PERUBAHAN ENTALPI STANDAR DAN APLIKASINYAFAKULTAS TEKNIK INDUSTRIUNIVERSITAS MERCU BUANA

Andika Widi Yatmoko 41614110036 Zainur Rohman 41614110016Syukur Tabah Pamuji 41614110022

PENGERTIAN ENTALPI• Perubahan entalpi standar ( ΔH⁰ ).• Satuan dari ΔH adalah kJ / mol. • Perubahan entalpi standar adalah perubahan

yang terjadi pada suatu reaksi kimia dimana semua pereaksi dan produknya dalam keadaan standar yaitu perubahanya itu diukur pada suhu 25⁰C dan tekanan 1 atm.

• Perubahan entalpi molar standar adalah perubahan entalpi standar untuk 1 mol zat.

• Unsur kimia dalam keadaan standar pada suhu 25⁰C mempunyai entalpi = 0.

Jenis- Jenis Perubahan Entalpi Molar Standar

1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar, ΔH f ⁰Menyatakan perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Contohnya : ΔH f untuk pembentukan 1 mol gas ⁰metana.

•C(s) + 2H2(g) CH4(g) ΔH f = -74,8 kJ/mol ⁰

2. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar, ΔH c ⁰Menyatakan perubahan entalpi pada pembakaran habis 1 mol zat pada kondisi standar.

•C(s) + O2(g) CO2(g ΔH c = -393,5 kJ/mol ⁰

3. Perubahan entalpi penguraian standar, ΔH d ⁰Menyatakan perubahan entalpi pada penguraian1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.

• H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH d = +241,83 kJ/mol ⁰

4. Perubahan Entalpi Peleburan standar, ΔH fus ⁰Menyatakan perubahan entalpi pada peleburan 1 mol zat padat menjadi 1 mol zat cair pada titik leburnya dan tekanan standar.

• H2O(s) H2O(l) ΔH fus = +6,01 kJ/mol ⁰

5. Perubahan entalpi penguapan standar, ΔH vap ⁰Menyatakan perubahan entalpi pada penguapan 1 mol zat cair menjadi 1 mol gas pada titik didihnya dan tekanan standar.

• H2O(l) H2O(g) ΔH vap = +44,05 kJ/mol ⁰

Reaksi Endoterm & Eksoterm• Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan

bertambah. Artinya entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp -Hr) bertanda positif. Sehingga perubahan entalpi untuk reaksi endoterm dapat dinyatakan:

• ΔH = Hp- Hr > 0 (13 )

• Sebaliknya, pada reaksi eksoterm , sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu , perubahan entalpinya bertanda negatif. Sehingga p dapat dinyatakan sebagai berikut:

• ΔH = Hp- Hr < 0 ( 14 )

Diagram Entalpi

Hubungan Hubungan yang melibatkan ΔH ΔH adalah sifat yang Ekstensif Perubahan entalpi berbanding langsung dengan jumlah zat zat yang

terlibat dalam suatu proses, atau jika digandakan persamaan tersebut dua kali

ΔH berubah tanda jika proses rekasi berlangsung sebaliknya Jika arah dari suatu proses terbalik, perubahan sifat ΔH juga mengalami

pertukaran tanda -ΔH

Hukum Hess tentang penjumlahan kalor konstanSuatu proses yang mengalami beberapa tahapan atau tingkatan. Perubahan

entalpi didapatkan setelah menjumlahkan perubahan perubahan entalpi dari setiap tahap

Contoh soal

•1,50 gram NH4NO3 di larutkan ke dalam 35,0 g H2Odalam wadah gelas dan diaduk . Suhu larutan turun dari 22,7 menjadi 19,4.

•A. Apakah ini proses endoterm / eksoterm ?

•B. Berapakah kalor larutan NH4NO3 dalam air ?

•C. Berapakah nilai dalam 1 mol 1,50 g NH4NO3 ?

•Jawab

A. Reaksi Endoterm

B. q NH4NO3 = - [ H2O]

q = [ m. C. ΔH ] q NH4NO3 = - [ g H2O x C H2O x ΔH ]

= - [35,0 g . 4,184 J / g H2O x(19,4⁰C - 22,7 ⁰C ) ] = 4,8 x 103 J

C. q/g NH4NO3 x Mr x 1 kJ/1000 J =

= 4,8 x 103 J x 80 g /mol x 1 kJ/1000 J = 26 kJ/mol NH4NO3

Referensi

•http://www.slideshare.net/viperenz02/kimia-perubahan-en

talpi-standar

•Suminar - Petrucci. Ralph H. Jakarta. Kimia Dasar Prinsip dan Terpan Modern Edisi Keempat – jilid 1. Jl. H. Baping Raya no.1000. Erlangga

• http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_sma1/kelas-2/entalpi-dan-perubahan-

entalpi-%CE%B4h/

Terima Kasih

•Semoga bermanfaat dan menambah ilmu bagi teman teman semua.