Profesoras:Blanca Estela Bautista Solórzano

Eréndira Martínez RicoAlma Delia Ramírez Ramírez

Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas o iones.

Son de naturaleza eléctrica. Los átomos se unen para lograr la energía mas

baja, es decir para ser mas estables. Los electrones tienen que estar en la posición

adecuada y vencer las fuerzas de repulsión.

2Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez

Con fines prácticos se clasifican de acuerdo a las características que presentan: tomaremos como ejemplo, la solubilidad, punto de fusión y conductividad eléctrica

3Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez

Conducen la electricidad en estado solido y fundidos.

No son solubles en agua. Presentan altas temperaturas de fusión. Generalmente son sólidos a temperatura

ambiente, una excepción es el mercurio.

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 4

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 5

Modelo del mar de electrones

Sólidos a temperatura ambiente Conducen la electricidad en disolución acuosa y

fundidas, no en solido. La mayoría son solubles en agua. Tienen temperaturas de fusión altas.

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 6

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 7

Estructura corpuscular de una sustancia iónica (NaCl)

Una forma es por medio de la ELECTRONEGATIVIDAD

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 8

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia si los electrones de enlace.

En la escala de Pauling se asignan valores de electronegatividad.

9Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 10

Los valores de electronegatividad son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos.

Los elementos que entre si tienen gran diferencia de electronegatividad forman enlaces iónicos.

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 11

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 12

Sólidos a temperatura ambiente. No conducen la corriente eléctrica, ni en solido, ni

en disolución, ni fundidos. No son solubles en agua Tienen temperaturas de fusión elevadas.

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 13

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 14

Estructura de una red covalente

Se encuentran en los tres estados de la materia No conducen la electricidad ni en estado solido ni

en liquido. La gran mayoría son insolubles o inmiscibles en

agua. Tienen bajos puntos de fusión. Pueden ser moleculares o atómicas

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 15

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 16

Modelo de estructura sustancia molecular (agua)

Modelo de estructura de sustancia atómica

Un átomo diferente de, Hidrogeno, tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia.

Cada pareja de electrones compartidos forma un enlace se pueden formar enlaces sencillos, dobles o triples con el mismo átomo.

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 17

Constan del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento.

En la teoría de Lewis solo se consideran los electrones de la capa de valencia pero no los orbitales en los que se encuentran.

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 18

Sumar los electrones de valencia de todos los átomos involucrados.

Escribir los símbolos de los átomos para saber cuales están unidos entre si y conectarlos con un enlace sencillo (un guion).

Completar los octetos de los átomos unidos al átomo central (el Hidrogeno solo puede tener 2 electrones)

Colocar los electrones sobrantes en el átomo central, incluso si ello da lugar a mas de un octeto.

Si no hay suficientes electrones para que el átomo central tenga un octeto probar con enlaces múltiples.

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 19

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 20

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 21

Entre dos o mas moléculas también se producen interacciones, estas son de carácter electrostático y son las responsables de que cualquier sustancia pueda condensar.

Tenemos 2 tipos: fuerzas de Van der Waals y Puentes de Hidrogeno.

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 22

Son fuerzas de naturaleza eléctrica y se deben a la existencia de dipolos en las moléculas ya sean permanentes o temporales.

Son mas débiles que los puentes de Hidrogeno. Aumentan al aumentar la polaridad de las

moléculas y el tamaño de las mismas.

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 23

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 24

Cuando el átomo de Hidrogeno esta unido a átomos muy electronegativos, queda prácticamente convertido en un protón, el Hidrogeno al ser muy pequeño, al quedar “desnudo” atrae fuertemente (en una corta distancia) a la zona de carga negativa de otras moléculas.

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 25

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 26

Sin embargo las características de las sustancias que se han visto hasta ahora no definen se definen al 100% por un tipo de enlace por lo que un modelo que explica esto es el llamado tetraedro de las sustancias.

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 27

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 28

Este modelo explica que las sustancias tienen diversos grados de los enlaces que las caracterizan principalmente

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 29

www.iessanfulgencio.org/departanemtos/fisicayquimica/enlace_inicio.htm www.quimica3grupos/6.blogcindario.com/2011/01/00623-regla-de-octeto.htm www.Iesdolmendesoto.org.zonalic/el_enlace_quimico/

enlace/fuerzas_intermoleculares.htm Sosa Fdz, Hernández Millán, et Al. “De las

propiedades de las sustancias a las interacciones químicas”.

García Franco, Garritz, Chamizo. “Enlace químico una aproximación constructivista a su enseñanza”.

Blanca Bautista, Eréndira Martínez, Alma Ramírez 30