INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO SANTIAGO MARIÑO

EXTENSION PORLAMAR

LA CORROSIÓN

Realizado por: Dubraska Millán 24.089.012 Ingeniería de la corrosión Sección 3A

Porlamar, 05 de diciembre del 2016

LA CORROSIÓN

Es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.

Ocurre la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y/o químicas de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar con su medio. Sucede naturalmente, transformándose el metal en un óxido que es un compuesto más estable, por el cual el metal vuelve a su estado anterior que es el que tenía antes del proceso metalúrgico.

CARACTERISTICAS PRINCIPALES DE LA CORROSION

Sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regionescatódicas.

Región anódica Se produce la disolución metal (corrosión)

Región catódica Ocurre la inmunidad del metal

Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material puede en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura

PROCESO DE LA CORROSION

El proceso de corrosión es natural y espontáneo, es en esencia un fenómeno electroquímico mas específicamente, una reacción electroquímica o del tipo REDOX. La corrosión se da por un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas.

La corrosión electroquímica se establece cuando en una misma pieza metálica ocurre una diferencia de potencial en zonas muy próximas. Los electrones fluyen desde la zona de mayor potencial de oxidación (área anódica) a la zona de menor potencial de oxidación (área catódica). El conjunto de las dos semi reacciones (oxidación-reducción) constituye una célula de corrosión electroquímica.

El hierro sólido (Fe) es transformado en hierro iónico (Fe+2). Esto es una oxidación (perdida de electrones). EL resultado neto es perdida de material de hierro de la pieza.

ORIGEN DE LA CORROSION

La palabra “corroer” se deriva del latín “corrodere”, que significa “roer las piezas”. El fenómeno de corrosión guarda gran similitud frente dicha definición etimológica, por lo cual, se define al fenómeno de la corrosión como la transformación de un material debido a reacciones químicas o electro químicas con el medio que lo rodea, lo cual produce un deterioro del material y de sus propiedades.

La corrosión es también considerada una oxidación acelerada y continua que desgasta, es decir, tiene que haber un proceso de oxidación previo; dicho proceso ocurre cuando un átomo inestable pierde un electrón, lo que permite que el átomo forme un compuesto nuevo con otro elemento. El proceso se caracteriza por ceder electrones del elemento que se oxida al elemento oxidante

En la sociedad se observa tanto de manera directa, afectando la vida útil de servicio de los bienes; y de manera indirecta, en el momento en que los productores y consumidores de los bienes tienen influencia sobre los costos de la corrosión. Estos efectos se evidencia diariamente en distintas áreas, por ejemplo es muy común observar que un automóvil, unas ventanas o herramientas metálicas sufran de este fenómeno. Sin embargo, los efectos de la corrosión son de extremo cuidado.

 EFECTOS DE LA CORROSIÓN

Por ejemplo

En un puente puede ocurrir la corrosión de alguna varilla de acero de refuerzo del concreto, la que puede fracturarse y provocar el fallo o colapso de la estructura por completo; esto no solo afectaría a la sociedad sino también al medio ambiente.

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA CORROSION

Potencial eléctrico de los materiales: el grado de corrosión depende fundamentalmente de la diferencia de potencial eléctrico existente entre los dos metales en contacto. Cuanto más bajo sea el potencial de un metal, más fácil resultará corroído.

Potencial eléctrico de elementos

Temperatura: Afecta la solubilidad de la sustancia más común que interviene en la corrosión, el aire. Al disminuir la temperatura en lugares húmedos, la humedad se condensa y se aloja en la superficie de los materiales acelerando la corrosión. Cuando el porcentaje de humedad en el ambiente es mayor a 80% la reacción aumenta y se acelera la corrosión, por debajo del 40% la velocidad de la reacción disminuye.

