- Química - Balanceamento Por Oxirreducão

Balanceamento por Oxirreduçã

o

Para melhor entender essa aula você deverá saber os seguintes tópicos: O que é uma reação química;

Representação de uma reação química (equação química);

Quais os componentes de uma equação química;

Como as reações químicas inorgânicas podem ser classificadas;

O que é balanceamento de equações químicas;

Efetuar balanceamento pelo método de tentativas;

Funções inorgânicas, especificamente classificação de óxidos;

Ligações químicas.

Objetivos dessa aula:

Ao final dessa aula você será capaz de:

⦿Calcular o número de oxidação de um elemento em determinada substância ;

⦿Definir e compreender o que é uma reação de oxirredução ;

⦿Efetuar o balanceamento de uma reação de oxirredução ;

⦿Reconhecer e nomear os componentes de uma reação de oxirredução.

VocabulárioReação de oxirreduçao: Reação química que envolve transferência de elétrons entre reagentes;

Número de oxidação: É o número que mede a carga real ou a carga parcial de uma espécie química;

Oxidação: É a perda de elétrons por uma espécie química ;

Redução: É o ganho de elétrons por uma espécie química ;

Agente redutor ou redutor: É a espécie que perde elétrons ;

Vocabulário

Agente oxidante ou oxidante: É a espécie que ganha elétrons ;

Balanceamento por oxirredução: Consiste em atribuir coeficientes aos participantes da reação afim de igualar o número de elétrons ganhos e perdidos ;

Equação iônica essencial: É uma equação simplificada onde aparecem somente as partículas que sofreram alguma alteração.

Transformações da matéria

Transformações físicas

Transformações químicas Reações

Químicas Reações inorgânicas

Reações orgânicas

Relembrando...

Deslocamento

Dupla troca

Oxirredução

Decomposição ou análise

Classificação

Quanto à complexidad

e

Quanto à variação ou não do Nox

Síntese ou Adição

Definição Fenômeno em que os átomos se separam e se rearranjam permanecendo praticamente

intactos.

Reações QuímicasInorgânic

as

Relembrando...

Não-oxirredução

Reação de

Oxirredução

Definição Reação química que envolve transferência de elétrons entre

reagentes.

NoxConceito

fundamental

Definição

Determinação

Balanceamento

Processos envolvidos

Regras para calcular

Oxidação

Redução

Esquema Organizacional Global

Regras

Equação iônica essencial

Definição

Equações

Caso particular

Auto-oxirredução ou

desproporcionamentoMais de uma

oxidação e/ou redução

Reação de

Oxirredução


reagentes.


Reação de OxirreduçãoReações de oxirredução são reações químicas que

envolvem transferência de elétrons entre reagentes. Elas são formadas por substâncias com tendência a doar elétrons e substâncias com tendência a receber elétrons.

Nem sempre é fácil perceber, pela equação química, que uma reação envolve transferência de elétrons, mas essa percepção será facilitada pelo conceito de número de oxidação (Nox).

Reação de

Oxirredução


reagentes.

NoxConceito

fundamental

Definição

Determinação



Nox

É o número que mede a carga real ou a carga parcial de uma espécie

química

Definição

Esquema Organizacional

Parcial

Número de oxidação (Nox)

O Nox é o número que mede a carga real (ligação iônica) ou carga parcial (ligação covalente) de uma espécie química.

Fonte:http://www.grupoescolar.com/pesquisa/reacao-de-oxirreducao.html

Fonte:http://www.zun.com.br/oxidacao-e-reducao-de-compostos-organicos/

Reação de

Oxirredução


reagentes.

NoxConceito

fundamental

Definição

Determinação



Nox

Determinação

Compostos iônicos

Compostos covalentes


química

Definição


Parcial

LigaçõesQuímic

as Regra do

Octeto

Descrição

Exceção

Considerações

Definição

Os átomos se combinam

entre si

Estabilidade com oito elétrons na última camada

Estabilidade com dois elétrons na última

camada

Ocorre entre elétrons da camada de

valênciaNão altera a massa do

átomo

Átomos mais estáveis e menos energéticos

Sem mudanças no

núcleo

Nova configuraçã

o mais estável

Próxima de um

gás nobre

Imitando gás nobre

He

Relembrando...

Relembrando...

LigaçõesQuímic

as Caráter

Tipos de

Ligações

Iônica

Covalente Metálica

Diferença de eletronegativida

de (∆E )

Capacidade de atrair elétrons de

outro átomo

Eletronegatividade

∆E>1,7 caráter iônico

Definição

∆E<1,7 caráter

covalente

Regra do

Octeto

Definição

Considerações

Ânion

Iônica ou Eletrovalen

te

Ocorrência

Consequência

Formação de

íons de cargas opostas

Definição

Cátion

Metal + Ametal ou

Metal + H

Transferência de

elétrons entre

átomos

Ganha elétron

s

Perde elétron

s

Retículo cristalino

iônico

Aglomerados de íons positivos e

negativos

Relembrando...

Covalente

Definição

Ocorrência

Ametal + Ametal ou

Ametal + H

Compartilhamento de par de elétronsPar compartilhado formado por um

elétron de cada átomo ligante

Consequência

Formação de molécula

Estrutura eletricamente

neutra

Relembrando...

Ligações dos Grupos - A

Exemplos:

a) KCl K(1A) Cl(7A) K+Cl-

b) CaI2 Ca(2A) I(7A) Ca+2 I-1

c)Al2S3 Al(3A) S(6A) Al+3 S-2

Reação de

Oxirredução


reagentes.

NoxConceito

fundamental

Definição

Determinação



Voltando à nossa aula...

Determinação

Compostos iônicos

Compostos covalentes

O Nox do elemento é a carga dele no composto, ou seja o

seu íon

O Nox negativo será o do elemento mais eletronegativo e o Nox

positivo será o do elemento menos eletronegativo


Parcial

Determinação do Nox

•Nox em compostos iônicos:É o número que exprime a carga real da espécie

química.Ex: Composto formado de magnésio(IIA) e

oxigênio(VIA) (MgO).

