REACCION QUIMICA

• Es todo proceso en el cual una o más sustancias se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

• Las reacciones químicas se representan de forma concisa mediante ecuaciones químicas.

• Por ejemplo, cuando el hidrógeno (H2) arde, reacciona con el oxígeno (O2) del aire para formar agua (H2O). Escribimos la ecuación química para esta reacción como sigue:

• Dado que en ninguna reacción se crean ni se destruyen átomos, toda ecuación química debe tener números iguales de átomos de cada elemento a cada lado de la flecha. Si se satisface esta condición, se dice que la ecuación está balanceada.

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

a. Reacciones de combinación

HH

HH

a. Reacciones de combinación

H H

HH

O

Reacción de síntesis del agua

2 H2O(l) 2 H2(g)O2(g)

Forma general: A + B AB

+

+

O

O

O

b. Reacciones de descomposición

H

H

H

H

b. Reacciones de descomposición

H

H

H

HO

Reacción de descomposición del agua

2 H2O(l) 2 H2(g) O2(g)

Forma general: AB A B

+

+

+

OO

O

c. Reacciones de sustitución simple

• Reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto y desplaza de él a otro elemento.

• Dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos.

d. Reacciones de doble sustitución

• Reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo.

• No ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontáneas.

e. Reacciones endotérmicas

• Reacción química que libera calor hacia el medio que lo rodea, por lo tanto aumenta temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción. 

f. Reacciones exotérmicas

• Existe transferencia de electrones entre los reactivos.– Oxidación:

• pérdida de electrones por parte de una sustancia• número de oxidación aumenta• agente reductor: sustancia que se oxida

– Reducción: • ganancia de electrones por parte de una sustancia • número de oxidación disminuye• agente oxidante: sustancia que se reduce

g. Reacciones de Oxidación – Reducción (REDOX)

• Si un reactivo pierde electrones, otro debe ganarlos; la oxidación de una sustancia siempre va acompañada por la reducción de otra al transferirse electrones de una a la otra.

g. Reacciones de Oxidación – Reducción (REDOX)