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IDENTIFICACIÓN DE CATIONES MEDIANTE EL ANÁLISIS A LA FLAMA Sergio Colin 239 A Química II Carlos Goroztieta y Mora

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IDENTIFICACIÓN DE CATIONES MEDIANTE EL ANÁLISIS A LA FLAMA

Sergio Colin 239 A

Química II Carlos Goroztieta y Mora

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo

mediante el análisis a la flama?

OBJETIVO

Identificar algunos iones metálicos por medio de la coloración que producen sus sales a la flama.

Señalar cuáles son los cationes presentes en las sales contenidas en la muestra de suelo.

INTRODUCCIÓN Catión: es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica

positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización. También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.

Disolución acuosa: es el proceso que involucra dos disolventes y se llama terminantemente de esta forma, cuando el mayor componente es el agua.

INTRODUCCIÓN Cloruros: son compuestos que llevan un átomo de cloro

en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.

Suelo: es la parte superficial de la corteza terrestre en que vive y crece la vegetación y otros organismo .En el crecen las plantas que proporcionan al hombre la mayoría de sus alimentos y materias primas con las que fabrican productos esenciales. El suelo se compone de minerales sólidos, aguas, gases, residuos de organismos muertos y organismos vivos.

INTRODUCCIÓN Sal: es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva)

enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

Ácido clorhídrico: es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).

HIPOTESIS

Si se puede exponer la muestra de sales en el fuego entonces se supone que

cambiaran de colores la flama.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

Mechero Bunsen 1 vaso de

precipitados de 50 mL

1 asa de cultivo o la mina de un lápiz # 2

10mL de disoluciones acuosas

1M de sales nitratos o cloruros de los siguientes de: sodio, potasio, calcio, hierro, cobre, estroncio, manganeso, cobalto

10 mL de ácido clorhídrico concentrado.

PROCEDIMIENTO

1.- Construye cajitas de papel de aproximadamente 5 x 5 cm, y escribe en ellas el nombre de las sales proporcionadas por tu profesor. En estas cajitas

recibirás las muestras de las sales. (Puedes usar las tapitas limpias de las botellas de agua)

PROCEDIMIENTO

2.- Se limpia el asa de cultivo o la mina del lápiz de la siguiente manera; sehumedece el asa en el ácido clorhídrico y se introduce en la flama del mechero. La flama no debe presentar ninguna coloración en caso de que así sea vuelve alimpiar el asa con el mismo procedimiento indicado.

PROCEDIMIENTO

3.- Una vez que está limpia el asa, se humedece con el ácido clorhídrico limpio, y se toca la primera de las sustancias colocadas en las cajitas de papel, inmediatamente se introduce el alambre en la llama y se anota la coloración observada, o elabora un dibujo con la coloración que adquiere.

PROCEDIMIENTO

4.-Se limpia nuevamente el alambre y se repite lo anterior con cada una de las sales.

OBSERVACIONES

Sal Catión presente en la sal

Color a la flama

Cloruro de EstroncioSrCl₂

Sr Rojo carmín

Cloruro de Cobre IICuCl₂

Cu Verde

Cloruro de Bario BaCl₂

Ba Amarillo Naranja

Cloruro de PotasioKCl

K Violeta

Cloruro de Calcio CaCl₂

Ca Rojo

Cloruro de Sodio NaCl Na Amarillo

SrCl₂ CuCl₂ BaCl₂

KCl CaCl₂ NaCl

RESULTADOS

RESULTADOS

conclusiones

Se pudo observar que cada sal crea un color diferente al hacerlo reaccionar con ácido clorhídrico (HCl), haciendo identificar que catión hay en cada sal, por medio de cada coloración que resulto en cada reacción.

Existen las sales en el suelo que producen coloración a la flama al hacer reacción con el ácido clorhídrico (HCl). Hay presencia de cationes como: Calcio, Sodio, Bario, Cobre y Potasio.

cu

estio

nario

Pre

gunta

sR

esu

ltados

1. ¿Todos los cationes presentes en las sales trabajadas presentan coloración a la flama?

2. ¿Se puede identificar cualquier catión por este procedimiento?

3. Este procedimiento permite reconocer, mediante el análisis a la flama, el contenido de cationes presentes en la parte inorgánica de una muestra de suelo?

1. Si, pero dependen de la sustancia que se utilice.

2. No, ya que el color de la flama depende de la sustancia que se use, por ejemplo en este experimento hizo reacción con ácido clorhídrico (HCl)3.

3. Si, siempre y cuando la flama de mechero sea incolora.