Mg° doa 2 e– e transforma-se em Mg2+

O recebe 2 e– e transforma-se em O2– Nox= -2

Nox= +2


•Nox em compostos covalentes:É o número que representa a carga parcial do

átomo na molécula.O Nox negativo é atribuído ao elemento mais

eletronegativo(o que atrai os elétrons na ligação covalente).

O Nox positivo é atribuído ao elemento menos eletronegativo(o que deixa atrair os elétrons na ligação covalente).


Exemplo de Nox em compostos covalentes:Metanal (H2CO)

Eletronegatividade: O > C > H

O oxigênio atraiu 2e– do C: Nox = -2Cada H deixou o C atrair 1e– : Nox = +1O carbono atraiu 2é e teve 2é atraídos

pelo oxigênio: Nox = +2 -2 = 0

Reação de

Oxirredução


reagentes.

NoxConceito

fundamental

Definição

Determinação

Balanceamento



Oxidação

Redução


Regras


Definição

Equações

Caso particular




Nox

Determinação


química

Definição


3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos. Exceção: peróxidos(O2

2-) Nox oxigênio= -1

4° Certos elementos possuem o mesmo Nox em todos ou quase todos os seus compostos.

2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos Nox hidrogênio= -1

1° O Nox de um elemento em uma substância simples é zero.

5° A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie neutra é zero.

6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.


Parcial

Regras para o cálculo do Nox

Ex: H2

• H H

•Os elétrons da ligação estão igualmente distribuídos entre os dois átomos(Nox= zero)

Outros exemplos: N2, O2, F2 e Al têm Nox igual a zero, pois estão na forma de substância simples(não combinados com outro elemento).

Nox = zero Nox = zero


Ex: H2O, HNO3, NaOH, H3PO4

•A maioria das ligações feitas pelo H é covalente. Sendo pouco eletronegativo, deixa atrair seu elétron na ligação(Nox= +1).


2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos.

Exceção à 2° regra:

Nos hidretos iônicos (metálicos), o Nox do hidrogênio é -1.

Ex: NaH, CaH2

A ligação entre o H e o metal é iônica. O metal doa elétron ao H (Nox= -1). Os elétrons da ligação estão igualmente

distribuídos entre os dois átomos(Nox= zero)


Ex: H2O, HNO3, Al2(SO4), H3PO4

Sendo o oxigênio altamente eletronegativo ele atrai para si os elétrons da ligação(Nox= -2).


3° O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos.

Exceções à 3° regra:I. OF2

O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica. O flúor atrai os dois elétrons de ligação do oxigênio(Nox=+2).

II. Nos peróxidos, o oxigênio adquire Nox=-1

Ex: H2O2, BaO2, K2O2

Observação: Os peróxidos são aqueles que ao reagirem com água ou com ácidos diluídos formam H2O2 (peróxido de hidrogênio)Ele é formado por metal ou ametal + O2

2-


•Metais alcalinos (grupo 1A): Em seus compostos recebem sempre o Nox=+1.

•Metais alcalinos terrosos (grupo 2A): Em seus compostos recebem sempre o Nox=+2.

•Alumínio(grupo 3A): Apresenta Nox sempre +3 nas substâncias compostas.

•Flúor: Em todos os seus compostos possui Nox=-1.



•Prata: apresenta Nox sempre +1 nas substâncias compostas.

•Zinco: apresenta Nox +2 sempre nas substâncias compostas.

Resumindo a 4° regra:


Grupo ou elemento Nox

1A: H, Li, Na, K, Rb, Cs e Fr + 1

2A: Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra + 2

Al (grupo 3A) + 3

Flúor(F) - 1

Prata(Ag) + 1

Zinco(Zn) + 2

Ex1: NaOH

O Nox do sódio é + 1O Nox do oxigênio é – 2O Nox do hidrogênio é + 1Calculando a soma algébrica, teremos:(+ 1) + ( – 2) + ( + 1) = 0

Esta regra possibilita a cálculo do Nox de um elemento químico que não possui Nox constante.



Ex2: CO2

O Nox do carbono é desconhecido ( x )O Nox de cada átomo de oxigênio é – 2.Então: x + 2 . ( – 2 ) = 0 x – 4 = 0 x = + 4

Portanto o Nox do átomo de carbono neste composto é igual a + 4.



Ex: NH4+1

O átomo de nitrogênio não tem Nox constante ( x )

Cada átomo de hidrogênio possui Nox igual a + 1O íon tem carga + 1.Calculando a soma algébrica, teremos:x + 4 . ( + 1 ) = + 1x + 4 = 1 → x = 1 – 4x = – 3Então o Nox do átomo de nitrogênio é igual a – 3.



1) (MACKENZIE-SP) Sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:

a) Cl2O5

b) HCl

c) Cl2O

d) HClO4

e) Cl2

Vamos exercitar?

1) (MACKENZIE-SP) Sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:

a) Cl2O5

b) HCl

c) Cl2O

d) HClO4

e) Cl2

Vamos exercitar?

Resposta

NoxRegras para

calcular


2-) (Nox oxigênio= -1)


2° O Nox do hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos. Exceção: hidretos (Nox hidrogênio= -1)




Resposta

Cl2O5

2X+ 5(-2)= 0

2x -10 = 02x = 10x = 10/2

x = 5

Nox= +5

HCl

+1 +x = 0

x = -1

Nox= -1

Cl2O

2x -2= 0

2x = 2 x= 2/2x= +1

Nox= +1

HClO4

+1 +x + 4(-2)= 0

+1 +x -8= 0x -7 = 0x = +7

Nox = +7

Cl

Nox = 0

NoxRegras para

calcular





Letra dLetra d


2) (Fatec-SP) Os cálculos renais, popularmente conhecidos como "pedras nos rins", são agregados cristalinos compostos por alguns sais, dentre eles o fosfato de cálcio, que se forma através da reação entre os íons cálcio e fosfato presentes no sangue:

3 Ca2+(aq) + 2 PO4

3-(aq) Ca3(PO4)2

O número de oxidação (Nox) do átomo de fósforo do íon fosfato é:

a) +5b) -5c) +3d) -3e) -2

Vamos exercitar?

