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LAS REACCIONES QUÍMICASLAS REACCIONES QUÍMICASIntroducción a la estequiometríaIntroducción a la estequiometría
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
CAMBIOS FÍSICOS CAMBIOS FÍSICOS
NO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA
CAMBIOS QUÍMICOS CAMBIOS QUÍMICOS
SE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS
REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
SUSTANCIASINICIALES
NUEVASSUSTANCIAS
Se transforman en
REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
Se transforman enREACTIVOS PRODUCTOS
REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA¿QUÉ OCURRE MICROSCÓPICAMENTE?
REACTIVOS PRODUCTOS
hidrógeno + oxígeno agua
REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA¿QUÉ OCURRE MICROSCÓPICAMENTE?
En una reacción química se produce una reorganización de los átomos de los reactivos, que se agrupan de otra manera para dar lugar a los productos.
INDICADORES DE UNA INDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
CAMBIOS DE COLOR
INDICADORES DE UNA INDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
APARICIÓN DE PRECIPITADOS
INDICADORES DE UNA INDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
DESPRENDIMIENTO DE GASES
INDICADORES DE UNA INDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
VARIACIONES DE TEMPERATURA
VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓNAlgunas reacciones ocurren muy rápido:
Otras ocurren muy lentamente:
VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción es la magnitud que mide la rapidez con la que ocurre un proceso químico.
VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción se mide como la cantidad de reactivo consumido por unidad de tiempo o como la cantidad de producto formado por unidad de tiempo.
UNIDADES: mol/s (S.I)
VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
TEORÍA DE LAS COLISIONES
● La reacción se produce por la colisión entre las partículas que forman los reactivos.
● Sólo las colisiones con la orientación adecuada y la energía suficiente (para romper los enlaces y formar enlaces nuevos) darán lugar a los productos (choques eficaces).
VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
TEORÍA DE LAS COLISIONES
I I H H
I
IHH
II
HH
IH
IH
CHOQUENOEFICAZ
CHOQUEEFICAZ
VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
●Sustancias que intervienen.
●Temperatura.
● Agitación.
●Concentración.
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
CATALIZADORES
● Sustancias que aumentan significativamente la velocidad de reacción.
● No se consumen en la reacción.● Importancia biológica e industrial.
ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
REACTIVOS PRODUCTOS
CaCO3 → CaO + CO
2
Carbonato de calcio → óxido de calcio + dióxido de carbono
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASALEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
La masa de los reactivos es igual a la de los productos.
ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
REACTIVOS PRODUCTOS
NO + O2 → NO
2
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
La anterior ecuación no está completa. Hay 3 átomos de nitrógeno en los reactivos y sólo dos en los productos.
No se cumple la conservación de la masa
ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
REACTIVOS PRODUCTOS
2 NO + O2 → 2 NO
2
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
Para ajustar la ecuación usamos coeficientes estequiométricos, delante de las fórmulas, para indicar el número de moléculas que intervienen.
ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
NO + O2 → NO
22 2
ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS● 1º intentaremos ajustar los elementos que
aparezcan en un solo compuesto a cada lado de la reacción.
● Cuando uno de los reactivos o productos sea un elemento libre se ajustará en último lugar.
● Los grupos de átomos que no se modifiquen se ajustarán como una unidad.
● Se pueden usar coeficientes fraccionarios y eliminarlos multiplicando por el común denominador.
CÁLCULOS EN MOLES Y EN MASACÁLCULOS EN MOLES Y EN MASA
H2 + O
2 → H
2O
2 moléculas de H2 + 1 molécula de O
2 → 2 moléculas de H
2O
2 2
x NA
2 moles de H2 + 1 mol de O
2 → 2 moles de H
2O
2 · 2 g H2 + 1 · 32 g O
2 → 2 · 18 g H
2O
mol mol mol
4 g de H2 + 32 de O
2 → 36 g de H
2O
CÁLCULOS EN MOLES Y EN MASACÁLCULOS EN MOLES Y EN MASAEl nitrógeno reacciona con hidrógeno para formar amoniaco. ¿Cuánto hidrógeno se necesitará para formar 100 g de amoniaco?1º escribimos la ecuación química y la ajustamos
N2 + H
2 → NH
33 2
2º identificamos dato e incógnita Incógnita: ¿g de H2? Dato: 100 g de NH
3
3º establecemos la relación en moles entre dato e incógnita
3 mol de H2 → 2 mol de NH
3
4º convertimos la relación en moles en relación en gramos
3 mol x 2g H2 → 2 mol x 17g NH
3
mol mol
6 g de H2 → 34 g de NH
3
5º establecemos la proporcionalidad con la incógnita y resolvemos
6 g H2 → 34 g NH
3
x g H2 → 100 g NH
3
6 34 x 100
= 6 · 100 34
x =
X = 17,65 g de H2
