La corrosiónNombre: KARLA HARUMY OLAGUE GUTIERREZ Grupo: 3-DNúmero de lista: 33Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

Fase 1

LecturaTecnologías del cinvestav prolonga vida de turbinasAl conocer las altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión.Los materiales nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones. De esta forma, los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en los que la temperatura podría elevarse hasta en mis grados centígrados.

Definición de Corrosión.La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (fisicoquímica).

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?● R= Se calcula que cada segundos rápidamente se

disuelven cinco toneladas de acero en el mundo

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.1. Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensadoEste sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en circuitos abiertos el volumen del inhibidor o anti incrustante sería enorme y económicamente inviable.

2. Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosiónEl fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.

3. Protección eléctricaEste método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse con otros métodos.

4. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivosConsiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de la barrera correcta para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o revestimiento aplicado, la aplicación de los productos y el control de que cada etapa se realice en forma correcta.

5. Sobredimensionamiento de estructurasConsiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

Fase 2

ExperimentaciónNombre del experimento: Corrosión y oxidación

Objetivo- Materiales

● Objetivo : lograr ver la aceleración de la oxidación y corrosión ● 3 cristalizadores● 3 vasos precipitados de 100 ml ● 3 fibras pequeñas metálicas para lavar trastes ● 300 ml de agua de la llave ● 20 ml de vinagre ● 50 ml de agua salada

IntroducciónLa corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores : la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los materiales (metales) a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de patina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce y latón).La reacción redox en la vida diariaEsta es una serie de reacciones fisicoquímicas mediante las cuales se liberan la energía que se encuentra en un combustible. Para llevar acabo, este fenómeno requiere la interacción de tres factores: un combustible (carbón, madera, gasolina y queroseno entre otros).

Procedimiento (parte 1 del experimento)

1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.

3. Ahora con mayor cuidado, enciendanotro serillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero y observen lo que pasa.

Conclusiones-Resultados1. ¿Que ocurrió con el clavo cuando le acercaron la llama

del cerillo? Se volvió de color negro.

2. ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero ? Se quemo, se iba consumiendo la lana.

3. Por que esta reacción se le coincide una oxidación ? Por el fuego hace que se oxide mas rápido.

Procedimiento (parte 2 del experimento)

1- Numeren los vasos de precipitado del 1 al 3. 2- Vierte 100 ml de agua en un cristalizador.

3- Humedece una fibra con agua y colócala en el fondo del vaso de precipitados 1.

4- Coloca el vaso invertido sobre el cristalizador. Espera algunas horas y observa lo que ocurre.

5- Repite el procedimiento ante-rior colocando dentro del vaso 2 una fibra humedecida con vinagre, y en el vaso 3 una fibra mojada con agua salada.

6- Deja los vasos en reposo durantetoda la noche y observa lo que ocurre con cada fibra.

Conclusiones-Resultados● ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda que estuvo

en contacto con el vinagre? Se volvió de color verde.● ¿Cómo explicarías lo sucedido con estos objetos? Que es

mas rápida la oxidación con el vinagre.● ¿Que papel desempeño el aire en el proceso de

oxidación? ● ¿Qué relación tubo el acido acético del vinagre con el

proceso oxidativo de la moneda ? Fue mas rápida la oxidación.

● ¿Que sustancia química se formo en la superficie lijada ? El oxido.

Procedimiento (parte 3 del experimento)1. Con mucho cuidado enciendanla vela y viertan un poco de Parafina derretida en el centro delplato antes de que esta se enfriéfijen la vela para que no se caiga.

2. Tomen con los dedos un poco de limadura de fierro y déjenla caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura de 15 cm.

3. lleven a cabo el mismo procedimiento con lalimadura de cobre.

4. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel de aluminio y acérquenlo a la flama. Observen que ocurre después de 15 segundos.

5. Repitan el paso anterior conla cinta de magnesio.

Conclusiones-ResultadosQue sucedió cuando dejaron caer la ultima limadura de fierro sobre la flama de la vela ? Salieron grandes chispas¿Qué ocurrió cuando dejaron caer la limadura de cobre? Salieron chispas no tan grandes un poco mas pequeñas.¿Qué paso cuando quemaron el papel aluminio? Se volvió de color negro y se encogió un poco.¿y cuando quemaron la cinta de magnesio? Salió un resplandor(un flash)¿los colores de las chispas o la flama fueron iguales? si ¿Por qué se supone que es así? Por que eran del mismo color¿Qué explicación daría para cada fenómeno observado? Que cada uno tiene su reacción.¿consideran que este experimento se relaciona con los procesos de oxido reducción? si ¿Por qué? Por que se oxida¿si se tiene en cuenta que en el primer caso se formo una sustancia llamada oxido de hierro? si¿Qué sustancias se formaron en los tres casos? oxidación¿conque sustancia del aire racionaron los cuatro metales? El oxido