2) (Fatec-SP) Os cálculos renais, popularmente conhecidos como "pedras nos rins", são agregados cristalinos compostos por alguns sais, dentre eles o fosfato de cálcio, que se forma através da reação entre os íons cálcio e fosfato presentes no sangue:

3 Ca2+(aq) + 2 PO4

3-(aq) Ca3(PO4)2

O número de oxidação (Nox) do átomo de fósforo do íon fosfato é:

a) +5b) -5c) +3d) -3e) -2

Vamos exercitar?

Resposta

NoxRegras para

calcular








PO43-

x + 4(-2)= -3x – 8= -3x= 8 - 3x= 5Nox= +5

Resposta

Letra a

Letra a

NoxRegras para

calcular




3) (Vunesp-SP) No mineral perovsquita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:

a) +4 b) +2c) +1d) –1e) –2

Agora é a sua vez!

3) (Vunesp-SP) No mineral perovsquita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:

a) +4 b) +2c) +1d) –1e) –2

Agora é a sua vez!

Resposta

NoxRegras para

calcular








CaTiO3

2 + x + 3(-2)= 02 + x -6 = 0x -4 = 0x = 4Nox = +4

Resposta

Letra aLetra a

Nox Regras para

calcular





Grupo 2A Nox=

+2

4) (Unifor-CE) I2O5 + 5 CO 5 CO2 + I2Na reação representada, o número de oxidação do

iodo varia de:

a) +7 para +2

b) +7 para zero

c) +5 para +2

d) +5 para zero

e) +5 para –2

Agora é a sua vez!

4) (Unifor-CE) I2O5 + 5 CO 5 CO2 + I2Na reação representada, o número de oxidação do

iodo varia de:

a) +7 para +2

b) +7 para zero

c) +5 para +2

d) +5 para zero

e) +5 para –2

Agora é a sua vez!

Resposta

NoxRegras para

calcular








I2O5 I2

2x + 5(-2)= 0 Nox = 02x -10 = 02x = 10x = 10/2x = 5Nox = +5

Resposta

Letra dLetra d

Nox Regras para

calcular





Reação de

Oxirredução


reagentes.

NoxConceito

fundamental

Definição

Determinação

Balanceamento



Oxidação

Redução

Regras


Definição

Equações

Caso particular





Reação de

Oxirredução


reagentes.

NoxConceito

fundamental

Definição

Determinação



Oxidação

Redução


Processos envolvido

s

Oxidação

Redução

É a perda de elétrons por uma espécie química.

Definição

Espécie envolvida

Agente

redutor

Espécie que ao oxidar, age reduzindo o outro reagente.

Característica

Aumento do Nox

É o ganho de elétrons por uma espécie química.Definição

Espécie envolvida

Agente oxidant

e

Espécie que ao reduzir, age oxidando o outro reagente.

Característica

Diminuição do Nox


Parcial

Oxidação e ReduçãoOxidação é a perda de elétrons por uma espécie

química, conhecida como redutor. A espécie que oxida-se (é oxidada), age como um

agente redutor, causando a redução de outra espécie do reagente.

Ex: Oxidação do cobre (Cu):Cu (s) Cu2+

(aq) + 2 e-

Um átomo de cobre, no estado sólido, perde dois elétrons, formando-se um íon, no estado aquoso, com carga +2.

Nox = 0 Nox = +22 é

Redução é o ganho de elétrons por uma espécie química, conhecida como oxidante.

A espécie que reduz-se (é reduzida) age como um agente oxidante, causando a oxidação de outra espécie do reagente.

Ex: Redução da prata (Ag):Ag+ (aq) + e- Ag (s)

Um íon de prata, com carga +1, no estado aquoso, ganha um elétron, formando-se prata no estado sólido.

Nox = +1 Nox = 01 é

Oxidação e Redução

Oxidação e ReduçãoA oxidação e a redução ocorrem ao mesmo

tempo, não existindo uma sem a outra, pois, na transferência na transferência de elétrons entre espécies químicas uma perde e outra ganha.

Resumindo:Espécie oxidante ou agente oxidante É aquela

que sofre redução, pois ganha elétrons. O seu Nox diminui.

Espécie redutora ou agente redutor É aquela que sofre oxidação, pois perde elétrons. O seu Nox aumenta.

Exemplo

Observação macroscópic

a

Observação microscópica

Formação de ferrugem

Dica para memorizar!A espécie que sofre redução é aquela que ganha

elétrons, já que diminui o seu Nox, por isso ela é chamada de agente oxidante.

Redução- ganha é- diminui Nox- agente oxidante

Renata gastou diNheiro com agua oxigenada.

Redução ganha é diminui Nox agente oxidante

Dica para memorizar!A espécie que sofre oxidação é aquela que perde

elétrons, já que aumenta o seu Nox, por isso ela é chamada de agente redutor.

Oxidação- perde é- aumenta Nox- agente redutorOxigenada pede aumeNto aguardado e recusado. Oxidação perde é aumenta Nox agente redutor

Dica para memorizar!

Oxigenada pede aumeNto aguardado e recusado.

Oxidação perde é aumenta Nox agente redutor

Renata gastou diNheiro com agua oxigenada.

Redução ganha é diminui Nox agente oxidante

O elemento que sofre redução e o agente oxidante estão, respectivamente, indicados em:

5) (UERJ) O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível altamente poluente, pois sua queima contribui para o aumento do efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida.A equação balanceada abaixo representa a principal reação química que ocorre na combustão do carvão:

C(s) + O2(g) CO2(g)

a) O, C b) O, O2 c) C, O d) C, O2

Vamos exercitar?

Vamos exercitar?

O elemento que sofre redução e o agente oxidante estão, respectivamente, indicados em:

5) (UERJ) O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível altamente poluente, pois sua queima contribui para o aumento do efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida.A equação balanceada abaixo representa a principal reação química que ocorre na combustão do carvão:

C(s) + O2(g) CO2(g)

a) O, C b) O, O2 c) C, O d) C, O2

Resposta

Nox(carbono) = ?x + 2(-2) = 0X -4 = 0x = 4Nox= +4

C(s) + O2(g) CO2(g)0 0 +4 -2

Nox Regras para

calcular





Resposta

C(s) + O2(g) CO2(g)0 0 +4 -2

redução

oxidação

Letra b: O, O2Letra b: O, O2

Processos envolvido

s

Oxidação

Redução

Espécie envolvid

a

Agente

redutor


Característica

Aumento do Nox

Espécie envolvid

a

Agente oxidant

e


Característica

Diminuição do Nox

Reação

Redox

Vamos exercitar?

