Instituto Universitario Politécnico “ Santiago Mariño” Extensión Porlamar

Realizado por:Denycson MorenoC.I 23 770 607ING.ELECTRICA (43)

PORLAMAR MAYO DEL 2014

LA TABLA PERIODICA Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeleiev, quien ordeno los elementos basándose en sus elementos químicos y la predicción de varios elementos que aun no habían sido descubiertos.La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeleyev

. En 1952 el científico costarricense Gil Chaverri presento una nueva versión basada en la estructura atómica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia de acuerdo con su numero atómico.

ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA

Los elementos están distribuidos en filas (Horizontales) denominados periodos y se enumeran del 1 al 7 con números aravicos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan familias,.También permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles.Metales: son buenos conductores de calor y electricidad siendo maleables y dúctiles teniendo un brillo característico

No metales: pobres en conducción del calor y la electricidad , no poseen brillo ni sin maleables ni dúctiles siendo frágiles en estado solido.Gases notables: grupos de elementos químicos con propiedades muy similares siendo el Helio(He ), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe), y el radioactivo radón (Rn)

PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA

Principales propiedades periódicasHay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.- Carácter metálico: define su

comportamiento metálico o no metálico.- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

Otras propiedades periódicasPodemos enumerar - Volumen atómico - Radio iónico - Radio atómico - Densidad - Calor específico - Calor de vaporización - Punto de ebullición - Punto de fusión - Valencia covalente - Carácter oxidante o reductor

Numeración de los gruposActualmente la forma en la que se suelen numerar los 18 grupos es empleando el sistema recomendado por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) en 1985, que consiste en utilizar números arábigos. De esta forma la primera columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y así hasta la decimoctava que corresponde al grupo 18.

Anteriormente a la forma de la IUPAC existían dos maneras de nombrar los grupos empleando números romanos y letras, un sistema europeo y otro estadounidense, ambos cada vez más en desuso. En el sistema europeo primero se pone el número romano y luego una A si el elemento está a la izquierda o una B si lo está a la derecha. En el estadounidense se hace lo mismo pero la A se pone cuando se trata de elementos representativos (grupos 1, 2 y 13 a 18) y una B para los elementos de transición. En ambos casos, los grupos se numeran del I al VIII, comprendiendo el grupo octavo de los elementos de transición tres columnas de la tabla periódica que se denominan tríadas.

IUPAC Europa EE. UU. NombreGrupo 1 IA IA Metales alcalinosGrupo 2 IIA IIA Metales alcalinotérreosGrupo 3 IIIA IIIB Metales de transiciónLos elementos del bloque f,lantánidos y actínidos reciben la denominación demetales de transición internao tierras raras.Grupo 4 IVA IVB

Grupo 5 VA VB

Grupo 6 VIA VIB

Grupo 7 VIIA VIIB

Grupo 8 VIIIA VIIIB

Grupo 9

Grupo 10

Grupo 11 IB IB

Grupo 12 IIB IIB

Grupo 13 IIIB IIIA Térreos

Grupo 14 IVB IVA Carbonoides

Grupo 15 VB VA Nitrogenoides

Grupo 16 VIB VIA Anfígenos o calcógenos

Grupo 17 VIIB VIIA Halógenos

Grupo 18 VIIIB VIIIA Gases nobles

Las denominaciones de los grupos 13 a 16 están en desuso

GRACIAS POR SU ATENCION