. Al oxido agregarle agua. Ejemplo # 1: Halle desde el origen la fórmula del ácido sulfuroso.

Al analizar el nombre se encuentra la siguiente información: se trata del azufre (S) y está trabajando con la menor valencia

(4) porque presenta la terminación ico.

S4 + O2 → S2O4 → SO2 + H2O → H2SO3 Óxido sulfuroso Ácido sulfuroso

Ejemplo # 2: Halle desde el origen la fórmula del ácido piroantimónico

Según el nombre del ácido se puede apreciar que se trata del antimonio (Sb), como presenta el prefijo piro indica que se deben

agregar 2 moles de agua y finalmente como presenta la terminación ico indica que está trabajando con la mayor valencia.

Sb5 + O2 → Sb2O5 + 2 H2O → H4Sb2O7 Óxido antimónico Ácido piroantimónico

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Son compuestos binarios, es decir están formados por 2 elementos, además del hidrogeno que los caracteriza como ácidos se

encuentra unido directamente con los halógenos (F, Cl, Br y I) que presentan N° de oxidación – 1 o anfígenos (S, Se y Te,

excepto el O) con N° de oxidación – 2.

Para nombrar un hidrácido: Ácido elemento hídrico

Ejemplo:

H1 + S2 → H2S Ácido sulfhídrico

Al igual que los oxácidos los ácidos hidrácidos se pueden encontrar la fórmula a partir del nombre.

Ejemplo: Halle la fórmula del ácido bromhídrico.

H1 + Br1 → HBr Ácido bromhídrico

NOMENCLATURA DE BASES O HIDRÓXIDOS

Un hidróxido es un compuesto que en soluciones acuosas (disueltos en agua) liberan iones hidroxilo (OH-), presentan una

fórmula general M(OH)z, en donde “z” es la valencia con la que está trabajando el metal.

Los hidróxidos se forman al reaccionar un óxido básico con agua. El número de moles de agua que se agrega es igual al

número de oxígenos del óxido.






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Fe3 + O2 → Fe2O3 Óxido férrico

Fe2O3 + 3 H2O → Fe2O6H6 → FeO3H3 → Fe(OH)3 Óxido férrico agua Hidróxido férrico

En el ejemplo anterior el óxido férrico (Fe2O3) presenta 3 oxígenos, por ello se le agregan 3 moles de agua, el número de

oxígenos e hidrógenos siempre debe ser igual, si se puede simplificar se simplifica y finalmente se agrupan los oxígenos y los

hidrógenos formando el grupo funcional hidroxilo (OH).

Para nombrar los hidróxidos, se utiliza la misma tabla que para los óxidos, lo único que se debe hacer es cambiar la palabra

óxido por hidróxidos.

Obtención del nombre a partir de la fórmula

Ejemplo: Nombre el siguiente hidróxido Bi(OH)3

El Bismuto presenta valencias 3 y 5 como está trabajando con la menor valencia (N° de OH de la base) se llamaría hidróxido

bismutoso.

De igual forma se puede obtener la fórmula de un hidróxido a partir de su nombre.

Obtención del nombre a partir del nombre

Ejemplo: Obtenga desde el origen la fórmula del hidróxido platínico.

La terminación ico indica que el platino está trabajando con la mayor valencia es decir 4 puesto que el platino tiene las

valencias (2 y 4).

Pt4 + O2 → Pt2O4 → PtO2 Óxido platínico

PtO2 + 2 H2O → PtO4H4 → Pt(OH)4 Hidróxido platínico

Se agregan 3 moles de agua

porque el óxido férrico tiene

3 oxígenos.