6) (Puc-MG) Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marca-passo, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:

HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) Zn(OH)2(aq) + Hg(l)

A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.

Vamos exercitar?

6) (Puc-MG) Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marca-passo, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:


A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.

Vamos exercitar?

a) O mercúrio do HgO sofre uma redução.

b) O metal zinco atua como agente oxidante.

c) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.

d) O zinco aumenta o seu número de oxidação na

reação.

Vamos exercitar?

a) O mercúrio do HgO sofre uma redução.

b) O metal zinco atua como agente oxidante.

c) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.

d) O zinco aumenta o seu número de oxidação na

reação.

Nox Hgx -2 = 0x = 2Nox = +2

Resposta


+2 -2 0 +1 -2 +2 -2 +1 0

Nox Znx + 2(-2) + 2(+1) = 0x -4 +2 = 0x -2 = 0X = 2Nox = +2

NoxRegras para

calcular






Resposta


+2 0

a) O mercúrio do HgO sofre uma redução. correta Redução

O metal zinco atua como agente oxidante. incorreta

oxidação

0 +2

c) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0. corretad) O zinco aumenta o seu número de oxidação na

reação. correta

Processos envolvido

s

Oxidação

Redução

Espécie envolvid

a

Agente

redutor


Característica

Aumento do Nox

Espécie envolvid

a

Agente oxidant

e


Característica

Diminuição do Nox

b)b)

Reação

Redox

Agora é a sua vez!7) (UFRS) Por efeito de descargas elétricas, o

ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da sequência de reações representadas a seguir:

I — N2 + O2 2 NOII — 2 NO + O2 2 NO2

III — NO2 + O2 NO + O3

Considerando as reações no sentido direto, pode-se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:

a) apenas em I. b) apenas em II. c) apenas em I e II.d) apenas em I e III.e) em I, II e III.

Agora é a sua vez!7) (UFRS) Por efeito de descargas elétricas, o

ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da sequência de reações representadas a seguir:

I — N2 + O2 2 NOII — 2 NO + O2 2 NO2


Considerando as reações no sentido direto, pode-se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:

a) apenas em I. b) apenas em II. c) apenas em I e II.d) apenas em I e III.e) em I, II e III.

I — N2 + O2 2 NO

II — 2 NO + O2 2 NO2


Resposta

0 +2NO2

x + 2(-2)= 0x -4= 0x = +4Nox= +4

+2 +4

+2+4

NOX -2= 0X= +2Nox= +2

oxidação

oxidação

reduçãoLetra cLetra c

Nox Regras para

calcular





Processos envolvido

s

Oxidação

Redução

Espécie envolvid

a

Agente

redutor


Característica

Aumento do Nox

Espécie envolvid

a

Agente oxidant

e


Característica

Diminuição do Nox

Reação

Redox

Reação de

Oxirredução


reagentes.

NoxConceito

fundamental

Definição

Determinação

Balanceamento



Oxidação

Redução

Definição

Esquema Organizacional Parcial

Balanceamento

Definição

Atribuir coeficientes aos participantes da reação, de tal modo que o total de elétrons

perdidos seja igual ao total de elétrons ganhos na reação


Balanceamento por oxirredução

Balancear uma equação de oxirredução consiste em atribuir coeficientes aos participantes da reação, de tal modo que o total de elétrons cedidos pelo agente redutor seja igual ao total de elétrons ganhos pelo agente oxidante.

Reação de

Oxirredução


reagentes.

NoxConceito

fundamental

Definição

Determinação

Balanceamento



Oxidação

Redução

Definição


Regras


Equações

Caso particular

Regras

3° Analisar as espécies oxidantes e redutoras a fim de estabelecer uma proporção

4° Determinar os coeficientes de cada espécie que variou o Nox: atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra

2° Identificar as espécies que sofrem redução e oxidação e calcular a variação do Nox delas.

1° Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação

5° Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior6° Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.


Regras práticas de balanceamento

1° Passo: Calcular o Nox de todas os átomos participantes da reação.

2° Passo: Identificar as espécies que sofrem redução(agente oxidante) e oxidação(agente redutor) e calcular a variação do Nox de cada uma.

3° Passo: Analisar somente as espécies oxidantes e redutoras afim de estabelecer uma proporção.

Regras práticas de balanceamento

4° Passo: Determinar os coeficientes de cada espécie em que houve variação de Nox: basta atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra espécie.

5° Passo: Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e, por segundo, onde a atomicidade do elemento for maior.

6° Passo: Determinados os coeficientes iniciais, determinar os demais por tentativa.

Relembrando...Método das tentativas

Consiste em acertar os coeficientes da equação simplesmente contando-se o número de átomos de cada elemento participante dos reagentes e produtos.

Ex:

Para igualarmos o número de átomos no reagente e no produto, colocamos coeficientes, isto é, números na frente de cada fórmula veja:

+6+6

Exemplo



H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr1 -2 0 +1 -2 +1 +6 -2 +1 -1

H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBrRedução: Nox= 1

Oxidação: Nox= 8

-2-2 00 -1-1

Exemplo


oTodo o enxofre presente no H2S se oxidou, originando H2SO4:

oTodo o bromo do Br2 se reduziu, originando HBr:

oCada bromo ganhou 1é, como no Br2 existem dois bromos, o número total de elétrons ganhos é igual a 2:

Br2 HBr

H2S H2SO4

Nox= 8

Nox= 1

Br2 = 2. Nox= 2.1= 2

Exemplo


5° Passo: Colocar o coeficiente onde o Nox não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior.

