PUSPITA EKA ROHMAH(41614010028)TEKNIK INDUSTRI 2014

UNIVERSITAS MERCUBUANA

MASSA ATOM, JUMLAH PARTIKEL,

DAN MOL

MASSA ATOMMassa atom (ma) dari suatu unsur kimia adalah massa suatu atom padakeadaan diam

Massa Atom Relatif

Massa atom unsur ditentukan dengan cara membandingkan massa atom rata-rata unsur tersebut terhadap 1/12 massa rata-rata satu atom karbon 12 sehingga massa atom yang diperoleh adalah masaa atom relatif (Ar).

Massa Molekul Relatif

Unsur dan senyawa yang partikelnya berupa molekul, massanya dinyatakandalam massa molekul relatif (Mr), yaitu perbandingan massa rata-rata satumolekul unsur atau senyawa dengan 1/12 massa rata-rata satu atom karbon-12.Massa molekul relatif dapat dihitung dengan menjumlahkanmassa atom relatif atom-atom pembentuk molekulnya.

Mr = ∑Ar

Untuk senyawa yang partikelnya bukan berbentuk molekul, melainkanpasangan ion, senyawa tersebut disebut massa rumus relatif yang dihitungdengan cara yang sama seperti perhitungan massa molekul relatif.

MOL DAN JUMLAH PARTIKEL

Mol digunakan sebagi satuan jumlah zat dalam perhitungan kimia. Satu moladalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama jumlahatom yang terdapat dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebesar 6,02 x 10 23 .Bilangan 6,02 x 10 23 disebut tetapan Avogadro dengan lambang LContoh: • 1 mol logam Fe mengandung 6,02 x 10 23 atom Fe • 1 mol gas O2 mengandung 6,02 x 10 23 molekul O2• 2 mol gas H2 mengandung 2 x 6,02 x 10 23 molekul H2

Jumlah Partikel = jumlah mol x 6,02 x 10 23

Jumlah mol = jumlah partikel x 6,02 x 10 23

MASSA MOLARAdalah massa 1 mol zat yang dinyatakan dalam gram. Massa molar sama dengan massa

molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) yang dinyatakan dalam gram.

Contoh:

massa 1 mol logam Fe = 56 gram (Ar Fe=56)

Massa 1 mol gas CO2 = 44 gram (Mr CO2=44)

Massa 2 mol H2O = 2 x 18 (Mr H2O=18) = 36 gram.

Massa = Jumlah mol x Mr atau Ar

Jumlah mol = massa x Mr atau Ar

Contoh :

hitunglah massa dari zat berikut :3 mol logam Al ( Ar Al= 27)

Jawab :

massa Al = 3 x 27 gram = 81 gram

VOLUME MOLARAdalah volume 1 mol gas pada keadaan standar (STP=Standard Temperature and Pressure), yaitu

pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, volume gas sebesar 22,4 L.

Contoh: -. volume 1 mol gas O2 (STP) = 22,4 L

• Volume 1 mol gas CO2 (STP) = 22,4 L

• Volume 2 mol gas H2 (STP) = 2x22,4 L = 44,8 L

• Volume gas (STP) = jumlah mol x 22,4 L

Jumlah mol = volume gas (STP) 22,4 L

Volume gas pada keadaan sembarang (tidak STP) dapat dihitung berdasarkan persamaan gas

ideal yaitu : PV = n RT

V= n RT / P

Keterangan :

P : tekanan (atm)

V : volume gas (Liter)

N : jumlah mol

R : tetapan gas = 0,082 L.atm. mol-1K-1

T : suhu mutlak = oC + 273 (K)

DAFTAR PUSTAKAhttp://murangan8.blogspot.com/

http://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atom

Yayan sunarya_Kimia Dasar 1_Yrama Widya