7 Cambios químicos y susrepercusiones

Paula Alcaraz

Xavier Nolla

Carlos Ramírez

Reacción química

Es un proceso en el que los reactivos, se

juntan para dar lugar a sustancias diferentes

llamadas productos

Tipos de reacciones:

*Exotérmica: Cuando se desprende energía en

la reacción.

*Endotérmica: Cuando se necesita energía

para que se produzca la reacción.

Ecuaciones Químicas

Una reacción química se representa

mediante una ecuación química.

Está ajustada cuando se cumple la ley de

conservación de la masa.

Para ajustar una ecuación hay que conseguir

que el número de átomos sea igual en

ambos lados de la ecuación.

Ley de Lavoisier

"En toda reacción química la masa se

conserva, esto es, la masa total de los

reactivos es igual a la masa total de los

productos. “

Ley de Avogadro

“ Dos gases medidos en iguales condiciones

de presión y temperatura, tendrán el mismo

número de moléculas”.

Velocidad de una reacción química.

Variación de cantidad de sustancia formada

por unidad de tiempo.

Varios factores influyen en la velocidad de la

reacción química.

Factores que influyen en la velocidad de reacción.

Superficies de contacto: a mayor superficie

de contacto mayor velocidad de reacción.

Catalizadores: son sustancias que añaden

una reacción química para modificar a

velocidad de la misma.

Temperatura: aumenta conforme se

aumenta la temperatura.

Tipos de reacciones

Reacciones de combinación o síntesis.

Reacciones de descomposición.

Reacciones de polimerización.

Reacciones ácido-base.

Reacciones de oxidación-reducción.

Reacciones de combinación o síntesis

Dos o más reactivos se combinan para dar

un único producto.

Reacciones de descomposición

una sustancia se transforma en dos

sustancias más sencillas.

Reacciones de polimerización

los polímeros son grandes y largas formadas

por la unión de moléculas más pequeñas y

cortas llamadas monómeros.

Reacciones ácido-base

Se trata de mezclar una sustancia alcalina

con una ácida.

-Neutralización: en esta reacción el pH del

producto es 7.

Reacciones de oxidación-reducción.

Oxidación: una sustancia que gana oxígeno

Reducción: una sustancia pierde oxígeno.

Bibliografía (I)

Libro de física y química de 3º.

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia

http://ar.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_130.Ies.SCO.jpg

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Bibliografía (II)

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http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f5/Sintesis_HCl.jpg

http://www.librosvivos.net/smtc/img/1072_lavoisier.jpg

http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/images/Avogadro.gifhttp://ciencianoveno.hostei.com/contenido%205.2_archivos/image003.jpg

Bibliografía (III)

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e004.jpg

http://uy.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/20070

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