Reações químicas ppt

Capítulo 2-Compreendendo as reações químicas

Professora: Ludmila Olandim de Souza

8º ano – Ensino Fundamental - Tarde

UNIDADE 1 – AS TRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAIS

EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS

Transformação

Alteração das propriedades dos

materiais

Físicas

Químicas

Nas transformações físicas, as substâncias continuam a ser as mesmas, apenas estão mais divididas, ou mudaram de estado físico, ou seja, o aspecto foi alterado.

SubstânciasTransformação

FísicaMesmas substâncias

Nas transformações químicas há formação de novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das iniciais.

SubstânciasTransformação

QuímicaNovas substâncias

Transformações Físicas e Químicas

EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICASConjunto de fenômenos, nos quais ocorrem mudanças nas substâncias que compõem o

sistema inicial, resultando que em novas substâncias que constituem o sistema final.

XExemplo de reação – medicamentos

efervescentes.Dissolução do sal – não é reação

química →.Evaporação do sal


Em uma reação química, há ruptura de ligações químicas nos reagentes e a formação de novas ligações, gerando os produtos;

Em todas as reações químicas ocorrem rearranjos de átomos, mas o número de átomos se conserva. Antes e depois da reação química, a soma das massas dos produtos é igual á soma das massas dos reagentes.

REAGENTES PRODUTOS

Reação química



Estufamento; Modificação no cheiro, textura, cor →

decomposição; Formação de bolhas; Aparecimento de um sólido → precipitado; Liberação e absorção de energia.

ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Concentração dos reagentes;

Superfície de contato entre os reagentes;

Temperatura;

Presença de catalisadores.


VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃOEx: Reação entre esponja de aço e sulfato de cobre II –

(CuSO4);

Quanto maior é a concentração dos reagentes, mais rápida é a reação.

Vídeo: http://www.youtube.com/watch?v=RbC6gspHELM


SUPERFÍCIE DE CONTATO E A TEMPERATURAEx: Experimento com ferro metálico e solução de ácido

clorídrico (HCl).


SUPERFÍCIE DE CONTATO Quanto maior é o contato entre os reagentes,

mais rápida é a reação.


SUPERFÍCIE DE CONTATO


TEMPERATURA Quanto maior é a temperatura, mais rápida é a

reação;

Aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração

dos alimentos.

ALTERANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS EFEITO DO CATALISADOR Catalisador – substâncias que tornam uma reação

química mais rápida; Não são reagentes nem produtos da reação; Não são consumidos durante a reação química,

tendo apenas como função alterar a velocidade com que esta ocorre;

Catalisadores orgânicos – enzimas digestórias.

Ca

Velocidade das reações químicas

Em termos gráficos, significa que, no decorrer da reação química, a concentração dos reagentes diminui, ao mesmo tempo que a dos produtos aumenta.

SIMULAÇÕES

http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/recursos/12306/Web/labvirtq/simulacoes/tempUpLoad/sim_qui_banana.htm

O QUE ACONTECE COM A MASSA DE UM SISTEMA DEPOIS DE OCORRER UMA REAÇÃO QUÍMICA

Nas reações ocorrem mudanças das substâncias, mas os elementos químicos que constituem esses substâncias continuam sendo os mesmo;

Os elementos apenas se rearranjam formando outras substâncias;

A soma das massas dos elementos químicos presentes nos reagente é igual a somas das massas dos elementos químicos presentes nos produtos.

ENERGIA ENVOLVIDA NAS REAÇÕS DE COMBUSTÃO

Combustão – reação entre um material combustível e o oxigênio, liberando energia;

Combustão completa – forma-se CO2 (substância que não é combustível);

Combustão incompleta – queimas em que os produtos formados são inflamáveis e, portanto, podem ser queimados;

DIAGNÓSTICO – QUESTÃO 2 - D

DIAGNÓSTICO – QUESTÕES ABERTAS

PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICO

Exotérmicos – liberam energia para o ambiente;Ex: combustão Endotérmicos – absorvem energia do ambienteEx: fotossíntese

PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICO

DIAGNÓSTICO – QUESTÃO ABERTA

Além das reações químicas, existem outros processos que podem ser endotérmicos e exotérmicos.

Ex: mudanças de estado físico.

DIAGNÓSTICO – QUESTÃO 10 - A

“Numa reação química em sistema fechado, a soma das massas dos

reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”

Lei de Lavoisier

Na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma.

A “Lei da Conservação da Massa”, também conhecida por “Lei de Lavoisier” diz que:

E NOS SISTEMAS ABERTOS? O QUE ACONTECE COM A MASSA DA REAÇÃO

Em reações que envolvam produtos gasosos, se o

sistema estiver aberto, ocorre a liberação dessas

substâncias para a atmosfera. Assim, a

conservação da massa não pode ser verificada,

pois a massa dos gases não estará sendo

considerada.

QUÍMICA AMBIENTAL

Efeito estufa; Chuva ácida; Destruição da camada de ozônio.

DIAGNÓSTICO – QUESTÃO 3 - B

DIAGNÓSTICO – QUESTÃO 7- A

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

APEC. Construindo Consciências. São Paulo: Scipione, 2004.

Química para o ensino médio – série parâmetros.

Ciências – Entendendo a Natureza – César- Sezar – Bedaque.

http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/

Education

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