H2S = Nox= 8 8 será o coeficiente do Br2

Br2 = Nox= 2 2 será o coeficiente do H2S

2H2S + 8Br2 + H2O H2SO4 + HBr

Exemplo


Ao final do balanceamento é possível perceber que o número de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons recebidos:

2H2S + 8Br2 + 8H2O 2H2SO4 + 16HBr

Elétrons perdidos Elétrons recebidos

1 Br2 = 2é 1 H2S = 8é

8 Br2 = 16é 2 H2S = 16é

8) (UEPG-PR) Talheres de prata comumente apresentam manchas escuras em sua superfície, que consistem em sulfeto de prata (Ag2S) formado pela reação da prata com compostos contendo enxofre encontrados em certos alimentos e no ar. Para limpar talheres escurecidos basta colocá-los em uma panela de alumínio com água quente e uma solução de soda cáustica diluída e, em seguida, retirá-los e enxaguá-los em água limpa, o que devolve o brilho característico dos talheres, que ficam com o aspecto de novos.

Vamos exercitar?

8) (UEPG-PR) Talheres de prata comumente apresentam manchas escuras em sua superfície, que consistem em sulfeto de prata (Ag2S) formado pela reação da prata com compostos contendo enxofre encontrados em certos alimentos e no ar. Para limpar talheres escurecidos basta colocá-los em uma panela de alumínio com água quente e uma solução de soda cáustica diluída e, em seguida, retirá-los e enxaguá-los em água limpa, o que devolve o brilho característico dos talheres, que ficam com o aspecto de novos.

Vamos exercitar?

Vamos exercitar?Esse processo consiste na reação do alumínio da

panela com o sulfeto de prata, conforme a seguinte equação, não balanceada:

Ag2S + Al + NaOH + H2O Ag + H2S + NaAlO2

Sobre essa reação, pede-se:

a) O agente oxidante e o agente redutor.

b) A soma dos coeficientes da equação balanceada com os menores números inteiros possíveis.

Vamos exercitar?Esse processo consiste na reação do alumínio da

panela com o sulfeto de prata, conforme a seguinte equação, não balanceada:


Sobre essa reação, pede-se:

a) O agente oxidante e o agente redutor.

b) A soma dos coeficientes da equação balanceada com os menores números inteiros possíveis.

Resposta


+1 -2 +1 -2 +1 +3 -2+1 -2 +10 +1 -20

NoxRegras para

calcular







Nox (S)Ag2S2(+1) + x= 02 + x = 0x = -2

Nox (S)H2S2(+1) + x= 02 + x = 0x = -2

Resposta


+1 -2 +1 -2 +1 +3 -2+1 -2 +10 +1 -20

Processos envolvido

s

Oxidação

Redução

Espécie envolvid

a

Agente

redutor


Característica

Aumento do Nox

Espécie envolvid

a

Agente oxidant

e


Característica

Diminuição do Nox

Reação

Redox

Redução

oxidação

a) Ag2S: agente oxidante Al: agente redutor

Resposta

Regras






Resposta


+1 -2 +1 -2 +1 +3 -2+1 -2 +10 +1 -20

Redução Nox= 1

Oxidação Nox= 3

Ag2S Ag 2. Nox= 2.1= 2

Estabelecendo a proporção:

Al NaAlO2 Nox= 3

Resposta

Regras






Resposta

3Ag2S + 2Al + 2NaOH + 2H2O 6Ag + 3H2S + 2NaAlO2

Trocando os coeficientes:

3Ag2S + 2Al + NaOH + H2O Ag + H2S + NaAlO2

Determinar coeficientes por tentativas:

b) Soma dos coeficientes: 3+2+2+2+6+3+2=

20

20

Vamos exercitar?

9) (Puc-RJ) Os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada a seguir são:

a KMnO4 (aq) + b FeCl2 (aq) + c HCl (aq) d MnCl2 (aq) + e FeCl3(aq) + f KCl (aq) + g H2O (aq),

a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto

correto de coeficientes estequiométricos.

Vamos exercitar?

9) (Puc-RJ) Os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada a seguir são:

a KMnO4 (aq) + b FeCl2 (aq) + c HCl (aq) d MnCl2 (aq) + e FeCl3(aq) + f KCl (aq) + g H2O (aq),

a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto

correto de coeficientes estequiométricos.

Resposta

Regras






Resposta

KMnO4 (aq) + FeCl2 (aq) + HCl (aq) MnCl2 (aq) + FeCl3(aq) +

KCl (aq) + H2O (aq)

+1 +7 -2

NoxRegras para

calcular







Nox (Mn)KMnO4

+1 + x +4(-2)= 01 + x -8 = 0x-7= 0x= +7

+1 -2

Resposta


KCl (aq) + H2O (aq)

+1 +7 +1 -1 +3 -1+2 -1-2 -1 +2

Nox FeCl2

(metal + ametal)

Fe+2 Cl-1

Nox (Fe)= + 2

Nox (Cl)= -1

+1 -1 +1 -2

DeterminaçãoCompostos

iônicosO Nox do elemento é a carga dele no composto, ou seja o

seu íonNox

Nox (Fe) FeCl3

(metal + ametal)

Fe+3 Cl-1

Nox (Fe)= + 3

Nox (Cl)= -1

MnCl2

(metal + ametal)

Mn+2 Cl-1

Nox (Mn)= + 2

Nox (Cl)= -1

KCl(metal + ametal)

K+1 Cl-1

Nox (K)= + 1

Nox (Cl)= -1

Resposta

Regras






Resposta

Processos envolvido

s

Oxidação

Redução

Espécie envolvid

a

Agente

redutor


Característica

Aumento do Nox

Espécie envolvid

a

Agente oxidant

e


Característica

Diminuição do Nox

Reação

Redox


KCl (aq) + H2O (aq)

+1 +7 +1 -1 +3 -1+2 -1-2 -1 +2

+1 -1 +1 -2

KMnO4 MnCl2 Nox= 5 Estabelecendo a proporção:

FeCl2 FeCl3 Nox= 1

Redução Nox= 5

Oxidação Nox= 1

Resposta

Regras






Resposta



a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4. a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.

