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Propiedades del agua
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Propiedades del agua
María Olivia Sandoval Sánchez
Marzo de 2014
1. ¿Cómo se logra conservar la vida en los mares cuando en zonas como Alaska la temperatura desciende hasta -50°C?
2. ¿Por qué el agua tiene una función termorreguladora?
3. ¿Por qué al agua se le considera el disolvente universal?
Puente de
hidrógeno
Estado físico
Punto de ebullición
Densidad
Capilaridad
Tensión superficial
Solubilidad
Calor específico
Calor de vaporizaci
ón
Estado físico
El agua es un líquido a temperaturas ordinarias, porque
los puentes de hidrógeno no dejan que las moléculas
escapen al estado gaseoso.
Punto de ebullición
Añadir suficiente energía para vencer los puentes de
hidrógeno mantienen unidas a las moléculas de agua y
separarlas para que entren al estado gaseoso.
Densidad
El agua es menos densa en estado sólido que en el líquido.
El volumen del agua se expande por debajo de los 4°C y la densidad disminuye.
Cuándo el agua se congela se libera calor al ambiente circundante.
Por ello en invierno la temperatura ambiente no disminuye al grado de aniquilar toda la vida en el planeta.
El hielo forma una capa aislante en los mares.
Agua
congelada
CapilaridadIntervienen fuerzas de cohesión y de adhesión.
Las moléculas de agua pueden formar puentes de hidrógeno con el Si2O del vidrio.
Tensión superficial
Acción disolvente
El agua es un solvente excelente, disolvente universal.
Capacidad de solvatar a los iones.
Capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras
sustancias, ya que estas se disuelven cuando
interaccionan con las moléculas polares del agua.
Así, además de poner los nutrientes al alcance de los
organismos, el agua actúa como el mejor vehículo para
el transporte de dichos nutrientes, tanto en el
ambiente externo, como en el ambiente interno de los
organismos.
Forman puentes de hidrógeno con otras sustancias y estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.
Acción disolvente
Puente de hidrógeno
Puente de hidrógeno
Puente de hidrógeno
δ+
δ+ δ-
δ- δ+
δ+
δ+
δ-
δ+
δ+
δ-
δ-
δ+
δ+
δ-
Acción disolvente
Ión
Cl -
Na+
Capacidad de solvatar a los iones
δ+
δ+ δ-δ-
δ-
δ-
δ-
δ+
δ+
δ+
δ+
δ+
δ+δ+ δ+
δ+
δ+δ-δ+
δ+δ+
δ+δ+ δ+
δ+
δ+
δ-
δ-
δ-
δ-
Calor específico del agua
Es la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1 g de sustancia a 1°C
Es un valor característico de los cuerpos. Se requiere mucho calor para elevar la
temperatura de una muestra de agua y se desprende mucho calor al producirse una disminución de su temperatura.
Si la T° del ambiente aumenta, la temperatura de una masa de agua subirá con mayor lentitud que la temperatura de otros materiales. Igualmente, si la T° disminuye, la temperatura de esa masa de agua disminuirá con más lentitud que la de otros materiales.
El agua actúa como un termorregulador para el clima y para los sistemas vivos.
Calor de vaporización
La evaporación de un líquido es un proceso que absorbe energía para romper los puentes de hidrógeno.
Se requiere mucho calor para evaporar una pequeña cantidad de agua.
El agua trabaja en los organismos como un sistema refrescante que regula la temperatura corporal, esto se debe a su elevado calor específico y a su elevado calor de evaporización. Por ejemplo, cuando sudamos lo hacemos para mantenernos frescos, ya que el agua al evaporarse de la superficie de la piel, coge calor del cuerpo (arrastra consigo grandes cantidades de calor) y éste se enfría.
9. Completa el siguiente enunciado:
• La propiedad de ________________________ favorece que durante el verano, el
calor es almacenado por el océano e irradiado de vuelta hacia la atmósfera en
invierno. Así, el océano actúa como un moderador del clima, lo que reduce la
amplitud de la variación estacional de la temperatura. Este efecto es más notorio
cuando se comparan los climas moderados de las zonas costeras con los calurosos
veranos y fríos inviernos experimentados por los lugares de tierras interiores.
• En la propiedad de ___________________________ las moléculas en la
superficie del agua líquida tienen menos vecinas y, como resultado, su atracción
hacia las moléculas de agua que están cerca se ve aumentada. Este aumento de
atracción hace que la superficie del líquido sea más difícil de atravesar que al
interior.
• Para alcanzar el alto punto de ______________del agua se necesita adicionar
calor, debido a que el enlace de hidrógeno debe romperse antes de que el líquido
se transforme en gas
