República Bolivariana de Venezuela.

Ministerio de Poder Popular para la Educación Superior.

Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”

Esc. Ing. Química N° 49

Diciembre, 2016

Integrante:

Azuaje P, Roxana M.

C.I:2528955

Estructura Atómica

Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas. Estas partículas subatómicas con las que están formados los átomos son tres: los electrones, los protones y los neutrones.

Estructura atómica

Protón: Se encuentra en el

núcleo. Su masa es de 1,6×10-27 kg. Tiene carga positiva igual en

magnitud a la carga del

electrón. El número atómico de un elemento indica el número de protones que

tiene en el núcleo.

Electrón:Se encuentra en la corteza.

Su masa aproximadamen

te es de 9,1×10-31 kg. Tiene carga

eléctrica negativa (-

1.602×10-19 C).

Neutrón: Se encuentra en el núcleo. Su masa es

casi igual que la del protón.

No posee carga

eléctrica. 

Modelos atómicosEn 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son: La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles

llamadas átomos. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y

sus propiedades. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más

elementos en proporciones fijas y sencillas.

Modelos atómicosLa identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

Modelos atómicosRutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo, La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo.

Modelos atómicosBohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

Atracciones interatómicas

Los enlaces químicos covalentes, implican el intercambio de un par de electrones de valencia por dos átomos, en contraste con la transferencia de electrones en los enlaces iónicos. Tales enlaces si comparten electrones, conducen a moléculas estables de tal forma, como si se fuera a crear una configuración de gas noble para cada átomo.

Atracciones interatómicas En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.

Atracciones interatómicas

Las propiedades de los metales sugieren que sus átomos poseen enlaces fuertes, sin embargo, la facilidad de conducción del calor y la electricidad, sugieren que los electrones pueden moverse libremente en todas las direcciones del metal. Las observaciones generales para describir el enlace metálico, dan lugar a un cuadro de "iones positivos en un mar de electrones".

comportamiento intermolecular de los materiales

FORMACIÓN DE DIPOLOS INSTANTÁNEOSSon fuerzas de dispersión

Este tipo de dipolo dura solo fracciones de segundo

Este tipo de fuerza puede explicar el punto de ebullición del helio = - 269 ºC

Las fuerzas de dispersión aumentan con la masa molar

Las fuerzas de dispersión pueden llegar a ser iguales o

mayores que las fuerzas dipolo-dipolo

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO

Son fuerzas de atracción entre moléculas polares, entre moléculas que poseen momentos dipolares

Son las fuerzas que unen átomos de carbono entre sí, son fáciles de romper(la diferencia de electronegatividad es muy baja)

Fuerzas de Van der Waals

FUERZAS ION-DIPOLO

Son fuerzas de atracción entre moléculas polares y un ion ya sea catión o anión.

(su diferencia de electronegatividad es media)Deflexión del chorro de agua por una varilla de ebonita cargada

Formación de un dipolo inducido

Son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas no polares

Átomo de helio

Dipolo inducido

Dipolo inducido

Catión

Dipolo

+ - +

-+ + -

Formación de un dipolo inducido Interacción

Ion- dipolo inducido

InteracciónDipolo- dipolo inducido

La probabilidad de inducir un momento dipolar en una molécula depende de la polarizabilidad

EL ENLACE DE HIDRÓGENO

Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo cuando el átomo de hidrógeno está enlazado a un átomo como flúor, oxígeno o nitrógeno, son fuerzas

intermoleculares de las más fuertes, forman los puentes de hidrógeno, su diferencia de electronegatividad es alta.

Acomodamiento atómico

La estructura física de los sólidos es consecuencia de la disposición de los átomos, moléculas e iones en el espacio, así como de las fuerzas de interconexión entre los mismos. Si esta distribución

espacial se repite, diremos del sólido que tiene estructura cristalina. Los metales, aleaciones y determinados materiales cerámicos tienen estructura cristalina. Existe siete sistemas

cristalinos diferentes y catorce retículos espaciales diferentes, denominados redes de Bravais. Se diferencia tres estructuras:

Acomodamiento atómico

BCC. Cúbica centrada en el cuerpo (ferrita,

Cr, V, K)

FCC. Cúbica centrada en las

caras (austenita, Au,

Ag, Cu, Al)

HCP. Hexagonal

compacta (Zn , Cd, Mg)