1KMnO4 (aq) + 5FeCl2 (aq) + HCl (aq) MnCl2 (aq) + FeCl3(aq) + KCl (aq) + H2O (aq)

1KMnO4 (aq) + 5FeCl2 (aq) + 8HCl (aq) 1MnCl2 (aq) + 5FeCl3(aq) + 1KCl (aq) + 4H2O (aq)

Agora é a sua vez!10) (Cesgranrio-RJ) Dada a equação:

MnO2 + HCl + Zn MnCl2 + ZnCl2 + H2O,os coeficientes, na ordem em que aparecem após o balanceamento, são:

a) 1; 4; 2; 1; 2; 2.

b) 1; 4; 1; 1; 1; 2.

c) 2; 4; 2; 2; 2; 2.

d) 1; 2; 1; 1; 1; 2.

e) 2; 4; 1; 2; 1; 4.

Agora é a sua vez!10) (Cesgranrio-RJ) Dada a equação:

MnO2 + HCl + Zn MnCl2 + ZnCl2 + H2O,os coeficientes, na ordem em que aparecem após o balanceamento, são:

a) 1; 4; 2; 1; 2; 2.

b) 1; 4; 1; 1; 1; 2.

c) 2; 4; 2; 2; 2; 2.

d) 1; 2; 1; 1; 1; 2.

e) 2; 4; 1; 2; 1; 4.

Resposta

Regras






Resposta

MnO2 + HCl + Zn MnCl2 + ZnCl2 + H2O+4 +1-2

NoxRegras para

calcular






Nox (Mn)MnO2

x +2(-2)= 0x -4 = 0x= +4

+2 -1-1 0 +1 -2

Determinação

Compostos iônicos

O Nox do elemento é a carga dele no composto, ou seja o

seu íonNox

ZnCl2

Zn +2 Cl-1

+2 -1

Resposta

Regras






Resposta

Processos envolvido

s

Oxidação

Redução

Espécie envolvid

a

Agente

redutor


Característica

Aumento do Nox

Espécie envolvid

a

Agente oxidant

e


Característica

Diminuição do Nox

Reação

Redox

MnO2 MnCl2 Nox= 2 Estabelecendo a proporção:

Zn ZnCl2 Nox= 2

Redução Nox= 2Oxidação Nox= 2

MnO2 + HCl + Zn MnCl2 + ZnCl2 + H2O+4 +1-2 +2 -1-1 0 +1 -2+2 -1

Resposta

Regras






Resposta



b) 1; 4; 1; 1; 1; 2.b) 1; 4; 1; 1; 1; 2.

2MnO2 + 8HCl +2Zn 2MnCl2 + 2ZnCl2 + 4H2O

2MnO2 + HCl +2Zn MnCl2 + ZnCl2 + H2O

Simplificando os coeficientes:

1MnO2 + 4HCl + 1Zn 1MnCl2 + 1ZnCl2 + 2H2O

Reação de

Oxirredução


reagentes.

NoxConceito

fundamental

Definição

Determinação

Balanceamento



Oxidação

Redução

Regras


Definição

Equações

Caso particular



DefiniçãoEquação onde se escrevem somente as partículas que de alguma forma sofreram alteração.



Equação iônica trata-se de uma equação onde se escrevem somente as partículas que de alguma forma sofreram alteração. Ela é considerada uma equação simplificada. O balanceamento é feito adotando-se o mesmo procedimento realizado na equação completa.

Reação de

Oxirredução


reagentes.

NoxConceito

fundamental

Definição

Determinação

Balanceamento



Oxidação

Redução

Regras


Definição

Equações

Caso particular



Definição

Aplicação

Equação onde se escrevem somente as partículas que de alguma forma sofreram alteração.

Mesmas regras utilizadas para balancear uma equação completa


+3+3

Exemplo



Cr2O72- + Cl- + H+ Cr3+ + H2O +

Cl2-2 -2 -1 +1 +3 +1 -2 0

Oxidação: Nox= 1

Redução: Nox= 3

+6+6 -1-1 00

Cr2O72- + Cl- + H+ Cr3+ + H2O +

Cl2

Exemplo


oTodo o cromo presente no Cr2O72- se reduziu,

originando Cr3+:

oTodo o cloro do Cl- se oxidou, originando Cl2:

oCada cromo ganhou 3é, como no Cr2O72- existem

dois cromos, o número total de elétrons ganhos é igual a 6:

Cl- Cl2

Cr2O72- Cr3+

Nox= 3

Nox= 1

Cr2O72-

= 2. Nox= 2.3= 6

Exemplo oCada cloro perdeu 1é, como no Cl2 existem dois

cloros, o número total de elétrons ganhos é igual a 2:

4° Passo: Determinar os coeficientes de cada espécie em que houve variação de Nox: basta atribuir o Nox de uma espécie como coeficiente da outra espécie. Cr2O7

2- = Nox= 6 6 será o coeficiente do Cl2

Cl2 = Nox= 2 2 será o coeficiente do Cr2O72-

Cl2 = 2. Nox= 2.1= 2

Exemplo


2Cr2O72- + Cl- + H+ Cr3+ + H2O +

6Cl2

Nesse caso não há repetição de Nox, mas a atomicidade é diferente, por isso o coeficiente fica no Cr2O7

2- ao invés do Cr3+ e no Cl2 ao invés do Cl-.

Exemplo




1Cl2 = 2é 1 Cr2O72- = 6é

6Cl2 = 12é 2 Cr2O72- = 12é

2Cr2O72- + 12Cl- + 28H+ 2Cr3+ +14H2O +

6Cl2

Exemplo

No caso da equação iônica é possível constatar isso de uma forma mais simples, basta o número de cargas do reagente ser igual as do produto:

2Cr2O72- + 12Cl- + 28H+ 4Cr3+ +14H2O +

6Cl2(-4) (-12) (+28) (+12) 00

Total: +12 Total: +12

11)(UFMT) Seja a reação do íon Sn2+ com o íon Hg2+ na presença do íon cloreto, dada pela equação:

Hg2+(aq) + Sn+2

(aq) + Cl-(aq) Hg2Cl2(s) + Sn4+(aq)

Pede-se:

a) Os menores coeficientes para reagentes e produtos nessa reação.

b) A atuação do íon Sn2+ em termos de oxirredução.

Vamos exercitar?

