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Teoria Atômico-Molecular
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Química Teoria Atômico-Molecular
Prof. Marcelo
C12
Unidade de Massa Atômica
Unidade de Massa Atômica
Unidade de Massa Atômica
1 u.m.a.
Unidade de Massa Atômica
1 u.m.a. = 12
1C12
Unidade de Massa Atômica
Massa Atômica (MA)
Massa Atômica de um Elemento
Massa Atômica de um Elemento
é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais desse elemento.
Massa Molecular
é o número que indica quantas vezes a massa de uma molécula é mais pesada que 1 , ou seja, 1/12 do átomo de C – 12.
Mol
é a quantidade de matéria que contém tantos objetos (átomos, moléculas ou o que considerarmos) quantos números de átomos em exatamente 12g de 12C.
a partir de experimentos, os cientistas determinaram que esse número é 6,02 x 1023 e o chamaram de número de Avogadro.
Cientista italiano Amadeo Avogadro
Mol
Massa Molar de um Elemento
Massa Molar de uma Substância
Fórmulas
- Fórmula Percentual: é a porcentagem em massa de cada elemento em determinada substância. Pode ser feito de duas formas diferentes:
Fórmulas
Fórmulas
- Fórmula Molecular: é a que indica quais e quantos átomos de cada elemento químico constituem uma molécula de determinada substância.
Fórmulas
- Fórmula Mínima ou Empírica: é a que indica os elementos formadores da substância e a menor proporção inteira entre os átomos dos diferentes elementos da substância.
Equações Químicas
Equações Químicas: uma transformação química é denominada reação química e é descrita por uma equação química.
C + O2 CO2
P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3
Reagentes Produtos
Conservação da massa: em reações químicas não há variação da massa total. Os átomos não podem ser criados ou destruídos.
Equações Químicas
Acerto de Equações
- É importante que as equações estejam balanceadas para não haver erro nos cálculos.
Exemplo: CH4 + O2 CO2 + H20 (não balanceada)
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H20 (balanceada)
- O balanceamento é normalmente feito por tentativa e erro.
- Os índices NUNCA podem ser alterados para balancear uma equação.
Acerto de Equações
1. Escreva as fórmulas corretas dos reagentes no lado esquerdo e as fórmulas corretas dos produtos no lado direito da equação.
O etano reage com o oxigênio para formar dióxido de carbono e água
Acerto de Equações
Acerto de Equações
Acerto de Equações
Classificação das Reações Químicas
- Síntese ou Adição
- Análise ou Decomposição
- Deslocamento ou Simples troca
- Dupla Troca
Síntese ou Adição
As reações de síntese ocorrem quando duas ou mais substâncias se “juntam” dando origem a uma única outra.
Exemplo: 2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s)
Análise ou Decomposição
Já as reações de decomposição ocorrem quando uma única substância dá origem a outras. Exemplos:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g)