OBJETIVO N 13

REACCIONES QUÍMICAS

CONCEPTO

MANIFESTACIONES DE UNA TRANSFORMACIÓN

QUÍMICA

CLASIFICACIÓN

TIPOS (VARIEDADES DE CAMBIO QUÍMICO)

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CONCEPTO

Es todo Proceso Químico en el

cual una o más sustancias

(reactivos), por efecto de factor

energético, se transforma en

otras sustancias llamada

Productos o Sustancias

Resultantes, las cuales poseen

propiedades diferentes a las

Sustancias Reaccionantes.

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MANIFESTACIÓN DE UNA TRANSFORMACIÓN

QUÍMICA

Las Reacciones Químicas a menudos van

acompañadas de ciertos Cambios

Observables, constituyendo las siguientes

Manifestaciones:

1. Cambio de Color

2. Cambio de Olor

3. Formación de un Precipitado

4. Formación de un Gas

5. Variación de la Temperatura

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CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES

QUÍMICAS

A. Reacciones ExotérmicasLas Reacciones en la cuales se Desprende calor se

denominan Exotérmicas.

En general, una reacción es exotérmica si cumple las

siguientes condiciones:

1) El contenido energético de las sustancias reaccionantes

sea mayor que el de los productos resultantes.

2) Que una vez que se le suministre la energía de activación

mínima necesaria para dar comienzo a la reacción, esta

se desarrolla de tal manera que el calor desprendido es

mayor que la energía que se le proporcionó para darle

inicio

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B. Reacciones Endotérmicas

Existen algunas reacciones químicas

que para poder realizarse necesitan

Consumir o absorber Calor (energía),

durante todo el proceso. Este tipo de

reacción se llama Endotérmica y se

caracteriza porque el contenido

energético de las sustancias

reaccionantes es siempre menor que el

de los productos resultantes

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TIPOS (VARIEDADES DE CAMBIO QUÍMICO)

Conociendo las diferentes variedades de cambio químico

podemos predecir con gran exactitud las sustancias que deben

producirse en una reacción.

Las más importantes son las siguientes:

1. COMBINACIÓN: Interacción en el cual los átomos de dos

sustancias simples o compuestas, se unen para formar

una sustancia (nuevo material) más compleja, con unas

propiedades diferentes.

Su Expresión General es: X + Y XY

a. Combinación de dos sustancias simples:

Potasio + Oxígeno Óxido de potasio

4K + O2 2K2O

Hierro + Azufre Sulfuro de hierro

Fe + S FeS

Magnesio + Oxígeno Óxido de magnesio

2Mg + O2 2MgO19/02/2012 6

calor

calor

b. Combinación de dos sustancias compuestas:

Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de magnesio

MgO + H2O Mg(OH)2

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2. DESCOMPOSICIÓN: Es un tipo de cambio químico en la

cual una sustancia compuesta reacciona para dar origen a

dos o más sustancias de menor complejidad (ruptura de

enlace químico).

Su Expresión General es: XY X + Y

Óxido de mercurio Mercurio + Oxígeno

2HgO 2Hg + O2

Agua Hidrógeno + Oxígeno

2H2O 2H2 + O2

Óxido de aluminio Aluminio + Oxígeno

2Al2O3 4Al + 3O2

calor

electricidad

electricidad

3. DESPLAZAMIENTO: Es el tipo de reacción química, en la

cual una sustancia simple, generalmente un metal

químicamente más activo que otro, la reemplaza formando

un nuevo compuesto (sustitución de un elemento por otro).

Su Expresión General es: XY + Z ZY + X

Ácido clorhídrico + Cinc Cloruro de cinc + Hidrógeno

2HCl + Zn ZnCl2 + H2

Cloruro de Hierro + Magnesio Cloruro de magnesio + Hierro

FeCl2 + Mg MgCl2 + Fe

Ácido clorhídrico + Magnesio Cloruro de magnesio + Hidrógeno

2HCl + Mg MgCl2 + H2

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4. DOBLE DESCOMPOSICIÓN: Es un tipo de reacción

química en la cual dos sustancias compuestas reaccionan

dando origen a otras dos nuevas sustancias compuestas,

con propiedades diferentes.

Su Expresión General es: XY + ZW ZY + XW

EJEMPLOS

◊ Ioduro de + Nitrato de Ioduro de + Nitrato de

Potasio Plomo Plomo Potasio

2KI + Pb(NO3)2 PbI2 + 2KNO3

◊ H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O

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Los Tipos de Reacción Química

son

La Combinación

Que se produce cuando

Dos sustancias reaccionantes

(simples o compuestas) se

combinan

Para formar

Una sustancia más compleja A + B AB

La Descomposición

Que ocurre cuando

Una sustancia compuesta reacciona

Para formar

Dos o más sustancia de menor

complejidadAB A + B

El Desplazamiento

Que se produce cuando

Una sustancia simple reemplaza a otra

químicamente menos activa de un compuesto

En libertad y formando un nuevo

compuestoAB + C CB + A

Dejándole

La Doble Descomposición

Que ocurre cuando

Dos sustancias compuestas reaccionan

dando origen

A

Dos nuevas sustancias

compuestas con propiedades

diferentes

AB + CD CB + AD

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