RESUMEN DE FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICAI. TÁBOA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS (Principais elementos e valencias)

HHidróxeno

+1-1

HeHelio

0

LiLitio+1

BeBerilio

+2

BBoro+3-3

CCarbono

+2,4-4

NNitróxeno

+1,3,5-3

OOsíxeno

-2

FFlúor

-1

NeNeón

0

NaSodio

+1

MgMagnesio

+2

AlAluminio

+3

SiSilicio

+4-4

PFósforo+1,3,5

-3

SXofre+2,4,6

-2

ClCloro

+1,3,5,7-1

ArArgón

0

KPotasio

+1

CaCalcio

+2

ScEscandio

TiTitanio

+4

VVanadio

+5

CrCromo+2,3 (6)

MnManganeso+2,3 (4,6,7)

FeFerro+2,3

CoCobalto

+2,3

NiNíquel+2,3

CuCobre+1,2

ZnCinc+2

GaGalio

GeXermanio

AsArsénico

+3,5-3

SeSelenio+2,4,6

-2

BrBromo

+1,3,5,7-1

KrKriptón

0

RbRubidio

+1

SrEstroncio

+2

YItrio

ZrCirconio

NbNiobio

MoMolibdeno

TcTecnecio

RuRutenio

RhRodio

PdPaladio

+2,4

AgPlata

+1

CdCadmio

+2

InIndio

SnEstaño

+2,4

SbAntimonio

+3,5-3

TeTeluro+2,4,6

-2

IIodo

+1,3,5,7-1

XeXenón

0

CsCesio

+1

BaBario

+2

La *Lantano

HfHafnio

TaTantalo

WWolframio

ReRenio

OsOsmio

IrIridio

PtPlatino+2,4

AuOuro+1,3

HgMercurio

+1,2

TlTalio

PbChumbo

+2,4

BiBismuto

PoPolonio

AtAstato

RnRadón

0

FrFrancio

+1

RaRadio

+2

Ac**Actinio

METAL NON-METAL

RESUMEN DE FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA

II.TIPOS DE COMPOSTOS

BINARIOS (Con dous elementos)

1. ÓXIDOS METÁLICOS

Formados por M+n + O-2

Se lles chama ÓXIDO (de) metal*Exemplo: Na2O 2Na+1 + 1O-2 Óxido de sodio

2. ÓXIDOS NON-METÁLICOS (Anhídridos)

Formados por NM+n + O-2

Se lles chama ANHÍDRIDO ou ÓXIDO (de) non-metal*Exemplo: CO2 1C+4 + 2O-2 Anhídrido (óxido) carbónico

3. PERÓXIDOS

Formados por M+n + (O2)-2

Se lles chama PERÓXIDO (de) metal*Exemplo: Na2O2 2Na+1 + 1(O2)-2 Peróxido de sodio

4. HIDRUROS METÁLICOS.

Formados por M+n + H-1

Se lles chama HIDRURO (de) metal*Exemplo: MgH2 1Mg+2 + 2H-1 Hidruro de magnesio

5. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Formados por H+1 + NM-m (só con F, Cl, Br, I, S, Se, Te)

Se lles chama ÁCIDO non-metal-hídrico ou non-metal-uro de hidróxenoExemplo: HCl 1H+1 + 1Cl-1 Ácido clorhídrico/Cloruro de hidróxeno

6. SALES HALOIDEAS.

Formados por M+n + NM-m

Se lles chama non-metal-uro (de) metal*Exemplo: FeCl3 1Fe+3 + 3Cl-1 Cloruro férrico

TERNARIOS (Con tres elementos)

7. HIDRÓXIDOS.

Formados por M+n + (OH)-1

Se lles chama HIDRÓXIDO (de) metal*Exemplo: Al(OH)3 1Al+3 + 3(OH)-1 Hidróxido de aluminio

8. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.

Formados por H+1 + NM+m +O-2

Se lles chama ÁCIDO non-metal*Exemplo: HNO 1H+1 + 1N+1 + 1O-2 Ácido hiponitroso

9. SALES OXISALES.

Formados por M+n + NM+m +O-2

Se lles chama non-metal* (de) metal*Exemplo: CaSO4 1Ca+2 + 1S+6 + 4O-2 Sulfato de calcio

*indican terminacións específicas de cada TIPO DE COMPOSTO e da VALENCIA coa que actúe ese elemento segundo a NOMENCLATURA.

III. NOMENCLATURAS

As NOMENCLATURAS serven para identificar os compostos e saber, nese composto, a VALENCIA coa que actúa aquel elemento que ten varias VALENCIAS POSITIVAS POSIBLES. Existen TRES TIPOS DE NOMENCLATURAS que se usan indistintamente aínda que nalgúns casos emprégase máis unhas que outras.

1. NOMENCLATURA TRADICIONAL

Emprega PREFIXOS e SUFIXOS para indicar a VALENCIA coa que actúa o elemento.

Exemplos: Cl2O 2Cl+1 + 1O-2 Anhídrido hipocloroso Cl2O3 2Cl+3 + 3O-2 Anhídrido clorosoCl2O5 2Cl+5 + 5O-2 Anhídrido clóricoCl2O7 2Cl+7 + 7O-2 Anhídrido perclórico

*NOTA: Nas SALES OXISALES para o NON-METAL sustiúense os PREFIXOS –ico por –ato e –oso por –ito.

2. NOMENCLATURA STOCK

Emprega NÚMEROS ROMANOS para indicar, a continuación do ELEMENTO que ten varias posibles, a VALENCIA coa que estar a actuar.

Exemplos: Cl2O3 2Cl+3 + 3O-2 Óxido de cloro (III)FeCl3 1Fe+3 + 3Cl-1 Cloruro de ferro (III)

3. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (IUPAC)

É distinta das demáis. Non indica as VALENCIAS. Emprega PREFIXOS NUMÉRICOS para indicar CANTOS ÁTOMOS de CADA ELEMENTO hai na FÓRMULA. Os prefixos son:

Exemplos: Cl2O5 2Cl+5 + 5O-2 Pentaóxido de dicloroFeCl3 1Fe+3 + 3Cl-1 Tricloruro de ferro

Exercicio:

A partir desta información (non completa) intenta deducir como serían os nomes e as fórmulas destes compostos.

Di o nome: MgO, CuH2, CO2, H2S e Ca(OH)2

Di a fórmula: Óxido de aluminio, hidruro ferroso, anhídrido nítrico, bromuro de plata e hidróxido de sodio.

NOTA: Fíxate, como, en todos os exemplos, para facer a fórmula do composto a carga final ten que quedar NEUTRA.

Exemplo: Cl2O5 2Cl+5 + 5O-2 (2 veces +5 compensan a 5 veces -2)

Se ten 4 valencias posibles:

per- -ico-ico-oso

hipo- -oso

Se ten 3 valencias posibles:

-ico-oso

hipo- -oso

Se ten 2 valencias posibles:

-ico-oso

mono- :1di- :2

tri- :3tetra- :4

penta- :5hexa: 6

hepta- :7