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ANEXO

TABLAS DE NÚMERO DE OXIDACIÓN

Elementos Símbolos Nº de oxidación Elementos Símbolos Nº de oxidación

Litio Li + 1 Hidrógeno H + 1 (– 1 para hidruros)

Sodio Na + 1 Flúor F – 1 para hidrácidos

Potasio K + 1 Cloro Cl + 1, + 3, + 5, + 7 (– 1 para hidrácidos)

Rubidio Rb + 1 Bromo Br + 1, + 3, + 5, + 7 (– 1 para hidrácidos)

Cesio Cs + 1 Yodo I + 1, + 3, + 5, + 7 (– 1 para hidrácidos)

Plata Ag + 1 Ástato At + 1, + 3, + 5, + 7

Berilio Be + 2 Oxigeno O – 2 (– 1 para peróxidos)

Magnesio Mg + 2 Azufre S + 2, + 4, + 6 (– 2 para hidrácidos)

Calcio Ca + 2 Selenio Se + 2, + 4, + 6 (– 2 para hidrácidos)

Estroncio Sr + 2 Telurio Te + 2, + 4, + 6 (– 2 para hidrácidos)

Bario Ba + 2 Nitrógeno N + 3,+ 5

Zinc Zn + 2 Fosforo P + 3,+ 5

Cadmio Cd + 2 Arsénico As + 3,+ 5

Cobre Cu + 1, + 2 Antimonio Sb + 3,+ 5

Mercurio Hg + 1, + 2 Boro B + 3

Escandio Sc + 3 Carbono C + 2, + 4

Itrio Y + 3 Silicio Si + 2, + 4

Aluminio Al + 3 Germanio Ge + 2, + 4

Galio Ga + 3

Indio In + 3 CONVENCIONES

Oro Au + 1, + 3 No metales

Talio Tl + 1, + 3 Metaloides

Estaño Sn + 2, + 4 Metales

Plomo Pb + 2, + 4

Polonio Po + 2, + 4

Paladio Pd + 2, + 4

Platino Pt + 2, + 4

Hierro Fe + 2, + 3

Cobalto Co + 2, + 3

Níquel Ni + 2, + 3

Circonio Zr + 3, + 4

Bismuto Bi + 3, + 5

Cromo Cr + 2, + 3, + 6 *

Manganeso Mn + 2, + 3, + 4, + 7 *

* Los metales con la mayor valencia son NO

METALES.






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Actividad # 1

☺ Realizar un mapa conceptual explicando toda la nomenclatura inorgánica de los óxidos, ácidos y bases.

Actividad # 2

☺ Escribir las reglas para establecer los números de oxidación en compuestos químicos con 1 ejemplo.

☺ Encuentre los números de oxidación de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos (utilice la TABLA DE

NÚMERO DE OXIDACIÓN – ANEXO). No se olvide de realizar el proceso de la operación algebraica

1. Cr2O3 2. Bi3(SbO4)5 3. Ni(ClO3)2

4. Na2CrO4 5. LiCl 6. FeSeO3

7. KMnO4 8. H2Se 9. PbI4

10. NaNO3 11. H2TeO3 12. Au(OH)3

13. SnCl4 14. Cu2O 15. Fe(MnO4)3

16. Pb3(AsO4)4 17. AlH3 18. Li2CO3

19. Au2(SeO4)3 20. Co2(SO3)3 21. Co4(As2O5)3

22. Ni2O3 23. P4 24. In4(Sb2O7)3

25. GeH4 26. SO2 27. Fe2S3

28. H2SeO3 29. Na2O2 30. Bi3(AsO3)5

Actividad # 3 ☺ Complete el siguiente cuadro, en la función química debe diferenciar el tipo de óxido, ácido, hidróxido, sal, hidruros y

de peróxidos. Y además encuentre el número de oxidación de cada elemento.

Compuesto Función química Grupo Funcional Compuesto Función química Grupo Funcional

Co2O3 Óxidos básico [M] - [O] HNO3

HSbO2 Ge3(PO4)4

HAt MgSO4

Tl2(SO4)3 Br2O

Pb(OH)2 HI

Fe2(TeO3)3 Mn(OH)3

H2TeO3 Bi2Te5

CuI2 P2O3

SeO2 HClO

Cr(OH)3 BaCrO4

Au(OH)3 Ag2CO3

Mn2O7 Au2Se3

CoCl2 Pb(OH)2

Pb(SiO2)2 Co4(As2O5)3






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LiMnO4 H4P2O5

HgBr2 H2Se

Pt3(AsO3)4 Ni(OH)3

H2CrO4 Cd(ClO3)2

N2O3 FeSeO3

Bi3(SbO4)5 InF3

Cr2O3 Al2(SeO4)3

Fe(MnO4) Na2CrO4

Actividad # 4

☺ Clasifique y nombre los siguientes óxidos con la nomenclatura tradicional, Stock y sistemática

