Instituto Tecnológico de

Durango

Química analítica

Práctica 4:”Electrolitos fuertes y débiles”

Integrantes: No. control

Barreras Amaya Laura 13041294

De la Torre Sánchez Rosita 13041305

Murillo Ortiz Leticia 13041331

Ramírez Gamboa Diana 13041336

Guerra Almeida Emilio 13041316

Profesor:

M.C. Martínez Freyre Gilda Hermila

Fecha de realización: 27 marzo de 2014

Fecha de entrega:

Nombre de la práctica:

Electrolitos fuertes y débiles.

Objetivo:

Determinar el pH de electrolitos fuertes y débiles.

Marco Teórico:

El uso de potenciómetros se inicio por la necesidad de determinar las distintas concentraciones de sustancias, en cuanto a pH se refiere, con esta información de cada sustancia que nos interesa saber podemos averiguar sus distintas propiedades y además, como se encuentra en el titulo de la práctica, determinar si son electrolitos fuertes o débiles, lo cual es importante para poder realizar los diversos cálculos de concentración que cambian dependiendo de si las sustancias cumplen o no con las características ya antes mencionadas.

Material y equipo:

4 vasos de precipitados de 50 ml

Pizzeta

Termómetro

Potenciómetro- (conductronic pH10)

Sustancias:

Solución de HCl a una concentración ≈0.08 M

Solución de NaOH a una concentración ≈0.1M

Solución de CH3COOH a una concentración 0.1M

Procedimiento:

1. Primeramente se vaciaron en los vasos de precipitados 30 ml de cada una de las sustancias mencionadas anteriormente (solución HCl, solución de NaOH y ácido acético) en los vasos de precipitados, dejando uno vacío para su posterior uso con agua destilada.

2. Acto seguido la maestra explicó el procedimiento y forma de uso del potenciómetro, (como se puede observar en las siguientes imágenes), en la realización de la práctica, mencionando la diferencia entre lo que serían los valores de pH teóricos y los procedimentales obtenidos y mostrados en la realización de esta práctica.

3. Para empezar se nos indicó que el potenciómetro no debe, bajo ninguna circunstancia, encenderse si no se encuentra sumergido el electrodo en un líquido; dicho electrodo no debe sacudirse o golpearse con nada en más mínimo, ya que esto afecta seriamente en las mediciones arrojadas por el equipo.

4. Después se procedió a sumergir el electrodo en una mezcla de color amarillo que la maestra denominó como solución buffer, la cual se puede entender es como un líquido, sustancia, estándar o de referencia, puesto que su pH es conocido, igual a 7.00 y con el cual se debe comenzar el uso del potenciómetro, como se muestra en la siguiente imagen.

5. Así mismo como se observa la toma de la temperatura resulta de importancia para los resultados de las mediciones.

6. Y como última instrucción se nos indicó que cada vez que se utilizaba el electrodo es necesario lavarlo con agua destilada, y para lo cual se utilizó el cuarto vaso de precipitados que se tenía.

7. Así, pues, se procedio a medir el pH de cada una de las sustancias contenidas en los vasos de precipitados en el siguiente orden y con los siguientes resultados:

Temperatura °C sustancia pH23 Buffer 723 NaOH 12.5023 HCl 1.4022 Ácido acetico 3.08

Análisis de Resultados

Para las distintas sustancias utilizadas en la práctica, además de realizar la medición de pH con el potenciómetro, se le dedico un espacio de tiempo para realizar los cálculos estequiometricos con el dato de las concentraciones de cada una de las sustancias, y a continuación se presentan estos cálculos:

Calculo del pH del HCl:

Concentración: 0.08 N

Formula:

pH= - log [H+]

pH = - log [0.08]

pH del HCl= 1.0969

Calculo del pH del NaOH:

pOH= - log [OH-]

pOH = - log [0.10108]

pOH del NaOH = 0.9953

pH del NaOH = 14 - 0.9953

pH del NaOH = 13.0046

Calculo del pH del acido acético:

Reacción CH3COOH  CH3COO− + H+

Inicio 0.1M 0.0 0.0Equilibrio 0.1-x x x

ka= 1.8 x 10 -5

Ka¿x2

0.1−x

1.8 x 10 -5¿ x2

0.1−x x2= -1.8x10-5x + 1.8x10-6

x2+1.8x10-5x - 1.8x10-6= 0 x=−1.8 x10−5±√(1.8 x10−5)2−4(−1.8x 10−6)

2

x1= 1.3326 X 10−3 X2= −1.3506 X 10−3

pH= - log [H+]

pH = - log [1.3326 X 10−3]

pH del CH3COOH = 2.8756

Concentración de pH Teórico Concentración de pH PracticoHCl 1.0969 1.40

NaOH 13.0046 12.50C2H4O2 2.8756 3.08

Conclusiones

Al haber comenzado en el salón de clases a ver lo que son los electrolitos fuertes y débiles, con su respectivo ejemplo, queda claro que se diferencian mucho entre ellos, pero al realizar esta práctica de identificación de electrolitos pudimos notar él como estas propiedades se llegan a ser plausibles al realizar los cálculos y las mediciones correspondientes con el equipo proporcionado, así pues hacer de manera práctica este tipo de procesos nos facilita mas el conocimiento de los electrolitos en general.

Con las precauciones tomadas a la realización de la práctica queda clara como para obtener mediciones precisas y correctas de cualquier sustancia, estas deben ser metódicas y cuidar cualquier detalle para que sea el resultado esperado el que se obtenga.

Al finalizar la práctica cada integrante del equipo entendió lo que de manera teórica se veía en el salón de clases y ahora se le da un significado al realizar la práctica.

Anexos

En las siguientes imágenes se puede apreciar el trabajo de cada uno de los integrantes del equipo, incluso de un compañero que no lo es pero cuyo espiritu de servicio se puede admirar.