Universidad Gran Mariscal de AyacuchoVice-rectorado Académico

Dirección de Desarrollo y formación docente

Docente:

Dra. Yelipsa Gómez

Realizado por:

Ing. Zulívis Vívenes A. CI. 17222784

EVALUACIÓN

INTRODUCCIÓN

El material que será expuesto a continuación es una

compilación de todas las actividades desarrolladas en

la cátedra de “Evaluación” , como parte del curso de

desarrollo y formación docente realizado en las

instalaciones de la Universidad Gran Mariscal de

Ayacucho.

El contenido está relacionado con todas las

herramientas de enseñanza-aprendizaje obtenidas a

lo largo del curso , enfocado hacia la evaluación como

parte fundamental del proceso.

Pág. 2

ÍNDICE

Introducción………………………………………..…. Pág 2.

Mapa Conceptual……………………..……………... Pág 4.

Síntesis de artículo de Elena Barberá……………….Pág 6.

Escala de Estimación………………………………….Pág 8.

Prueba Objetiva………………………………………..Pág 10.

Evaluar con mapas conceptuales……………………Pág 14.

Plan de evaluación………………………………….…Pág 24.

Comentarios…...……………………………………... Pág 25.

MAPA CONCEPTUAL . Evaluación

Pág. 4

EVALUACIÓN

estimar Detectar

Es

Clasificación

según:

Función Finalidad Participación Ubicación del docente Momento Metodología

Control y seguimiento

Garantizar la calidad

del proceso

Formativa Sumativa

ValorarDesarrollo

Autoevaluación Heteroevaluación Coevaluación

Si su fin

es:

Cuando es

realizada por:

EstudianteEl resto del grupo

Docente/estudiante

Respecto al programa de formación

Interna Externa

Está dentro del programa Está fuera del programa

Inicial Procesual Final

Respecto al

proceso

Enseñanza-

Aprendizaje

inicio Durante el desarrollo Después de

Cualitativa

Cuantitativa

Cualicuantitativa

Medir

Observar

Medir y observar

Bases psicológicas del aprendizaje

Didáctica Estrategias y métodos

Instrumentos

herramientas

Utilizan Utilizan

Utilizan

UtilizanUtilizan

Indicadores

Observación

APORTACIONES DE LA TECNOLOGÍA A LA e-Evaluación

Por Elena Barberá.

Síntesis

Pág. 6

APORTACIONES DE LA TECNOLOGÍA A LA e-Evaluación

Elena Barberá plantea de manera concreta la importancia de innovar en

las prácticas de evaluación haciendo uso de las tecnologías de la

comunicación (TIC). Según Barberá los docentes se han conformado con

duplicar los modelos de evaluación conocidos para emplearlos en sus

clases, práctica que ha limitado los esfuerzos de los formadores por

buscar estrategias que contribuyan a generar aprendizajes significativos

en sus estudiantes. Plantea las TIC como una alternativa para la

evaluación, sin embargo, deja claro que el uso de herramientas virtuales

de evaluación debe contemplar cuatro dimensiones básicas : evaluación

del aprendizaje, evaluación para el aprendizaje, evaluación como

aprendizaje, y evaluación desde el aprendizaje.Zulívis vívenes

Fuente del articulo:

http://www.um.es/ead/red/M6/barbera.pdf

ESCALA DE ESTIMACIÓN

Pág. 8

UNIVERSIDAD DE ORIENTE

NÚCLEO DE ANZOÁTEGUI

UNIDAD DE CURSOS BÁSICOS

Cátedra: Laboratorio de Química I .

OBJETIVO : Aplicar buenas prácticas de laboratorio en el desarrollo de

actividades de laboratorio de química.

RASGOS A EVALUAR A B C

Uso correcto de los equipos

Uso de uniforme e implementos de protección

Orden de materiales y equipos

Higiene en el área de trabajo

Responsabilidad en la entrega de informes

Puntualidad en aula

A= Logrado

B= Regularmente logrado

C= No logrado

PRUEBA OBJETIVA

Pág. 10

UNIVERSIDAD DE ORIENTE

NÚCLEO ANZOÁTEGUI

UNIDAD DE CURSOS BÁSICOS

Asignatura: Laboratorio de Química I

Sección 1

I PARCIAL (Soluciones)

Instrucciones:

La prueba que presentará a continuación consta de IV partes, lea cuidadosamente las instrucciones al inicio de

cada una y responda correctamente, ante alguna inquietud consulte al profesor, dispone de 45 minutos para su

desarrollo. Para esto necesitará:

Lápiz, borrador y calculadora.

Parte I. Selección simple (Valor 0, 5 ptos c/u)

A continuación encontrará una serie de planteamientos, cada uno con tres opciones, lea cuidadosamente cada

uno y encierre en un círculo la respuesta correcta:

1.- Las sustancias constituidas por un soluto y un solvente se denominan:

a) átomos b) electrolitos c) Soluciones.

2.- Las soluciones que poseen una pequeña cantidad de soluto se denominan:

a) soluciones homogéneas b) soluciones insaturadas c) soluciones heterogéneas.

