SEJARAH PENYUSUNAN

Dobereiner (1828) Hukum triade:untuk 3 buah yang sifatnya miripTriad yang ditunjukkan oleh Dobereiner tidak begitu banyak sehingga berpengaruh terhadap penggunaannya. Newland (1863) Hukum oktaf:unsur-unsur disusun menurut kenaikan berat atom,ternyata sifat unsur terulang pada unsur ke-8Hukum oktaf Newlands ternyata hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom relatif sampai 20 (kalsium). Kemiripan sifat terlalu dipaksakan apabila pengelompokan dilanjutkan.

Mendeleyev & L Meyer (1869) Berbentuk tabel dan berdasarkan kenaikan berat atom

Sistem Periodik Moseley (1914 )Henry G. Moseley yang merupakan penemu cara menentukan nomor atom pada tahun 1914 kembali menemukan bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik nomor atomnya.Jumlah proton merupakan sifat khas unsur. Setiap unsur mempunyai jumlah proton tertentu yang berbeda dari unsur lain. Jumlah proton suatu unsur dinyatakan sebagai nomor atom.

Sistem periodik modern Kenaikan nomor atom dan konfigurasi elektronsesuai dengan banyaknya kulit yaitu K, L, M, N, O, P, Q maka sistem periodik mempunyai 7 perioda

Triad Dobereiner

Tabel Oktaf Newlands

TRIAD DOBEREINER

OKTAF NEWLANDS

Sistem Periodik Mendeleev

oSISTEM PERIODIK MOSELEYoSISTEM PERIODIK MOSELEY

Sistem Periodik Modern Sistem periodik modern tersusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan

kemiripan sifat. Lajur horisontal yang disebut periode, tersusun berdasarkan kenaikan

nomor atom sedangkan lajur vertikal yang disebut golongan tersusun berdasarkan kemiripan sifat.

Unsur golongan A disebut golongan utama sedangkan golongan B disebut golongan transisi.

Golongan dapat diberi tanda nomor 1 sampai 18 berurutan dari kiri ke kanan.

Berdasarkan penomoran ini, golongan transisi mempunyai nomor 3 sampai 12.

Sistem periodik modern tersusun atas 7 periode dan 18 golongan yang terbagi menjadi 8 golongan utama atau golongan A dan 8 golongan transisi atau golongan B.

Menentukan Golongan & Periode

Golongan UtamaDasar Penentuan golongan : elektron valensi

1. Blok S

SX Golongan X A Contoh : 12Mg = 1S2 2S2 2P6 3S2 Golongan II A

2. Blok P SX Py Golongan (X + Y )A Contoh : 15P = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 Golongan V A

Golongan Transisi 1. Blok d (transisi dalam ) SX dy ( X + Y ) B untuk 3 ≤ x+y < 7 VIII B untuk 8 ≤ x+y < 10 I B untuk x+y = 11 II B untuk x+y = 12

PeriodePeriode ditunjukan dengan nomor kulit yang paling besar

(dari 1 sampai 7)

SIFAT – SIFAT PERIODIK UNSUR

1.Jari jari atom adalah jarak dari inti atom ke lintasan elektron terluar.

Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang.

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah

Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya

Contoh: jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl-

jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba2+

2.Potensial ionisasi

adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah/luar dari atom suatu unsur atau ion dalam keadaan gas.

Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah.

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang.

3.Affinitas elektron adalah besarnya

energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron.

Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah.

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang.

4. Keelektronegatifan

adalah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron ke arah intinya dan digunakan bersama.

Pada Satu Periode yang sama nilaikelekteronegativan akan semakin besar Pada Satu Golongan yang sama nilaikelektronegativan akan semakin kecil

5. Bilangan oksidasi atom

Bilangan oksidasi dalam banyak kasus adalah jumlah elektron yang akan dilepas atau diterima untuk mencapai konfigurasi elektron penuh, ns2 np6 (kecuali untuk periode pertama) atau konfigurasi elektron nd10

Sumber :(1.Kimia Dasar I, Yayan Sunarya,Yrama Widya)

(2.http://israchemmercury99.wordpress.com/materi-ajar/kelas-

x/bab-3-sistem-periodik-unsur/) (3.

http://lucyanitri.wordpress.com/materi-kimia-kelas-x/struktur-

atom-dan-sistem-periodik-unsur/)(4.

http://afdhilawati.wordpress.com/kimia-x/1-struktur-atom/

Sumber :(1.Kimia Dasar I, Yayan Sunarya,Yrama Widya)

(2.http://israchemmercury99.wordpress.com/materi-ajar/kelas-

x/bab-3-sistem-periodik-unsur/) (3.

http://lucyanitri.wordpress.com/materi-kimia-kelas-x/struktur-

atom-dan-sistem-periodik-unsur/)(4.

http://afdhilawati.wordpress.com/kimia-x/1-struktur-atom/