Tabla periódica de los elementos químicos actualizada

La tabla periódica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de forma

correcta todos loselementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y

características, la funciona principal que tiene es la de establecer un orden

especifico agrupando los elementos.

Esta es la actualización de la tabla periódica de los elementos químicos, que

les servirá para trabajos, tareas, investigaciones o estudios, espero que les sea

de mucha utilidad!

Grupo de la tabla periódica

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos

los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y

por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los

elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de

energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos

de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los

cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son

todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última

recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2

los grupos de la tabla periódica son:

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos

Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso

Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro

Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto

Grupo 10 (X B): Familia del Níquel

Grupo 11 (I B): Familia del Cobre

Grupo 12 (II B): Familia del Zinc

Grupo 13 (III A): los térreos

Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

Grupo 17 (VII A): los halógenos

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Períodos de la tabla periódica

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a

como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que

componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares:

todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.

Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración

electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio;

ambos tienen sólo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

Período 1

Un elemento del periodo 1 es uno de los elementos químicos de la primera de

siete filas (o períodos) de la tabla periódica de los elementos químicos. El

número del período indica el número del nivel de energía principal que los

electrones comienzan a llenar.1 El primer período solo llena el primer nivel de

energía (1s) y contiene menos elementos que cualquier otra fila de la tabla, sólo

dos: el hidrógeno y el helio. Estos elementos se agrupan en la primera fila en

virtud de propiedades que comparten entre sí.

Período 2

Un elemento del periodo 2 es uno de los elementos químicos de la segunda fila (o

periodo) de la tabla periódica de los elementos químicos. La tabla periódica está

compuesta en hileras para ilustrar tendencias recurrentes (periódicas) en el

comportamiento químico de los elementos a medida que aumenta el número

atómico: se comienza una hilera nueva cuando el comportamiento químico

vuelve a repetirse, lo que significa que los elementos de comportamiento similar

se encuentran en las mismas columnas verticales. El segundo período contiene

más elementos que la hilera anterior, con ocho elementos: Litio, Berilio, Boro,

Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón.

Período 3

Un elemento del periodo 3 es aquel elemento químico en la tercera fila (o

periodo) de la tabla periódica.

Período 4

Un elemento del periodo 4 es aquel elemento químico en la cuarta fila (o

periodo) de la tabla periódica.

Período 5

Un elemento del periodo 5 es aquel elemento químico en la quinta fila (o

periodo) de la tabla periódica.

Período 6

Un elemento del periodo 6 es aquel elemento químico en la sexta fila (o periodo)

de la tabla periódica, incluidos los lantánidos.

Período 7

Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o

periodo) de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La mayoría de los

elementos pertenecientes a este período son muy inestables, muchos de ellos

radiactivos.

Bloques de la tabla periódica

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el

orbital que estén ocupando los electrones más externos.

Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al

orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros

orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con

el orden alfabético para nombrarlos.

Bloque s

Los elementos del bloque s (por tener sus electrones de valencia en el orbital s)

son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos.

En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales s

Bloque p

Los elementos del bloque p (por tener sus electrones de valencia en el orbital p)

son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los

elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a

orbitales p. La configuración electrónica externa de estos elementos es: ns²npx

(x=1 a 6, siendo 1 para el primer grupo, 2 para el segundo, etc.)

Bloque d

Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos

situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos

elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d.

Bloque f

Los elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f)

son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir

del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y

actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que estar

después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto.

También se conocen los Lantánidos como tierras raras.