Observaciones de datos

Fase 3

Investigación (preguntas) 1. ¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando envejecemos? R= El envejecimiento o senescencia es el conjunto de modificaciones morfológicas y fisiológicas que aparecen como consecuencia de la acción del tiempo sobre los seres vivos, que supone una disminución de la capacidad de adaptación en cada uno de los órganos, aparatos y sistemas, así como de la capacidad de respuesta a los agentes lesivos (noxas) que inciden en el individuo. El envejecimiento de los organismos y particularmente el nuestro como especie humana, ha sido motivo de preocupación desde hace años.2. ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de experimentar? R= Es algo similar con lo que sucede en el cuerpo porque con el tiempo las cosas se van deteriorando. Si es en materia de mecánica "corrosión" es cuando el oxígeno ataca el hierro, produce una descomposición del material por eso siempre se protege con aceite para evitar la corrosión, y envejecimiento se le puede denominar deterioro de un material al ser o no ser usado y parece irracional pero si no se usa se echa a perder y si lo usas el desgaste y el tiempo hace su trabajo. 3. ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar? R= Se aplica en la vida diaria por el paso del tiempo por que las cosas se van deteriorando. En realidad, la corrosión es la causa general de la alteración y destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre.

GalvanoplastiaLa galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.● La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de

detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos"1

● El electro formado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.

● El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie. Pero existe una variación de la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas.

Crucigrama de 24 conceptos

Crucigrama de 26 conceptos

Sopa de letras

Contenido de soporte● Instrucción opcional

Fase 4

Evaluación ¡Se oxidó mi bici!Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta .Por eso , vas a su casa para recogerla y ,volando, sales a probarla pero…te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que , sobre la marcha ,decides volver y dejas la bici apoyada en la valla . Sabes que se mojara , pero piensas que no pasa nada , así se limpia .Al cabo de unos días, observas unas manchas marrones que antes no tenia .Intentas limpiarlas pero no se quitan ,no se trata de suciedad ;además , la cadena esta rígida y los eslabones atorados ;algo ha pasado ¿Qué ocurrió?

¡Se oxidó mi bici! ¿Preguntas?

¿Las manchas marrones son resultados de un cambio químico o físico? R= es como fisicoquímico.¿Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? R= se enmoheció, fue enmohecimiento.¿Que tipo de reacción ha tenido lugar? R= la reacción de la corrosión.¿Cual es la reacción que se llevo acabo? R= la oxidación.¿Como se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique? R= no dejar las bicicletas en la lluvia y no mojarlas.

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

En el siglo xvll, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en conocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la solución de una sustancian.Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

Primeras observaciones de Ácidos y Bases¿preguntas?

¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso? R= Es el bicarbonato y abecés su reacción es que tiene burbujas.¿Qué tipo de reacción analizo Otto Táchenius? R= La reacción entre un acido y una base es una sal.¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? R= Que cambio de color del jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.

Tríptico

Tríptico parte de atrás

Tabla 1Trabajo individual siempre Algunas

vecesPocas veces

Nunca

¿Coopere con mis compañeros de equipo?

x

¿Fui participativo en las reuniones y actividades?

x

¿Aporte idead para enriquecer nuestro trabajo?

x

¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades del equipo?

x

¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro del equipo?

x

¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?

x

Tabla 2Trabajo en equipo si no ¿Por qué?

¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto

x Investigamos bien

¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

x Por que eran sobre el tema que elegimos

¿La distribución de trabajo en equipo fue adecuada y equitativa?

x Nos poníamos bien de acuerdo

¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad?

x Nos ayudábamos entre todos

¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo?

x Todos opinábamos

¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?

x Trabajamosmucho

¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía?

x no iba para ninguna colonia

¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el x Aprendimos

Video

Resumen del proyectoEs te proyecto es sobre la corrosión sobre que es la corrosión, es como un ataque al metal por la reacción química o electroquímica, pero también hay otros cambios físicos pero esos es erosión o por el degaste, este tema nos enseño cosas que no sabíamos de la corrosión y a hora ya sabemos que es, y a prendimos por que se hace y como se forma y ya sabemos como evitar la corrosión y oxidación.

Conclusión de la investigaciones

Descubrí que es la galvanoplastia y la corrosión.La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna.

Bibliografía Trabajos citados

Datos de soporte adicionales●http://es.wikipedia.org/wiki/

Corrosi%C3%B3n●http://es.wikipedia.org/wiki/

Envejecimiento_humano●https://mx.answers.yahoo.com/question/

index?qid=20100822164525AAHvupQ●http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/

ciencia/volumen1/ciencia2/09/htm/sec_6.html●http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia