UNT- LABORATORIO DE ING. QUÍMICA

PRÁCTICA N° 03 : SEPARACIÓN DE MEZCLAS

FECHA: 06-08-15

MESA N° 06

EXPERIMENTO N° 01 DECANTACIÓN

Fig. 1 Fig. 2

- En un vaso Erlemmeyer que contiene 300ml de agua turbia se le agrega 30 ml de

alumbre y 15 ml de óxido de calcio.

- Se produce una coloración blanquecina de todo el líquido.

- El agua se va aclarando, observándose dos fases

- Es una reacción de separación en dos fases un poco lenta

EXPERIMENTO N° 02: PRECIPITACIÓN 01

- Se agrega el ácido clorhídrico al nitrato de plomo.

- Se aprecia que la separación en dos fases es más rápida que el experimento anterior.

- El precipitado es de color blanco

Reacción:

Pb(NO3)2 + HCl PBCl2 + HNO3

EXPERIMENTO N° 03 : PRECIPITACIÓN 02

- En un tubo de ensayo echar 5 ml de nitrato de plomo y 3 ml de cromato de potasio.

- Se observa que de inmediato se forma una sustancia sólida amarilla, que poco a poco

se va precipitando

- Reacción:

Pb(NO3)2 + K2CrO2 PbCrO2 + KNO3

EXPERIMENTO N° 04: FILTRACIÓN NORMAL

- En un frasco Erlemmeyer se coloca un embudo de vástago largo que contiene papel

de filtro.

- Agregar la solución del experimento N°03 (PbCrO2 + KNO3 ), la fase amarilla sólida

llamada residuo queda en el papel de filtro , y al frasco pasa un líquido

semitransparente.

- La filtración fue lenta.

EXPERIMENTO N° 05 FILTRACIÓN FORZADA O AL VACIO

- Se arma el equipo, que consta de una bomba al vacío, mangueras, botella,

Erlemmeyer, embudo de Buchner y papel de filtro.

- Prender la máquina c0olocando la mano en la boca del erlemmeyer para comprobar el

funcionamiento de la bomba al vacío.

- Colocar el papel de filtro en el embudo, fijándolo con agua para tapar los huecos.

- Con ayuda de una varilla, verter la muestra del experimento 01.

- Observamos que la acción de la máquina hace que la filtración sea más rápida, en el

vaso queda un líquido transparente y en el papel de filtro una capa muy fina de un

sólido blanquesino.

- Es una filtración muy rápida.

EXPERIMENTO N° 06: CENTRIFUGACIÓN

- Usamos la muestra del experimento N° 02, los que se colocan en dos tubos especiales

para centrifugación.

- Se colocan los tubos de ensayo dentro de la máquina centrífuga por dos minutos y se

observa la rápida separación en dos fases, con el residuo blanco.

EXPERIMENTO N° 07 EXTRACCIÓN

- Usando un embudo de pera se mezclaron cromato de potasio y bencina,

produciéndose dos fases, como se observa en las imágenes: una superior de color

grosella y otra inferior de color amarilla.

- Se pudieron separar abriendo la llave del embudo.

- También pudimos experimentar que a la mezcla amarilla, se le podía seguir agregando

bencina, y el color amarillo se iba decolorando.

EXPERIMENTO N° 08: SEPARACIÓN DE LÍQUIDOS

- Se arma el equipo de destilación: soporte universal, balón de destilación, hornilla,

termómetro, tubos de refrigeración, trozos de porcelana o material refractario,

mangueras, vaso de precipitados, agua y alcohol.

- Sirve para separar líquidos miscibles, como este caso fue alcohol y agua.

- Se tuvo en cuenta la diferencia de temperaturas de los líquidos ( agua= 100°C y

alcohol = 75°).

- Al exponer esta mezcla al fuego, y se observó tres etapas: calentamiento, vaporización

y condensación.

- se controlaba la temperatura con un termómetro, y observamos que el líquido

comenzó a hervir a los 85°C (no era alcohol de buena calidad).

