Sistem periodik unsur

oleh :Rosanni Sinurat

Dosen Pembingbing : Leony sanga L purba M.pd.Prodi : Pendidikan kimia

Sistem periodik unsur adalah suatu tabel berisi identitas unsur-unsur yang dikemas

secara berkala dalam bentuk periode dan golongan

berdasarkan kemiripan sifat-sifat unsurnya.

SEJARAH PENYUSUNANDobereiner (1828) Hukum triade:untuk 3 buah yang sifatnya miripTriad yang ditunjukkan oleh Dobereiner tidak begitu banyak sehingga berpengaruh terhadap penggunaannya.

Newland (1863)

• Kelebihan dan kelemahan hukum oktaf Newland

Hukum oktaf:unsur-unsur disusun menurut kenaikan berat atom,ternyata sifat unsur terulang pada unsur ke-8Hukum oktaf Newlands ternyata hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom relatif sampai 20 (kalsium). Kemiripan sifat terlalu dipaksakan apabila pengelompokan dilanjutkan.

Sistem Periodik Mendeleev.

Mendeleev 1869 mengamati 63 unsur yang dikenal dan mendapat hasil bahwa sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Sifat tertentu akn berulang secara periodik bila unsur unsur disusun sesuai kenaikan massa atom relatifnya. Mendeleev menempatkan unsur-unsur dgn kemiripan sifat pd satu lajur vertikal yg disebut golongan.

Robert Boyle• Robert Boyle adalah orang

pertama yang memberikan tentang definisi bahwa unsur adalah suatu zat yang tidak dapat lagi dibagi-bagi menjadi dua zat atau lebih dengan cara kimia. Sejak itu orang dapat menyimpulkan bahwa unsur-unsur mempunyai sifat yang jelas dan ada kemiripan diantara sifat-sifat unsur itu.

Sistem Periodik Moseley (1914 )Henry G. Moseley yang merupakan penemu cara menentukan nomor atom pada tahun 1914 kembali menemukan bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik nomor atomnya.

Jumlah proton merupakan sifat khas unsur. Setiap unsur mempunyai jumlah proton tertentu yang berbeda dari unsur lain. Jumlah proton suatu unsur dinyatakan sebagai nomor atom. Sifat unsur-unsur adalah merupakan fungsi periodik dari berat atomnya.

Pengelompokkan Unsur Menurut Antoine Lavoisier

• Lavoiser membagi unsur-unsur dalam unsur logam dan non logam. Pada waktu itu baru dikenal kurang lebih 33 unsur. Pengelompokan ini merupakan metode paling sederhana , dilakukan. Pengelompokan ini masih sangat sederhana karena antara unsur – unsur logam sendiri masih banyak perbedaan.

Antoine LavoisierPerbedaan Logam dan Non Logam• Logam Non Logam Berwujud padat pada

suhu kamar (250), kecuali raksa (Hg)• Mengkilap jika digosok• Merupakan konduktor yang baik• Dapat ditempa atau direnggangkan• Penghantar panas yang baik• Ada yang berupa zat padat, cair, atau

gas pada suhu kamar• Tidak mengkilap jika digosok, kecuali

intan (karbon)• Bukan konduktor yang baik• Umumnya rapuh, terutama yang

berwujud padat• Bukan penghantar panas yang baik

KELEBIHAN & KEKURANGAN Unsur

Menurut Antoine Lavoisier• (+) KELEBIHAN :• Sudah Mengelompokkan 33

unsur berdasarkan sifat kima, sehingga bisa dijadikan referensi bagi ilmuwan setelahnya

• (-) KELEMAHAN :• Pengelompokannya masih

terlalu umum

Sistem periodik modern• Sistem periodik modern tersusun berdasarkan kenaikan nomor

atom dan kemiripan sifat. • Lajur horisontal yang disebut periode, tersusun berdasarkan

kenaikan nomor atom sedangkan lajur vertikal yang disebut golongan tersusun berdasarkan kemiripan sifat.

• Unsur golongan A disebut golongan utama sedangkan golongan B disebut golongan transisi.

• Golongan dapat diberi tanda nomor 1 sampai 18 berurutan dari kiri ke kanan.

• Berdasarkan penomoran ini, golongan transisi mempunyai nomor 3 sampai 12.