11) (UFMT) Seja a reação do íon Sn2+ com o íon Hg2+ na presença do íon cloreto, dada pela equação:

Hg2+(aq) + Sn+2

(aq) + Cl-(aq) Hg2Cl2(s) + Sn4+

(aq)

Pede-se:

a) Os menores coeficientes para reagentes e produtos nessa reação.

b) A atuação do íon Sn2+ em termos de oxirredução.

Vamos exercitar?

Resposta

Regras






Resposta

+2

Nox (Hg)Hg2Cl2

Hg+1 Cl-1

+2Hg2+

(aq) + Sn+2(aq) + Cl-

(aq) Hg2Cl2(s) + Sn4+(aq)

-1

DeterminaçãoCompostos

iônicosO Nox do elemento é a carga dele no composto, ou seja o

seu íonNox

-1+1 +4

NoxRegras para

calcular6° A soma algébrica do Nox total dos elementos constituintes de um íon é igual a carga do íon.

Resposta

Regras






Resposta

Processos envolvido

s

Oxidação

Redução

Espécie envolvid

a

Agente

redutor


Característica

Aumento do Nox

Espécie envolvid

a

Agente oxidant

e


Característica

Diminuição do Nox

Reação

Redox

Hg2+ Hg2Cl2 Nox= 1.2= 2 Estabelecendo a proporção:

Zn ZnCl2 Nox= 2


+2 +2Hg2+

(aq) + Sn+2(aq) + Cl-


-1 -1+1 +4

Resposta

Regras






Resposta



a)a)

Hg2+(aq) + 2Sn+2

(aq) + Cl-(aq) 2Hg2Cl2(s) + Sn4+

(aq)

4Hg2+(aq) + 2Sn+2

(aq) + 4Cl-(aq) 2Hg2Cl2(s) +

2Sn4+(aq)

Os menores coeficientes: Simplificando a equação 2Hg2+

(aq) + 1Sn+2(aq) + 2Cl-

(aq) 1Hg2Cl2(s) + 1Sn4+

(aq)

Resposta

Processos envolvido

s

Oxidação

Redução

Espécie envolvid

a

Agente

redutor


Característica

Aumento do Nox

Espécie envolvid

a

Agente oxidant

e


Característica

Diminuição do Nox

Reação

Redox

b) Sn+2 Sn4+ Sofre oxidação, agente redutor


+2 +2Hg2+

(aq) + Sn+2(aq) + Cl-


-1 -1+1 +4

12)(PUC-MG) Seja dada a seguinte equação de redox:

CrO4–2 + I– + H+ Cr+3 + I2 + H2O

A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação, é igual a:

a) 24.

b) 26.

c) 29.

d) 35.

e) 37.

Agora é a sua vez!

12)(PUC-MG) Seja dada a seguinte equação de redox:

CrO4–2 + I– + H+ Cr+3 + I2 + H2O

A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação, é igual a:

a) 24.

b) 26.

c) 29.

d) 35.

e) 37.

Agora é a sua vez!

Resposta

Regras






Resposta

+6

Nox (Cr)CrO4–2

x +4.(-2)= -2x – 8= -2x= 8-2x= +6

-2CrO4

–2 + I– + H+ Cr+3 + I2 + H2O-1 0+3 +1 -2

NoxRegras para

calcular


+1





Resposta

Regras






Resposta

Processos envolvido

s

Oxidação

Redução

Espécie envolvid

a

Agente

redutor


Característica

Aumento do Nox

Espécie envolvid

a

Agente oxidant

e


Característica

Diminuição do Nox

Reação

Redox

CrO4–2 Cr+3 Nox= 3


I– I2 Nox= 1.2=2

Redução Nox= 3

Oxidação Nox= 1

+6 -2CrO4

–2 + I– + H+ Cr+3 + I2 + H2O-1 0+3 +1 -2+1

Resposta

Regras






Resposta



Soma dos menores coeficientes:

2CrO4–2 + I– + H+ Cr+3 + 3I2 + H2O

2CrO4–2 + 6I– + 16H+ 2Cr+3 + 3I2 + 8H2O

2 + 6 + 16+ 2 + 3 + 8 = 37 (e)

Reação de

Oxirredução


reagentes.

NoxConceito

fundamental

Definição

Determinação

Balanceamento



Oxidação

Redução

Regras


Definição

Equações

Casos particulares


Casos particular

es

Reações com mais de uma oxidação e/ou redução

Reações de auto-oxirredução ou desproporcionamento


Casos particulares de oxirredução

Em uma reação de oxirredução, o mais comum é que uma espécie se oxide e outra se reduza. Porém podem ocorrer casos que fogem a essa regra, mas o importante é saber que o princípio para efetuar o balanceamento é sempre o mesmo:

•Reações com mais de uma oxidação e/ou redução

Nessas reações podem ocorrer casos de duas ou mais oxidações e apenas uma redução ou vice-versa.

N° de é perdidos = N° de é recebidos

N° de é perdidos = N° de é recebidos

+2+2

Exemplo 1° Passo: Calcular o Nox de todas os átomos

participantes da reação.


SnS + HCl + HNO3 SnCl4 + S + NO +

H2O+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2

Oxidação: Nox= 2

Redução: Nox= 3

+2+2 +5+5 00SnS + HCl + HNO3 SnCl4

+ S + NO + H2O

+4+4-2-2

Oxidação: Nox= 2

Exemplo 3° Passo: Analisar somente as espécies oxidantes

e redutoras afim de estabelecer uma proporção. oTodo o estanho presente no SnS se oxidou,

originando SnCl4:

oTodo o enxofre presente no SnS se oxidou, originando S:

Como ocorrem duas oxidações, o Nox será igual à

soma dos Nox:

SnS S

SnS SnCl4Nox= 2

Nox= 2

SnS = Nox= 2 SnCl4

SnS = Nox= 2 SNox total= 4

Exemplo oTodo o nitrogênio presente no HNO3 se reduziu,

originando o NO:


SnS= Nox total= 4 4 será o coeficiente do HNO3

HNO3 NONox= 3

HNO3 = Nox= 3 3 será o coeficiente do SnS

Exemplo


3SnS + HCl + 4HNO3 SnCl4 + S + NO +

H2O

Quando o Nox não se repetir e a atomicidade for a mesma, os coeficientes podem ser colocados no reagente mesmo.

