NAMA : FAUZIAH HARSYAH

NIM : 8136142009

PRODI : DIK-KIM B

PRODUKSI MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA

*LAJU REAKSI*

Memahami,

menerapkan, dan

menganalisis

pengetahuan

faktual, konseptual,

prosedural, dan

metakognitif

tentang ilmu

pengetahuan,

teknologi penyebab

fenomena dan

kejadian, serta

menerapkan

pengetahuan

prosedural pada

bidang kajian yang

spesifik sesuai

untuk memecahkan

KD :Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan

menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil

percobaan.

INDIKATOR :1. Menganalisis faktor- faktor

laju reaksi dari data

percobaan.

2. Menghitung orde reaksi pada

suatu reaksi hasil percobaan.

3. Menentukan rumus

kecepatan reaksi pada reaksi

hasil percobaan.

4. Menghitung harga tetapan

jenis reaksi (k) dari suatu

reaksi.

LAJU REAKSILaju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat

komponen reaksi setiap satuan waktu:

t

CV

][

• Laju pengurangan konsentrasi pereaksi persatuan waktu

• Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu

• Perbadingan laju perubahan masing-masingkomponen sama dengan perbandingan koefisienreaksinya

Pada reaksi :

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g),

Laju reaksi :

- laju penambahan konsentrasi NH3

- laju pengurangan konsentrasi N2 dan

H2.

LAJU REAKSI

)(.

)(.)(.

twaktuperb

Cikonsentrasperbvreaksilaju

Gambar 1 Gambar 2

Gambar 1 :

Gambar 2 :

)(.

)(.)tan(

twaktuperb

sjarakperbvkecepa

PERSAMAAN LAJU REAKSI:

REAKSI :

pA + qB → rC + sD

V = k [A]x [B]y

Ket :

v = laju reaksi (Ms-1)

[A] = konsentrasi zat A (M)

[B] = konsentrasi zat B (M)

k = konstanta laju reaksi

x = orde reaksi zat A

y = orde reaksi zat B

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

KONSENTRASI

SUHU

LUAS PERMUKAAN

KATALIS

Dalam penetapan laju reaksiditetapkan yang menjadipatokan adalah lajuperubahan konsentrasireaktan.

semakin besar [],semakin cepat lajureaksi.

semakin kecil [],semakin lambat lajureaksi.

Hubungan kuantitatif

perubahan konsentrasi

dengan laju reaksi tidak dapat

ditetapkan dari persamaan

reaksi, tetapi harus melalui

percobaan.

Reaksi: pA + qB → rC + sD

Orde reaksi nolex: v = k [A]0

Orde reaksi 1ex: v = k [A]

Orde reaksi 2ex: v = k [A]2 ; v = k [A][B]

Orde reaksi 3ex: v = k [A]3 ; v = k [A]2 [B] ; v = k [A][B]2 ; v = k [B]3

Lanjutan KONSENTRASI

Orde reaksi

Lanjutan KONSENTRASI

Contoh soal 1:

[P]-awal (M) [Q]-awal (M) Laju reaksi

(M/s)

a

2a

3a

a

a

b

b

b

2b

3b

v

4v

9v

v

v

Tabel di bawah ini merupakan data dari reaksi

P + Q → R + S

Tentukan:

Orde reaksi P

Orde reaksi Q

Persamaanlaju reaksi

CONTOH SOAL 2

Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh daripercobaan.

Misalkan diperoleh data percobaan untukreaksi :NO(g) + Cl2(g) NOCl2(g)

Diperoleh data sebagai berikut :

Perc [NO] M [Cl2] M V M/s

1

2

3

4

0,1

0,1

0,2

0,3

0,1

0,2

0,1

0,3

4

16

8

?

Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah :

V = k.[NO]x.[Cl2]y

Orde NO = x Orde Cl2 = yPercobaan 1 dan 3 Percobaan 1 dan 2

1

22

4

8

1,0

2,0

][

][

][

1

3

1

3

x

V

V

NO

NO

VNO

x

x

x

x

2

42

4

16

1,0

2,0

][

][

][

1

2

12

22

2

y

V

V

Cl

Cl

VCl

y

y

y

y

123

2

2

2

10.4

1,0.1,0

4

]].[[

sMk

k

ClNO

Vk

Maka rumusan laju reaksinya adalah :

V=k.[NO]1.[Cl2]2

Harga k diperoleh dengan memasukan salah

satu data percobaan

Maka laju reaksi pada

percobaan 4 adalah :

V= k.[NO].[Cl2]2

V= 4.103.0,3. 0,32

V= 108 Ms-1

SUHU

semakin tinggi suhu,semakin cepat lajureaksi.semakin rendah suhu,semakin lambat lajureaksi.

Hubungan Kuntitatif perubahansuhu terhadap laju reaksi:

Hubungan ini ditetapkan dari suatu percobaan, misal diperoleh data sebagai berikut:

Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik)

10

20

30

40

t

0,3

0,6

1,2

2,4

Vt

Dari data diperoleh hubungan:

Setiap kenaikan suhu 10 oC, maka laju

mengalami kenaikan 2 kali semula, maka

secara matematis dapat dirumuskan

100

0

2.

tt

t VV

Dimana :

Vt = laju reaksi pada suhu t

Vo = laju reaksi pada suhu awal (to)

LUAS PERMUKAAN

Mana yang lebih luaspermukaannya?

Sepotong tahu utuh atau sepotongtahu dipotong 4?

Luas Permukaan

LANJUTAN LUAS PERMUKAAN

Luas permukaan mempercepat laju reaksi karenasemakin luas permukaan zat, semakin banyak bagianzat yang saling bertumbukan dan semakin besarpeluang adanya tumbukan efektif menghasilkanperubahan

Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuranpartikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat,reaksi pun akan semakin cepat.

KATALIS

Katalis adalah zat yang dapatmempercepat laju reaksi.

Ada 2 jenis katalis :1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut

terlibat reaksi dan pada akhir rekasiterbentuk kembali.

2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidakikut bereaksi, hanya sebagai mediareaksi saja.

TERIMA KASIH