Velocidad: El aumento en la velocidad del movimiento relativo entre una solución corrosiva y una superficie metálica tiende a acelerar la corrosión, ocasionando que las sustancias oxidantes lleguen a la superficie. Todos los metales pueden ser usados siempre que su velocidad de deterioro sea aceptablemente baja, ya que influye en el costo-beneficio de algún proyecto y el bienestar de la sociedad frente a éste.

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA CORROSION

Agentes oxidantes: Los que aceleran la corrosión de algunos materiales pueden retrasar la corrosión de otras, por la formación en sus superficies de óxidos o capas de oxígeno absorbidos que los hacen más resistentes a ataques químicos. El ambiente influye directamente en el proceso, así es como dependiendo del pH del ambiente se obtiene una corrosión más rápida y certera. Por ejemplo al exponer un metal a un medio que es corrosivo con contaminantes como es el caso del azufre, la reacción ocurre mucho más rápido que en medios normales.

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA CORROSION

Propiedades físicas y tratamientos del material: cuando el material ha sido sometido a esfuerzos cíclicos de torsión, flexión, compresión o la combinación de estos, es más susceptible a la corrosión. Sí la estructura externa del material posee poros o grietas, es más susceptible a la corrosión.

Como se genera el proceso debido a las propiedades físicas del material y a los agentes oxidantes, en este caso, la humedad y el aire.

TIPOS DE CORROSION

CORROSIÓN SEGÚN LA FORMA:

Corrosión uniforme: Se presenta el ataque en forma homogénea sobre toda la superficie metálica y la penetración media es igual en todos los puntos. Esta es la forma más tratable de corrosión, ya que permite calcular fácilmente la vida útil de los materiales corroídos .

Corrosión en placas: Se caracteriza porque el ataque se extiende más en algunas zonas, pero se presenta aún como un ataque general

Corrosión por picadura (Pitting): Se genera debido a pequeños poros en la capa superficial de la pieza, por eso, el ataque se localiza en puntos aislados de superficies metálicas, propagándose hacia el interior del metal en forma de canales cilíndricos.

Corrosión microbiológica: En este tipo organismos biológicos originan la grieta o proceden como aceleradores del proceso corrosivo localizado. Ésta se produce normalmente en medios acuosos en donde los metales están sumergidos o flotando

TIPOS DE CORROSION

Corrosión intergranular: localizada en los límites del grano, causando pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos, aunque por el aspecto externo de los materiales no se observe la corrosión. Este ataque es común en aceros inoxidables y aleaciones de níquel

Corrosión por esfuerzo: Este tipo de corrosión es debida a la aparición de tensiones internas tras una deformación en frío.

Corrosión por erosión: Acelerada por el movimiento relativo de la superficie de metal y el medio. Se caracteriza por fricción en la superficie paralela al movimiento.

TIPOS DE CORROSION

SEGÚN EL MEDIO:

Corrosión  química: Se estudian aquellos casos en que el metal reacciona con un medio no -iónico (por ejemplo oxidación de un metal en aire a altas temperaturas, reacción con una solución de yodo en tetracloruro de carbono ). Sí se expone una superficie metálica limpia a la acción del oxígeno, el metal comenzará a reaccionar con el oxígeno formando óxidos.

Corrosión electroquímica: Implica un transporte de electricidad a través de un electrolito. En los procesos de corrosión electroquímica circulan corrientes eléctricas, sobre el material expuesto a corrosión. Estas corrientes se producen porque el material presenta zonas con diferente reactividad existe un paso conductor que conecta las zonas anódica y catódica (el metal conduce los electrones) y ambos micro electrodos están inmersos en un mismo electrolito.

Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están las siguientes:

-Uso de materiales de gran pureza.

-Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.

-Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.

-Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles.

-Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos

-Protección catódica: Se puede aplicar en metales como acero, cobre, plomo, latón, y aluminio, contra la corrosión en todos los suelos y, en casi todos los medios acuosos.

COMO PREVENIR LA CORROSIÓN?