• Sistem periodik modern tersusun atas 7 periode dan 18 golongan yang terbagi menjadi 8 golongan utama atau golongan A dan 8 golongan transisi atau golongan B.

golongan disebut Lajur Vertikal (tegak)

Golongan Utama

Dasar Penentuan golongan : elektron valensi1. Blok S

SX Golongan X A Contoh : 12Mg = 1S2 2S2 2P6 3S2 Golongan II A 2. Blok P SX Py Golongan (X + Y )A Contoh : 15P = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 Golongan V

A

Golongan Transisi disebut dengan Unsur blok-d yang berarti bahwa elektronnya terisi sampai orbit d

1. Blok d (transisi dalam ) SX dy ( X + Y ) B untuk 3 ≤ x+y < 7 VIII B untuk 8 ≤ x+y < 10 I B untuk x+y = 11 II B untuk x+y = 12

2. Blok f (transisi luar ) 4f Lantanida (II B) 5f aktinida (III B)

periode disebut Lajur Horizontal (datar)

PERIODEPeriode ditunjukan dengan

nomor kulit yang paling besar (dari 1 sampai 7)

Lambang unsur golongan A & golongan B

Contoh • 1. Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s1

- n = 3, berarti periode 3 (kulit M).- elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA.

• 2. Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

4p1

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).- elektronvalensi 4s2 4p1, berarti golongan IIIA.

• 3. Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).- 3d1 4s2 berarti golongan IIIB.

• 4. Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).- 3d6 4s2 , berarti golongan VIII.

Soal Latihan1. Unsur- unsur dengan nomor

atom 24 dan 37 termasuk unsur golongan berapa dan blok mana?

2. Mengapa Unsur golongan III A sampai VIII A disebut unsur blok p?

3. Sebutkan semua unsur-unsur golongan A?

Jawab 1. 24X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Golongan VI B ,blok d dan periode 4

37Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 Golongan I A, blok s dan periode 5 Cara praktis : Berpedoman pada nomor atom gas mulia Golongan VIII A +1 =IA 37Y : ( 36 + 1 ) = I A2. Unsur golongan III A s.d VIIIA disebut blok

p karena konfigurasi elektronya berakhir dengan orbital p

Unsur Golongan A I A : H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Her Li Na Kawin Rubi Cs FrustasiII A : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Beta Memang Calon Sri Baginda RajaIII A : B, Al, Ga, In, Ti Bulu Alis Gadis Indah canTikIV A : C, Si, Ge, Sn, Pb Cina Siap Gempur Senang PembomV A : N, P, As, Sb, Bi Nita Paling Asoy Sebab BinalVI A : O, S, Se, Te, Po Orang Suka Senyum Teringat PotoVII A : F, Cl, Br, I, At Fuji Colour Berhadiar Intan AntikVIII A : He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Heboh Negara Arab Karena Xerangan Ranjau

SIFAT – SIFAT PERIODIK UNSUR• Jari-jari atom adalah jarak dari inti

hingga kulit elektron terluar. Besar kecilnya jari-jari atom terutama ditentukan oleh dua faktor, yaitu jumlah kulit dan muatan inti.– Untuk unsur-unsur segolongan,

semakin banyak kulit atom, semakin besar jari-jarinya.

– Untuk unsur-unsur seperiode, semakin besar muatan inti, maka semakin kuat gaya tarik inti terhadap elektron, sehingga semakin kecil jari-jarinya

2.Potensial ionisasiEnergi Ionisasi

adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom atau ion dalam wujud gas.

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR3.Affinitas elektron adalah

besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron.

-Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah.

- Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang.

Keelektronegativanadalah kemampuan atom suatu

unsur untuk menarik elektron ke arah intinya dan digunakan bersama.

Pada Satu Periode yang sama nilaikelekteronegativan akan semakin besar

Pada Satu Golongan yang sama nilaikelektronegativan akan semakin kecil

Sifat Logam dan Nonlogam

• Sifat logam bergantung pada energi ionisasi. Semakin besar energi ionisasi, semakin sukar bagi atom untuk melepas elektron, dan semakin berkurang sifat logamnya.

Selisih Keelektronegativan

• Pauling mendefinisikan perbedaan keelektronegativan antara dua atom A dan B sebagai perbedaan energi ikatan molekul diatomik AB, AA dan BB

•D(A-B), D(A-A) dan D(B-B) adalah energi ikatan masing-masing untuk AB, AA dan BB , D(A-B) lebih besar daripada rata-rata geometri D(A-A) dan D(B-B). Hal ini karena molekul hetero-diatomik lebih stabil daripada molekul homo-diatomik karena kontribusi struktur ionik Dengan menggunakan nilai ini, Pauling mendefinisikan keelektronegativan x sebagai ukuran atom menarik elektron. xA dan xB adalah keelektronegativan atom A dan B.

Bilangan oksidasi atom bilangan oksidasi dalam banyak kasus adalah jumlah elektron yang akan dilepas atau diterima untuk mencapai konfigurasi

elektron penuh, ns2 np6 (kecuali untuk periode pertama) atau konfigurasi elektron nd10

Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Sistem Periodik

• Hubungan antara letak unsur dalam sistem periodik dengan konfigurasi elektronnya dapat disimpulkan sebagai berikut.

• Nomor periode sama dengan jumlah kulit• Nomor golongan sama dengan elektron valensi• Berdasarkan hubungan tersebut, maka letak

unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektron.