Upload
cintia-pebri
View
25
Download
5
Embed Size (px)
Citation preview
Created by Cintia Pebri Mayadi
STRUKTUR ATOM
Apa yang terjadi jika kertas terus menerus dipotong??
Kertas akan menjadi bagian-bagian kecil yang tidak bisa di bagi lagi yang disebut
atom.
Apa itu atom
Atom didefinisikan sebagai partikel terkecil dari suatu materi yang tidak
dapat dibagi lagi.
Pengertian Atom
Pengertian Atom
PARTIKEL SUB-ATOM
PARTIKEL SUB ATOM
ElektronProton
Neutron
PARTIKEL SUB-ATOM
No. Partikel Sub Atom Lambang Massa
(sma)Muata
n1. Proton p 1,00728 +12. Neutron n 1,00866 0
3. Elektron e 0,00055 -1
ELEKTRONElektron merupakan partikel bermuatan negatif, yang posisinya mengelilingi inti atom. Ditemukan oleh Joseph J Thomson dengan percobaan sinar katoda.
ELEKTRONKemudian, pada tahun 1906 Robert A Milikan menemukan harga muatan elektron dengan percobaan tetes minyak.
PROTONProton ditemukan oleh Eugene Goldstein menemukan bahwa ada partikel bermuatan positif dengan percobaan sinar terusan atom hidrogen.
NEutronPada 1932 James Chadwick seorang ilmuan Inggris berhasil menemukan adanya neutron percobaan Penembakan Lempeng Berillium dengan Partikel Alpha
Nomor atom dan nomor massa
Sebagai identitas yang membedakan atom 1 dengan atom lainnya
Nomor Atom
Nomor Massa
NOMOR ATOM
Nomor Atom (Z) adalah jumlah proton. Untuk atom netral, maka nomor atom (Z) juga menyatakan jumlah elektron
XA
Z
Nomor Atom
Nomor Massa
Lambang unsur
NOMOR MASSA
Nomor massa(A) adalah jumlah proton dan neutron dalam atom. X
A
Z
Nomor Atom
Nomor Massa
Lambang unsur
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
Setiap unsur dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda sehingga diperlukan istilah untuk menghubungkan nomor atom dan nomor massa.
Isotop Isobar Isoton
ISOTOP
Contoh dari Isotop adalah
C146
dengan
C136
dengan C126
Nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda
ISOBAR
Contoh dari Isobar adalah
dengan
Unsur berbeda yang punya nomor massa sama tetapi nomor atom beda
C146 N14
7
ISOTON
Contoh dari Isoton adalah
dengan
Unsur berbeda yang mempunyai jumlah neutron sama.
C146 N15
7
PERKEMBANGAN MODEL ATOM
DemokritusDalton
J. J ThomsonRutherford
BohrMekanika kuantum
DEMOKRITUS
Atom adalah bagian terkecil dari suatu zat yang tidak dapat dibagi lagi.
DALTON
Atom sebagai bola pejal
DALTONKelemahan
Tidak dapat menerangkan larutan dapat menghantarkan
arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat
menghantarkan arus listrik? Padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada
partikel lain yang dapat bergerak.
J. J THOMSON
J. J THOMSON
Kelemahan
Tidak dapat menjelaskan
susunan muatan postif (+) dan
negatif (-) dalam bola atom tersebut.
RUTHERFORD
RUTHERFORDAtom tersusun dari inti
yang bermuatan positif, dikelilingi oleh
elektron yang bermuatan negatif, dan
terdiri dari ruang hampa
Elektron mengelilingi inti.
RUTHERFORD
Kelemahan
Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom
NIELS BOHRMeneyempurnakan
model atom Rutherford dengan menerapkan Teori
Kuantum dari Plank. Melakukan
percobaan sinar spektra hidrogen.
NIELS BOHR
NIELS BOHR
Kelemahan model atom Niels Bohr
1. Hanya sesuai untuk atom atau ion dengan 1 elektron, akan tetapi tidak dapat menjelaskan spektrum ion atau atom yang berelektron banyak.
2. Tidak dapat menjelaskan cara atom dapat membentuk ikatan kimia.
MEKANIKA KUANTUM
Awan elektron
MEKANIKA KUANTUM
Dalam teori mekanika kuantum, keadaan stasioner tidak dinyatakan dalam satu bilangan bulat n, melainkan dinyatakan dengan sekumpulan bilangan kuantum.
Bilangan kuantum utama (l)
Bilangan kuantum azimuth (l)
Bilangan kuantum spin (s)
Bilangan kuantum magnetik (m)
MEKANIKA KUANTUM
Bilangan Kuantum Utama
Bilangan kuantum utama digunakan untuk menyatakan orbit tempat elektron bergerak yang disebut kulit
Nama kulit K L M N …
BilanganKuantumutama (n)
1 2 3 4 …
MEKANIKA KUANTUM
Bilangan Kuantum Azimuth
Bilangan kuantum azimut digunakan untuk menentukan bentuk orbital dan jumlah subkulit dalam setiap kulit
n-1
MEKANIKA KUANTUM
Bilangan Kuantum Azimuth
Bentuk orbital s (sharp), p (principal), d (diffuse), f (fundamental)
MEKANIKA KUANTUM
Bilangan Kuantum Magnetik
Bilangan kuantum magnetik adalah orientasi (arah orbital) dalam ruang atau orientasi subkulit dalam kulit.
m(l) = -l,…….0,…..+l
MEKANIKA KUANTUM
Bilangan Kuantum Spin
Bilangan kuantum ini ditemukan dari hasil pengamatan radiasi uap perak yang dilewatkan melalui medan magnet, oleh Otto Stern dan W. Gerlach.
MEKANIKA KUANTUM
Hubungan keempat bilangan kuantum
LATIHAN
KONFIGURASI ELEKTRON
Penulisan konfigurasi elektron untuk atom berektron banyak didasarkan pada aturan:
Aufbau
Pauli
Hund
KONFIGURASI ELEKTRON
Aturan AufbauElektron harus terlebih dahulu menghuni orbital dengan energi terendah.
KONFIGURASI ELEKTRON
Aturan PauliTidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama.
KONFIGURASI ELEKTRON
Aturan HundUntuk menyatakan distribusi elektron-elektron pada orbital-orbital dalam suatu subkulit, konfigurasi elektron dituliskan dalam bentuk diagram orbital.
Diagram Orbital
Orbital Kosong Orbital setengah penuh
Orbital Penuh
KONFIGURASI ELEKTRON
Aturan HundElektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan sebelum semua orbital dihuni.
Salah
Benar
Salah
LATIHAN1. Tuliskan konfigurasi elektron dari
atom-atom berikut:a) 25Mnb) 10Nec) 26Fe3+
d) 16S2-