21
Sejarah Perkembangan Senyawa Kompleks oleh Jorgensen, Werner, dan Sidgwick

SEJARAH PERKEMBANGAN SENYAWA KOMPLEKS

Embed Size (px)

DESCRIPTION

JUST SHARE

Citation preview

Sejarah Perkembangan

Senyawa Kompleks oleh

Jorgensen, Werner, dan

Sidgwick

REFERENSI

• Huheey, James E. 1993. Inorganic Chemistry.

California : HarperCollins College Publishers.

• Sukardjo. 1992. Kimia Koordinasi. Jakarta : Melton

Putra Offset.

• Albert Cotton; Geoffrey Wilkinson.1989. Kimia

Anorganik Dasar. Penerjemah : Sahati Suharto.

Pendamping :Yanti R.A. Koestoer. Cetakan Pertama.

Jakarta. Penerbit Universitas Indonesia (UI-Press).

REFERENSI

• Miessler, G.L ; Tarr. D.A.1991. Inorganic

Chemistry. London : Prentice-Hall Inc.

• M. Clyde Day; Jr. Joel Selbin. 1987. Kimia

Anorganik Teori. Penerjemah : Drs. Wisnu

Susetyo. Editor : Prof. Dr. Ir. H. Johannes.

Yogyakarta : Universitas Gajah Mada.

TEORI RANTAI BLOMSTRAND-JORGENSEN

TEORI KOORDINASI WERNER

TEORISIDGWICK

TEORI RANTAI BLOMSTRAND-JORGENSEN

• Dalam tahun 1850-1870 timbul persoalan tentangstruktur dari senyawa-senyawa kompleks.

• Pada saat itu ahli-ahli kimia organik mendapatkanbahwa atom karbon selalu mempunyai valensi empatdan senyawa-senyawa organik mempunyai strukturrantai.

CH3(CH2)3Cl

strukturnya

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 -Cl

TEORI RANTAI BLOMSTRAND-JORGENSEN

• Atas dasar hal ini Blomstrand (Swedia, 1869) mengajukan

teori rantai untuk struktur kompleks logam.

• Karena tiap-tiap unsur mempunyai valensi yang tetap, maka

Blomstrand dan Jorgensen mengatakan bahwa dalam

kompleks kobal (III) hanya ada tiga ikatan.

• Dengan ini maka dapat digambarkan struktur dari kompleks-

kompleks :

a. CoCl3. 6 NH3

b. CoCl3. 5 NH3

c. CoCl3. 4 NH3

d. CoCl3. 3 NH3

TEORI RANTAI BLOMSTRAND-JORGENSEN

NH3 – Cl

Co – NH3 – NH3– NH3– NH3 – Cl (I)

NH3 – Cl

Cl

Co – NH3 – NH3– NH3– NH3 – Cl (II)

NH3 – Cl

TEORI RANTAI BLOMSTRAND-JORGENSEN

Cl

Co – NH3 – NH3– NH3– NH3 – Cl (III)

Cl

TEORI WERNER

• Pada tahun 1891-1893 memberikan teoritentang senyawa kompleks yang sekarangdikenal sebagai teori koordinasi

2. Tiap unsurmenjenuhkan kedua jenis

valensinya

1. Kebanyakan

unsurmempunyai 2 jenis valensi

3. Valensisekunder

digambarkandalam ruang

Valensisekunder

Valensiprimer

3 POSTULAT WERNER

Struktur Molekul Werner

contoh : [Co (NH3) 6 ] Cl3

NH3 Cl

H3N NH3

Cl Co

H3N NH3

NH3 Cl

contoh : [Co (NH3) 5] Cl3

Cl

H3N NH3

Cl Co

H3N NH3

NH3 Cl

Berdasarkan Percobaan

kompleks warna Jumlah Ion cl yang

diendapkan oleh

perak nitrat

nama

CoCl3. 6 NH3 kuning 3 Kompleks luteo

CoCl3. 5 NH3 purple 2 Kompleks purpureo

CoCl3. 4 NH3 hijau 1 Kompleks praseo

CoCl3. 4 NH3 ungu 1 Kompleks violeo

Struktur Geometrik

• Karena bilangan koordinasi 6 merupakan

yang paling stabil,maka ada tiga

kemungkinan struktur geometriknya:

– sikloheksan

– Trigonal prisma

– oktahedron

Gambar struktur molekul

sikloheksantrigonal prisma

oktahedron

• Berdasarkan perbandingan isomer

tersebut,maka oktahedron dianggap

sebagai struktur yang paling stabil,karena

sangat simetris(memiliki sudut 60 derajat)

TEORI SIDGWICK

• Menjelaskan ikatan koordinat

• PEI berasal dari atom yang sama

• Logam atau ion logam: asam Lewis

• Ligan: basa Lewis

• Ligan mendonorkan PEB kepada logam dan

membentuk ikatan kovalen koordinasi

berdasarkan NAE

Struktur Molekul Sidgwick

Contoh :

NH3 +3

H3N NH3

Co + 3Cl-

H3N NH3

NH3

Teori Sidgwick

• Misalnya heksaaminplatina(IV)klorida, [Pt(NH3)6]Cl4

Pt(IV) mengandung 74 elektron

6 NH3 mengandung 12 elektron

NAE Pt(IV) dalam kompleks mengandung 86 elektron, sama seperti Rn (gas mulia).

NAE = (jumlah elektron ion logam pusat) + (jumlah donor elektron ligan)

Teori Sidgwick

• Semua ion logam yang mempunyai lebih dari satu bilangan

koordinasi harus melanggar kaidah ini.

• Beberapa atom logam seperti Fe(III) yang mempunyai

bilangan koordinasi 4 dalam [FeCl4]- bilangan koordinasi 6

dalam [Fe(CN)6]-3 , tak pernah tunduk pada kaidah tersebut.

THANK YOU FOR YOUR ATTENTION