3.- Las soluciones que poseen la máxima cantidad de soluto que pueden contener se denominan:

a) Solución viscosa b) solución orgánica c) solución saturada

4.- La relación entre la masa y el volumen de una sustancia se denomina:

a) Calor específico b) Densidad c) Acidez

5.- Unidad de Temperatura empleada en el sistema internacional de unidades:

a) grados Rankine b) grados Kelvin c ) grados Fahrenheit

Parte II. Verdadero o Falso. (Valor 0, 5 ptos c/u)

A continuación se plantean una serie de proposiciones coloque una V (verdadero) o F (Falso) , según corresponda:

a) Las sustancias heterogéneas poseen soluto y solvente fase perfectamente diferenciables ( )

b) Las sustancias que poseen una cantidad de soluto que sobrepasa su punto de saturación son soluciones

sobresaturadas ( ).

c) El hidrógeno es conocido como el solvente universal ( ).

d) La concentración expresada como % V/V representa la relación entre la masa de soluto y la masa de solución ( )

e) Una sal de NaCL no puede disolverse en alcohol ( ).

Parte III. Pareo (Valor 0,5 ptos c/u)

En las columnas A y B que encontrará a continuación se presentan fórmulas condensadas y nombres comunes de

soluciones respectivamente. Utilice una línea para Asociar cada fórmula con el nombre correspondiente.

ANaOH

KOH

CCl4

KMnO4

BHidróxido de potasio

Acetona

Hidróxido de sodio

Permanganato de

potasio

Ácido acético

Etanol

Cloruro de carbono

Parte IV. Multi-ítem

La curva que se muestra a continuación representa la variación de la concentración de

una disolución de NaCl en función de la cantidad de soluto:

A partir de esta curva responda las siguientes cuestiones:

Identifique el soluto y el solvente de la disolución. (Valor 1 pto)

Determine el volumen de soluto para una concentración 80 % V/V. ( Valor 2 ptos)

¿Cuál es la concentración % V/V de una solución que posee 75 mL de soluto? ( Valor 1 pto)

Qué significa que una sustancia tenga una concentración 70 % V/V? (en términos de soluto y solvente) . (Valor 2 ptos)

0

20

40

60

80

100

120

0 20 40 60 80 100

Co

nce

ntr

ació

n %

V/

V

mL de NaCl

EVALUAR CON MAPAS CONCEPTUALES

Pág. 14

EVALUAR CON MAPAS CONCEPTUALES. EJEMPLO:

PLAN DE EVALUACIÓN

Pág. 24

FECHA OBJETIVO CONTENIDO ACTIVIDAD DE EVALUACIÓN INSTRUMENTO PONDERACIÓN

5-03-2012 Definir la materia, estructura,

composición y los estados de

agregación .

1. La materia

1.1. El átomo

1.2 Estructura atómica de la

materia.

1.3 Estados de agregación de

la materia.

1.4 Propiedades intensivas y

extensivas de la materia.

MAPA CONCEPTUAL ESCALA DE

ESTIMACIÓN

10%

5-04-2012 Identificar la importancia de la

ley de la conservación de la

masa como ley fundamental de

la química.

2 Leyes fundamentales de la

química.

2.1 Ley de la conservación de

la masa.

2.1.1 Estequiometria de

reacciones y ley de la

conservación de la masa.

2.1.2 Cálculo de masas a partir

de la ley de la conservación de

la masa.

PRUEBA OBJETIVA PRUEBA OBJETIVA 15%

23-04-2012 Identificar las ecuaciones de

estado .

3. Ecuación de

estado.Definición.

3.1. Ley de Boyle Mariotte.

3.2. Ley de Charles Gay-

Lussac.

3.3 Ecuación del Gas ideal.

3.4 Ecuación de Van Der

Waals.

PRUEBA OBJETIVA PRUEBA OBJETIVA 15%

14-05-2012 Distinguir los tipos y soluciones

y las leyes que rigen su

comportamiento.

4. Soluciones. Definición.

4.1 Tipos de soluciones.

4.1.1Soluciones Diluidas. Ley

de Raoult.

ESTUDIO DE CASOS ESCALA DE ESTIMACIÓN 15%

04-06-12 Definir equilibrio químico y las

leyes que rigen su

comportamiento.

5. Cinética química. Definición

5.1 Velocidad de reacción.

5.1.1 Factores que influyen

sobre la velocidad de reacción.

5.2 Reacciones reversibles e

irreversibles.

5.2.1 Equilibrio Químico.

5.2.2 Principio de Le Chatelier.

TALLER TALLER 15%

02-07-2012 PRUEBA FINAL PRUEBA OBJETIVA PRUEBA OBJETIVA 30%

TOTAL 100%

Universidad de Oriente

Núcleo d Anzoátegui

Unidad de Cursos Básicos

Cátedra: Química IPlan de Evaluación Semestre I -2012

Zulivis Vívenes

COMENTARIOS

Las actividades que desarrollé en la cátedra de evaluación

crearon una visión del concepto “Evaluar” totalmente diferente

al que tradicionalmente se ha usado por mucho tiempo en las

aulas venezolanas. Comprendo ahora que esta actividad no es

un fin en sí misma , sino parte fundamental del proceso de

“Enseñanza-aprendizaje”.

La actividad que me fue más sencilla de realizar fue la prueba

objetiva, ya que (a pesar de ciertas diferencias) tenía un

modelo de prueba objetiva operando en mi mente, pues es la

actividad de evaluación a la que he estado sometida a lo largo

de mi formación educativa.

Por otro lado la actividad más difícil de desarrollar fue el plan

de evaluación, porque para realizarlo necesité tener una

concepción clara de lo que debía lograr en el estudiante,

evaluar tiempo, estrategias más adecuadas para la evaluación

, en fin, dicha actividad involucra muchos factores que deben

ser aplicados con consideración.

Agradezco enormemente las herramientas que el curso de

formación docente ha proporcionado a mi desarrollo docente

y el de mis futuros estudiantes.