ÓXIDOS

Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno

con otro elemento, si el elemento es un METAL se le conoce como

ÓXIDO METÁLICO o también como ÓXIDO BÁSICO.

Nomenclatura de óxidos (sistema Stock):

1. Los óxidos de metales con número de oxidación fija se nombran

primero con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del METAL.

2. Los óxidos de metales con número de oxidación variable, se

mencionan con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del

METAL indicando con números romanos el número de oxidación

con el que esta trabajando el metal.

Propiedades:

Los óxidos están unidos por enlace iónico.

Los ÓXIDOS, cuya función química es (O- 2), siendo compuestos

BINARIOS se combinan con el agua para producir compuestos

TERNARIOS.

Los ÓXIDOS METÁLICOS producen BASES de ahí el nombre

alterno de ÓXIDOS BÁSICOS.

MgO + H2O ---> Mg(OH) 2

(Óxido de Magnesio) (Hidróxido de Magnesio)

K2O + H2O à 2 KOH

Óxido de Potasio Hidróxido de Potasio

Ejemplos: ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS:

Fórmula sistema STOCK Tradicional

Na2O óxido de sodio  

CaO óxido de calcio  

Al2O3 óxido de aluminio  

FeO óxido de fierro (II) óxido ferroso

Fe2O3 óxido de fierro (III) óxido férrico

 

ANHÍDRIDOS

Se denominan como, ÓXIDO NO METÁLICO u ÓXIDO ÁCIDO, en

caso de que sea un NO METAL el que se encuentra unido al

oxígeno, y en ocasiones a algunos se les puede denominar

ANHÍDRIDOS.

Nomenclatura de Anhídridos:

Se escribe la palabra ANHÍDRIDO seguido del nombre del NO

METAL, con prefijos y terminaciones según la siguiente tabla:

NÚMERO DE

OXIDACIÓN

PREFIJO TERMINACIÓN

+1 +2 HIPO OSO

+3 +4 ------------ OSO

+5 +6 ------------ ICO

+7 PER ICO

Propiedades:

Los anhídridos están unidos por enlaces covalentes.

Los OXIDOS ACIDOS reciben este nombre por contener oxígeno

en su molécula y porque al reaccionar con el agua producen

sustancias con características ÁCIDAS, a las que se les llama

OXIÁCIDOS.

SO3 + H2O --à H2SO4

Óxido de azufre VI ácido sulfúrico

(Anhídrido sulfúrico )

CO2 + H2O ---> H2CO3

Óxido de carbono IV ácido carbónico

Anhídrido carbónico

P2O5 + 3 H2O ---> 2H3PO4

Óxido de fósforo V ácido ortofosfórico o

Anhídrido fosfórico ácido fosfórico

Un gran número de ÓXIDOS ÁCIDOS pueden también ser llamados

ANHÍDRIDOS dado que se obtienen mediante la deshidratación de

algún OXIÁCIDO al ser sometido a calentamiento.

2 HNO3 ---> N2O5 + H2O

Acido Nítrico Anhídrido nítrico

H2SO3 ---> SO2 + H2O

Acido Sulfuroso Anhídrido sulfuroso

A las reacciones anteriores se les puede llamar de

DESHIDRATACIÓN por la eliminación del Agua. Por eso el nombre

de ANHÍDRIDO que significa SIN AGUA.

Ejemplos: ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

Fórmula Nombre sistema Stock

N2O3 Anhídrido nitroso óxido de nitrógeno III 

N2O5 Anhídrido nítrico óxido de nitrógeno V 

CO Anhídrido carbonoso óxido de carbono II

CO2 Anhídrido carbónico óxido de carbono IV

As2O3 Anhídrido arsenioso óxido de arsénico III

As2O5 Anhídrido arsénico óxido de arsénico V

     

Bibliografía:

Química la ciencia central Brown T. y H Lemay. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana, 3ra edición,1993.