Óxido Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática Tipo de óxido

As2O5 Óxido ácido

Br2O7

Au2O3

Co2O3

CdO

Cr2O3

PtO2

Na2O

MgO

CrO3

GeO2

Mn2O7

Actividad # 5

☺ Utilizando el método teórico de obtención de óxidos, encuentre la formula desde el origen de los siguientes óxidos.

1. Óxido cúprico

2. Óxido permangánico

3. Óxido sulfúrico

4. Óxido platínico

5. Óxido hipoastatoso

6. Óxido plumboso

Actividad # 6

☺ Encuentre la fórmula desde el origen de los siguientes óxidos.

1. Óxido de yodo (V) 2. Óxido de polonio (II)

3. Óxido de plomo (IV)

4. Óxido de cobre (I)

5. Óxido de cloro (VII)

6. Óxido de cobalto (III)

Actividad # 7

☺ Encuentre la fórmula desde el origen de los siguientes óxidos.






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1. Trióxido de diyodo

2. Dióxido de silicio

3. Monóxido de plomo

4. Monóxido de dicobre

5. Pentaóxido de dibromo

6. Heptaóxido de diástato

Actividad # 8

Encuentre los ácidos oxácidos con todas las valencias de los siguientes elementos: As (con 1, 2 y 3 moles de agua), Si, Br, Te

y nómbrelos.

Actividad # 9

☺ Halle desde el origen la fórmula de los siguientes ácidos.

1. Ácido perastático

2. Ácido hipoyodoso

3. Ácido metaarsenioso

4. Ácido telúrico

5. Ácido pirofosforoso

6. Ácido nítrico

7. Ácido mangánico

8. Ácido selenioso

Actividad # 10

☺ Encuentre los ácidos hidrácidos de los siguientes elementos y nómbrelos: Se, F, Cl, Te.

☺ Halle la fórmula desde el origen del ácido telurhídrico y del ácido yodhídrico.

Actividad # 10

☺ Nombre con nomenclatura tradicional los siguientes hidróxidos y obtenga la fórmula desde el origen.

1. Po(OH)4

2. CuOH

3. Tl(OH)3

4. Co(OH)2

5. AgOH

6. Bi(OH)5

7. Cd(OH)2

8. Pt(OH)2

Actividad # 11

☺ Obtenga la fórmula desde el origen.

1. Hidróxido estañoso

2. Hidróxido ferroso

3. Hidróxido permangánico

4. Hidróxido gálico

5. Hidróxido talioso

6. Hidróxido bismutico

7. Hidróxido de calcio

8. Hidróxido hipocromoso

RESUELVA CADA EJERCICIO EN GRUPO DE TRES EN HOJAS MINISTRO, REALIZANDO EL

PROCEDIMIENTO CORRESPONDIENTE PARA CADA CASO. LA ENTREGA DE ACTIVIDADES SE

CONCERTARÁ CON LOS ESTUDIANTES DEL GRADO 11º UNA FECHA LÍMITE PARA LLEVAR A

CABO LA CALIFICACIÓN DEL MISMO.

EL PRESENTE TALLER ESTÁ DISEÑADO CON EL FIN DE QUE EL ESTUDIANTE FORTALEZCA SUS

CAPACIDADES COGNITIVAS, COMUNICATIVAS Y SOCIALES EN EL ENTORNO ESCOLAR,

PROPONIÉNDOSE CADA PREGUNTA COMO UNA HERRAMIENTA DE APRENDIZAJE

COLABORATIVO CON LA PARTICIPACIÓN ACTIVA DE LOS ESTUDIANTES Y DEL DOCENTE.

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NOMENCLATURA DE ÓXIDOS, ÁCIDOS Y BASES (QUÍMICA INORGÁNICA)