SolucionesSoluciones

Definiremos con el término Definiremos con el término concentración concentración a la cantidad a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente.de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente.

Usando las referencias:Usando las referencias:st : soluto sv : solvente sc :soluciónn: número de moles

para expresar la para expresar la concentraciónconcentración de las soluciones de las soluciones

analizamos:analizamos:

p.p.m = mg st /Kg scPartes por millónp.p.m.

%V/V =(Vst /Vsc ) 100Porcentaje volumen en volumen

% v/v

Xsv = nsv / ntotalesFracción molar del solvente

xsv

Xst = nst / ntotalesFracción molar del solutoxst

m =nst / VsvMolalidadm

M= nst / VscMolaridadM

%m/v =(g st /Vsc ) 100Porcentaje masa en volumenPorcentaje peso en peso

%m/v

%m/m =(g st /g sc ) 100Porcentaje masa en masaPorcentaje peso en peso

%m/m

ExpresiónSignificadoConcentración

% m/m% m/m

Porcentaje masa en masaPorcentaje masa en masa: indica cuántos : indica cuántos gramos de soluto hay en 100 gramos de gramos de soluto hay en 100 gramos de soluciónsolución

% m/v% m/v

Porcentaje masa en volumenPorcentaje masa en volumen: indica : indica cuantos gramos de soluto hay en 100 cm3 cuantos gramos de soluto hay en 100 cm3 de soluciónde solución

MM

MolaridadMolaridad: indica cuantos moles de soluto : indica cuantos moles de soluto hay en 1 litro de soluciónhay en 1 litro de solución

mm

MolalidadMolalidad: indica cuantos moles de soluto : indica cuantos moles de soluto hay en 1000 gramos de solventehay en 1000 gramos de solvente

Fracción molarFracción molar::

Del soluto:Del soluto: relación entre moles de soluto y relación entre moles de soluto y moles totalesmoles totales

Del solventeDel solvente: relación entre moles de : relación entre moles de solvente y moles totalessolvente y moles totales

p.p.mp.p.m

Partes por millónPartes por millón. Indica cuantos . Indica cuantos miligramos de soluto hay disueltos en 100 miligramos de soluto hay disueltos en 100 gramos de solucióngramos de solución

AutoevaluaciónAutoevaluación

1-Calcular el %m/m de una solución que se 1-Calcular el %m/m de una solución que se prepara con 14 g de soluto y 60 g de solvente prepara con 14 g de soluto y 60 g de solvente

2-Calcular cuántos gramos de soluto se necesitan 2-Calcular cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 2 litros de solución al 25%m/v para preparar 2 litros de solución al 25%m/v

3-Se prepara una solución con 20 gramos de sal y 3-Se prepara una solución con 20 gramos de sal y 500 gramos de agua.La densidad de la solución 500 gramos de agua.La densidad de la solución es de 1.05 g/cm3.Calcular el %m/m y el %m/ves de 1.05 g/cm3.Calcular el %m/m y el %m/v

4-Calcular cuántos gramos de soluto y 4-Calcular cuántos gramos de soluto y cuántos moles de soluto hay en 300 cm3 cuántos moles de soluto hay en 300 cm3 de solución 2M de ácido sulfúrico. de solución 2M de ácido sulfúrico.

5-Se disuelven 30 gramos de nitrato de 5-Se disuelven 30 gramos de nitrato de sodio en agua obteniéndose una solución sodio en agua obteniéndose una solución al 7%m/m y de densidad 1,08 g/cm3 al 7%m/m y de densidad 1,08 g/cm3 Indicar :Indicar :

c.c. volumen de agua empleadovolumen de agua empleadod.d. Molaridad de la solución obtenidaMolaridad de la solución obtenidae.e. molalidad de la mismamolalidad de la mismaf.f. La Molaridad de la solución que se La Molaridad de la solución que se

obtiene agregando 100ml de solventeobtiene agregando 100ml de solvente

RespuestasRespuestas

1 -18,92 % m/m1 -18,92 % m/m

2 -500 g de st2 -500 g de st3 -3,85% m7m 4,04 % m/v3 -3,85% m7m 4,04 % m/v4 -58,8 g st 0,6 moles st4 -58,8 g st 0,6 moles st

5 a 398,6 ml 5 b 0,885 a 398,6 ml 5 b 0,885 c 0,89 m 5 d 0,71 M5 c 0,89 m 5 d 0,71 M