Exemplo




1 SnS = 4é 1 HNO3 = 3é

3 SnS = 12é 4 HNO3 = 12é

3SnS +12HCl + 4HNO3 3SnCl4 + 3S + 4NO

+8H2O

Casos particulares de oxirredução

• Reações de auto-oxirredução ou desproporcionamento

Nesse tipo de reação o mesmo elemento se oxida e se reduz.

Ex: 1° Passo: Calcular o Nox de todas os átomos

participantes da reação.

NO2-

+ H+ NO3

- + 2NO + 2H2O

+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2

Exemplo


Oxidação: Nox= 2

Redução: Nox= 1

+2+2+5+5+3+3NO2

- + H+

NO3- + NO +

H2O

Exemplo 3° Passo: Analisar somente as espécies oxidantes

e redutoras afim de estabelecer uma proporção. Como a atomicidade de todos os elementos que

sofrem variação de Nox, nessa reação, é 1, não é necessário estabelecer essa proporção.

oTodo o nitrogênio presente no NO2- se oxidou,

originando NO3-:

oTodo o nitrogênio presente no NO2- se reduziu,

originando NO:

NO2- NO3

-Nox= 2

NO2- NONox= 1

Exemplo


NO3-= Nox total= 2 2 será o coeficiente do NO

NO = Nox= 1 1 será o coeficiente do NO3-

Exemplo 5° Passo: Colocar o coeficiente onde o Nox

não se repita na equação e por segundo onde a atomicidade do elemento for maior.

Como nesse caso agente oxidante também é o agente redutor, os coeficientes deverão ser trocados nos produtos.

NO2-

+ H+ 1NO3

- + 2NO + H2O

Exemplo


Lembrando que essa é uma equação iônica essencial, então vamos verificar a se a soma das cargas do reagente é igual a do produto.

3NO2-

+ 2H+ 1NO3

- + 2NO + H2O

3NO2-

+ 2H+ 1NO3

- + 2NO + H2O(-3) (+2) (-1) 0 0

Total:-1 Total: -1

13) Acerte os coeficientes das equações abaixo por oxirredução:

a)As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3ASO4 + NO

b)Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

Vamos exercitar?

13) Acerte os coeficientes das equações abaixo por oxirredução:

a)As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3ASO4 + NO

b) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

Vamos exercitar?

Resposta

Regras






Resposta

+3

Nox (As2S3)

As+3 S-2

Nox(As)= +3Nox(S)= -2

-2 +1 -2+1

NoxRegras para

calcular


-2





a) As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3ASO4 + NO

Nox (N) HNO3

+1 +x +3(-2)= 0+1 +x -6= 0x -5= 0x= +5

+5 +1 -2

Nox (S) H2SO4 2(+1) +x +4(-2)= 02 +x -8= 0x -6= 0x= +6

+6 +1 +5 -2 +2 -2

Resposta

+3 -2 +1

NoxRegras para

calcular


-2





a) As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3ASO4 + NO+5 +1 -2

Nox (As) H3ASO4

3(+1) +x +4(-2)= 03 +x -8= 0x -5= 0x= +5

Nox (N) NOx -2= 0x= +2

-2+1+6 +1 +5 -2 +2 -2

Resposta

Regras






Resposta

Processos envolvido

s

Oxidação

Redução

Espécie envolvid

a

Agente

redutor


Característica

Aumento do Nox

Espécie envolvid

a

Agente oxidant

e


Característica

Diminuição do Nox

Reação

Redox

As2S3 H3ASO4 Nox= 2.2= 4


HNO3 NO Nox= 3

Oxidação Nox= 2

Redução Nox= 3

+3 -2 +1 -2a) As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3ASO4 + NO

+5 +1 -2 -2+1+6 +1 +5 -2 +2 -2

Oxidação Nox= 8

As2S3 H2SO4 Nox= 8.3=24

Nox= 28

Resposta

Regras






Resposta



a) 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 9H2SO4 + 6H3ASO4

+ 28NO

a) 3As2S3 + 28HNO3 + H2O H2SO4 + H3ASO4 + NO

a) 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 9H2SO4 + 6H3ASO4

+ 28NO

Resposta

Regras






Resposta

0

Nox (NaClO3)

+1 +x + 3(-2)= 0x +1 -6= 0x -5= 0x= +5

+1 -1

NoxRegras para

calcular






-2 +1 +1 +5 -2 +1 -2b) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 +

H2O+1

Resposta

Regras






Resposta

Processos envolvido

s

Oxidação

Redução

Espécie envolvid

a

Agente

redutor


Característica

Aumento do Nox

Espécie envolvid

a

Agente oxidant

e


Característica

Diminuição do Nox

Reação

Redox

Cl2 NaCl Nox= 1 . 2= 2Estabelecendo a proporção:

Redução Nox= 1

Oxidação Nox= 5

Cl2 NaClO3 Nox=5 . 2= 10

0 +1 -1 -2 +1 +1 +5 -2 +1 -2b) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 +

H2O+1

Resposta

Regras






Resposta



b) Cl2 + NaOH 10 NaCl + 2NaClO3 + H2O

b) 6Cl2 + 12NaOH 10NaCl + 2NaClO3 + 6H2O

b) 6Cl2 + 12NaOH 10NaCl + 2NaClO3 + 6H2O

Bibliografia

Livros:PERUZZO, T.M.; CANTO, E.L. Química. 2. edição,

Editora Moderna.Feltre, R. Química Geral, Volume 1, Editora

Moderna.

Bibliografia

Sites:Numero de oxidação

http://pt.scribd.com/doc/66556517/Numero-de-Oxidacao Acesso em: 31/07/12

Oxidação e reduçãohttp://www.fisicaequimica.net/oxidacaoreducao/

oxidacaoreducao.htm Acesso em: 01/08/12Oxirreduçãohttp://www.profpc.com.br/oxirredu

%C3%A7%C3%A3o.htm Acesso em: 02/08/12

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