- Los líquidos hierven cuando la presión del líquido es igualo a la presión de vapor (13.6 )

- Se produce un movimiento cinético.

Integrantes:

Lavado Lavado Mirtha, Soledad Nacarino Díaz, Aurea Roldán Santiago, Fanny Charcape

Lescano, Rebeca Namoc Sagátegui.

UNT- LABORATORIO DE ING. QUÍMICA

PRÁCTICA N° 04 : CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

FECHA: 10 - 08-15

MESA N° 06

EXPERIMENTO N° 01:

Materiales : Tubo de ensayo, pinza.

Reactivos: Cristales de Iodo, mechero de gas

Iodo gaseoso (color amarillo)

Al agregar (2 gotas) de fenolftaleina se torna de color grosella.

Fórmula : I(s) + calor I(g)

Fenómeno Físico

EXPERIMENTO N° 02

Materiales: 1 tubo de ensayo, 1 pipeta

Reactivos: granallas de Zinc, clavos de acero, Sulfato de cobre,

Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu ↓

Fenómeno Químico

Observaciones:

El color inicial de la solución es celeste y al finalizar se obtuvo una

solución transparente.

Se formó un precipitado que es el cobre (Cu).

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu↓

Fenómeno Químico

Observaciones:

El color inicial de la solución es celeste y al finalizar se obtuvo una

solución transparente.

Se formó un precipitado que es el cobre (Cu).

EXPERIMENTO N° 03

Materiales: 1 tubo de ensayo, mechero de gas,

Reactivos: cinta de magnesio, agua destilada, fenolftaleína

Fórmula : 2Mg (s) + O2 2MgO(s)

Fenómeno Químico

MgO(s) + H2O Mg(OH)2

Fenómeno QUÍMICO

Observaciones:

La disolución obtenida es básica, lo cual se demuestra un cambio de color

transparente a grosella mediante el indicador (fenolftaleina).

EXPERIMENTO N° 04

Materiales: 1 tubo de ensayo, pinza, 1 pipeta, vaso de precipitación,

moneda de cobre

Reactivos: óxido de mercurio, ácido nítrico, agua destilada, moneda

Fórmula : Hg + 2HNO3 Hg(NO3)2 + H2 ↑

Fenómeno Químico

Observaciones:

Al agregar el ácido nítrico la moneda se tornó de color plateada y se debe a

la formación de una capa fina cuya composición es de mercurio (Hg).

EXPERIMENTO N° 05

Materiales: 1 tubo de ensayo, 1 pipeta

Reactivos: Acetona

Fórmula : CH3 + CO + CH3 (l) CH3 + CO + CH3

(vapor)

Fenómeno físico:

Observaciones:

Al colocarlo en el mechero bunsen observamos que la acetona se

evaporo completamente.

EXPERIMENTO N° 06

Materiales: Tubo de ensayo, pinza, pipeta

Reactivos: limaduras de cobre. 3 ml de ácido nítrico

FÓRMULA: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

Fenómeno Químico

Observaciones:

Se observó que el ácido nítrico se tornó en una sustancia verde que empezó

a efervecer y que la reacción se dio de manera exotérmica.

El color marrón amarillento que formo en las paredes del tubo se debió a que

el dióxido de nitrógeno reacciono con el oxígeno gas (2NO + O2----> 2NO2

(g)).

- Cu(NO3)2 : Verde

- NO : mostaza

EXPERIMENTO N° 07

Materiales : 1 tubo de ensayo, 1 pipeta

Reactivos: Carbonato de sodio, ácido clorhídrico.

Fórmula : Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 ↑ + H2O

Fenómeno Químico

Observaciones:

Se observó una efervescencia de color blanco que después se va asentando

lentamente.

