Titratie van HCl met NaOH - molariteit (M)

Voor titratiereacties met een 1:1 stoichiometrie is het gebruik van gramequivalenten in principe

niet nodig.

HCl + NaOH −−→ NaCl + H2O

Besef echter dat het eindpunt wordt gevisualiseerd met behulp van een zuur-base indica-

tor rond het equivalentiepunt. Dit betekent dat er een equivalente hoeveelheid H+ met een

equivalente hoeveelheid OH− moet gereageerd hebben.

H+ + OH− −−→ H2O

Standaardisatie van NaOH met KHftalaat

Er wordt een ±0, 1 M NaOH-oplossing bereid. De NaOH-oplossing wordt gestandaardiseerd

met KHFtalaat volgens de tweede methode.

C

C

O

O

OH

O

OH

C

C

O

O

O

O

H2O

MMNaOH = 40, 00 g/mol

MMKHftalaat = 204, 23 g/mol

KHftalaat 1. (ml) 2. (ml) 3. (ml) 4. (ml)

E.V. NaOH 19,37 20,29 20,40

B.V. NaOH 0,26 1,12 1,35

T.V. NaOH 19,11 19,17 19,05

mgKHftalaat mmolKHftalaat mmolNaOH mlNaOH MNaOH

1 407,8 1,997 1,997 19,11 0,1046

2 408,1 1,998 1,998 19,17 0,1042

3 407,0 1,993 1,993 19,05 0,1046

Foutenmarge =Mgrootst −Mkleinst

Mkleinst× 100%

=0, 1046M− 0, 1042M

0, 1042M× 100%

= 0, 38% < 1%

Analytische chemie: lab T. Mortier 1

We nemen het gemiddelde van de drie molariteiten om de molariteit van de bereide NaOH-

oplossing te kennen.

Mgem =0, 1046M+ 0, 1042M+ 0, 1046M

3= 0, 1045M

Nu kunnen we een onbekend staal HCl (±0, 1N) titreren met de gestandaardiseerde NaOH-

oplossing.

HCl + NaOH −−→ NaCl + H2O

MMHCl = 36, 45 g/mol

HCl 10,00ml 20,00ml 20,00ml 20,00ml

E.V. NaOH 10,95 19,44 19,18 19,26

B.V. NaOH 1,30 0,31 0,22 0,24

T.V. NaOH 9,65 19,13 18,96 19,02

Foutenmarge =Vgrootst −Vkleinst

Vkleinst× 100%

=19, 13ml− 18, 96ml

18, 96ml× 100%

= 0, 90% < 1%⇒ OK!

Vgem =19, 13ml + 18, 96ml + 19, 02ml

3= 19, 04ml

Wanneer men wil werken in molariteiten, raden we aan om de verhouding te nemen van het

aantal mol volgens de reactiestoichiometrie.

nHCl

nNaOH=

MHCl ×VHCl

MNaOH ×VNaOH=

1

1

MHCl =1

1

MNaOH ×VNaOH

VHCl

=1

1

0, 1045M× 19, 04ml

20, 00ml= 0, 09948M

We berekenen vervolgens het aantal mg HCl per 100 ml oplossing.

0, 09948mol/l× 36, 45 g/mol = 3, 626 g/l

= 3, 626mg/ml

= 362, 6mg HCl/100ml Oplossing

2 T. Mortier Analytische chemie: lab