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Karla Vianey Juárez GrayGrecia Carmin Rodríguez AcostaEstefany Valle RodríguezSiew-Ying Wong CajigasSantiago Zendejas Ramírez
Espectrofotometría
Energia radiante (luz)Es la energía transmitida en forma de
radiación electromagnética. Puede ser emitida por sustancias bajo condiciones de excitación o por descargas eléctricas.
Muestran doble caracteristica. En difraccion y refraccion tienenn propiedades de onda aunque no nesesiten un medio fisico para su prolongacion. En fenomenos de emision y absorcion, la radiacion electromagnetica tiene tambien propiedades de las particulas llamadas fotones.
Características de las ondasLongitud de onda. ( )lAmplitud de onda. ( )AFrecuencia. ( )nVelocidad. (v)
Escala de la luz
La espectrofotometría Es un método analítico que utiliza los efectos de
la interacción de las radiaciones electromagnéticas con la materia (átomos y moléculas) para medir la absorción o la transmisión de luz por las sustancias.
La espectrofotometría se refiere a los métodos, cuantitativos, de análisis químico que utilizan la luz para medir la concentración de las sustancias químicas. Se conocen como métodos espectrofotométricos y, según sea la radiación utilizada, como espectrofotometría de absorción visible (colorimetría), ultravioleta, infrarroja.
ASPECTOS TEÓRICOS
La fotometría
La colorimetría
La espectrofotometría
Medicion de luz
Leyes de Lambert y Beer
Luz monocromática
Lambert y Beer
relacionan
Observando
La medida de la absorción
El espesor de la sustancia absorbente
La cantidad de sustancia que absorbe
Crecimiento exponencial de la absorción de radiación
Espesor de la región absorbente
En Función de
La cantidad de esa especie
Ley de Beer:
IO I = I0 × 10 -K'.C log = K' × C I
I = intensidad de luz transmitida I0 = intensidad de luz incidente C = concentración de la sustancia absorbente K = coeficiente de extinción K se refiere a las sustancias en general, sin estar en disolución.
Sustancia absorvente
Intensidad trans.
Ley de Lambert:
IO I = I0 × 10 -K.L log = K × L II = intensidad de luz transmitida I0 = intensidad de luz incidente K = coeficiente de extinción L = espesor de capaK se refiere a las sustancias en general, sin estar en disolución.
Medio absorvente
Intensidad transm.
IO
Estas dos leyes se combinan en la ley de Lambert-Beer:
IO I = I0 × 10-e×C×L log = e × c × L I
e = coeficiente de extinción molar
e es el coeficiente de extinción cuando la solución contiene un mol por litro.
I0 La expresión log se conoce como absorbancia (A) o I densidad óptica (DO)
I0 A = D.O. = log = e × c × L ; para L=1, A = e×c I
T y A quedan relacionados de la forma A = - log T = 2 - log %T
ESPECTOFOTOMETRO: La absorbancia y la transmitancia de
una sustancia en disolución se miden con un aparato denominado espectrofotómetro, el cual consta básicamente de los siguientes componentes:
Fuente de luz: Lámpara que emite una mezcla de longitudes de onda.
Colimador: Conjunto de lentes que enfocan la luz convirtiéndola en un haz de rayos paralelos.
Monocromador: Dispositivo que selecciona luz de una única longitud de onda.
Detector fotoeléctrico: Transductor de luz en electricidad. La luz provoca el desplazamiento de electrones en el metal del detector, produciendo una corriente eléctrica que es proporcional a la intensidad de la luz recibida.
Registrador: Mide la señal del detector, la compara y genera una medida en una escala determinada.
INTERPRETACIO DE RESULTADOS Curva de Calibración Denominamos espectro de una sustancia a la representación de
absorbancia (A) en función de longitud de onda (λ),este gráfico presenta ondulaciones con máximos y
mínimos. Para hacer las determinaciones cuantitativas se elige, en general, la
longitud de onda correspondiente a un máximo, pues el error de medición es mínimo y la
sensibilidad máxima. Para verificar el cumplimiento de la ley de Beer, se debe realizar la
curva de calibración; absorbancia (A) en función de concentración (c), para lo cual se
preparan soluciones de la sustancia de concentraciones conocidas y se mide la absorbancia a la longitud de
onda elegida. Si
Aplicaciones de la ley de Lambert-Beer
•Industrias de pinturas
•En bioquímica se utiliza por ejemplo para:1.Identificar compuestos por su espectro de absorción.2.Conocer la concentración de un compuesto en una disolución.3.Determinar la glucosa en sangre en un laboratorio de análisis químico. 4. Seguir el curso de reacciones químicas y enzimáticas.-El espectrofotómetro es de gran utilidad en análisis cuantitativo de proteínas-, en la determinación de ácidos nucleicos incluyendo ADN / ARN, enzimas.
•Industrias que tengan que ver con la medida de luz de sustancias coloreadas o incoloras.•Distintos métodos de la espectrofotometría para química analítica.
•Industria farmacéutica