RESUMEN

EXPERIMENTO FENÓMENO ECUACIÓN QUÍMICA

01 FÍSICO I(s) + calor I(g

02 QUÍMICO Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu ↓

QUÍMICO Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu↓

03 QUÍMICO Mg (s) + O2 MgO(s)

QUÍMICO MgO(s) + H2O Mg(OH)2

04 QUÍMICO Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + H2 ↑

05 QUÍMICO CH3 + CO + CH3 (l) CH3 + CO

+ CH3 (vapor)

06 QUÍMICO Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO +

H2O

07 QUÍMICO Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 ↑

+ H2O

Integrantes:

Lavado Lavado Mirtha

Loyola Cedano Mery

Nacarino Díaz Soledad

Namoc Sagástegui Rebeca

Roldán Santiago, Aurea

http://wwwmyblogecom.blogspot.com/2015/08/capacitacon-unt-practica-

cambios.html

EXPERIMENTO N° 01

EXPERIMENTO N° 01

Na2 CO2 + HCL

Mg + Fenoltaleina

Fe+ Cu S4

Zn + CuS04

Zn + CuS04

Acetona + fuego

Yodo(S) + calor

Tubos con todas las prácticas realizadas

EXPERIMENTO N° 05

DETERMINACION DE ACIDEZ BASICIDAD Y NEUTRALIDAD DE

SOLUCIONES QUIMICAS

MUESTRAS INDICADOR ACIDO- BASE

COLOR DE INDICADRO EN MEDIO ACIDO

COLOR DE INDICADOR EN

MEDIO BASE

Tubo A Fenoltaleina

Tubo B Anaranjado de Metilo Tubo C Azúl Bromotimol

Tubo D Rojo Congo Tubo E Rojo Neutro

Tubo F Azúl Metileno Evidencias de la practica N°05

INDICADORES PARA CAMBIAR LOS COLORES

A:No cambia el color aplicando Form

Fig 10 del ejercicio A Fenoltleina

Fig B Tubo B anaranjado de Metilo Cambia el color

Fig C Azul bromotimol

UNT- LABORATORIO DE

ING. QUÍMICA

PRÁCTICA N° 05 :

DETERMINACION DE

ACIDEZ – BASICIDAD Y

NEUTRALIDAD DE

SOLUCIONES QUIMICAS.

FECHA: 12 - 08-15

MESA N° 06

Tubos de ensayo con muestras

desconocidas, señalados con letras

A – B –C – D - E

Fig. D Rojo Congo

Fig. DAzúl Metileno

A B C D E F

Experimento N° 01 Reconocimiento de ácidos o bases usando Papel de Tornasol

1. Lingote identificados, contienen las muestras que corresponden a cada tubo de ensayo

según las muestras dadas. S>e usó Papel Tornasol Rojo.

Uso del Papel Universal de PH para identificar el grado de acidez o basicidad. La Tabla

Universal sirve...

Tabla indicando el resumen del uso de los indicadores papel de tornasol rojo y azul

Papel tornasol azul

D C B A

E E

D C B A

Papel tornasol rojo

Experimento N° 02: Uso de reactivos para determinar la acidez, basicidad y neutralidad.

Tubos de ensayo que contiene HCl y NaOH

0,5M

a) Uso de la fenoltaleína

Uso del NaOH

Reactivos usados

Tabla con resultados de AVCIDEZ – BASICIDAD - NEUTRALIDAD

Muestras Indicador ácido base Color del indicador en medio ácido

Color del indicador en medio básico

A FENOLFTALEINA NO CAMBIA GROSELLA

B ANARANJADO DE METILO ROJO ANARANJADO INTENSO

C AZUL DE BROMOTIMOL AMARILLO MORADO

D ROJO CONGO ANARANADO GROSELLA FUCSIA

E REOJO NEUTRO GUINDA ANARANJADO INTENSO

F VERDE DE BROMOCRESOL ANARANJADO INTENSO

ZUL

Integrantes:

Charcape Lescano Fanny

Lavado Lavado Mirtha

Loyola Cedano Mery

Nacarino Díaz Soledad

Namoc Sagástegui Rebeca

Roldán Santiago, Aurea