Фізичні та хімічні Фізичні та хімічні властивості солейвластивості солей

Солі є крихкими кристалічними Солі є крихкими кристалічними речовинами. Вони, як правило, мають речовинами. Вони, як правило, мають високі температури плавлення та різну високі температури плавлення та різну розчинність у воді. Усі солі мають іонну розчинність у воді. Усі солі мають іонну будову.будову.

Для середніх солей характерні такі Для середніх солей характерні такі хімічні властивості.хімічні властивості.

1. Взаємодія солі з металом з 1. Взаємодія солі з металом з утворенням іншої солі та іншого металу:утворенням іншої солі та іншого металу:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

ТакіТакі реакції перебігають у водних реакції перебігають у водних розчинах, тому для них не можна розчинах, тому для них не можна використовувати метали, які за використовувати метали, які за звичайних умов реагують із водою, звичайних умов реагують із водою, наприклад літій, натрій, калій, наприклад літій, натрій, калій, кальцій, барій та інші активні кальцій, барій та інші активні метали. При складанні рівнянь метали. При складанні рівнянь таких хімічних реакцій необхідно таких хімічних реакцій необхідно користуватися рядом напруг користуватися рядом напруг металів. Більш активні метали металів. Більш активні метали можуть витискувати менш активні можуть витискувати менш активні з розчинів солей. Чим лівіше з розчинів солей. Чим лівіше розташований метал у ряді розташований метал у ряді напруг, тим він є більш активнимнапруг, тим він є більш активним

2. Взаємодія солі з кислотою з 2. Взаємодія солі з кислотою з утворенням іншої солі та іншої утворенням іншої солі та іншої кислоти:кислоти:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2OH2O

У процесі реакції обміну У процесі реакції обміну утворюється карбонатна кислота, утворюється карбонатна кислота, яка є нестійкою та одразу яка є нестійкою та одразу розпадається з утворенням розпадається з утворенням вуглекислого газу та води:вуглекислого газу та води:

H2CO3CO2 + H2OH2CO3CO2 + H2O

3. Взаємодія розчинів солей з 3. Взаємодія розчинів солей з лугами з утворенням іншої основи лугами з утворенням іншої основи та іншої солі:та іншої солі:

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + 2NaClZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + 2NaCl 4. Взаємодія солей з солями:4. Взаємодія солей з солями: KCl + AgNO3 = AgCl¯ + KNO3KCl + AgNO3 = AgCl¯ + KNO3 Реакції такого типу перебігають у Реакції такого типу перебігають у

розчинах та використовуються для розчинах та використовуються для добування практично нерозчинних добування практично нерозчинних солей.солей.

Загальні способи Загальні способи добування солей. добування солей.

Поширення солей у природі Поширення солей у природі та їх практичне значеннята їх практичне значення

Розглянемо загальні способи Розглянемо загальні способи добування солей.добування солей.

1. Взаємодія металів з неметалами: 2Na + S = Na2S1. Взаємодія металів з неметалами: 2Na + S = Na2S 2. Взаємодія кислот з металами (розташованими у ряді 2. Взаємодія кислот з металами (розташованими у ряді

напруг до водню), основними оскидами та основами: Mg напруг до водню), основними оскидами та основами: Mg + 2HCl2 + H2 + 2HCl2 + H2

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2ONa2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 3. Взаємодія кислотних оксидів з основними оксидами та 3. Взаємодія кислотних оксидів з основними оксидами та

лугами:лугами: SO3 + K2O = K2SO4SO3 + K2O = K2SO4 N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2ON2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O 4. Взаємодія солей з металами, кислотами, лугами та 4. Взаємодія солей з металами, кислотами, лугами та

іншими солями.іншими солями. CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3¯ + 3NaClAlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3¯ + 3NaCl BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ¯ + 2NaClBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ¯ + 2NaCl

Солі широко розповсюджені у природі та Солі широко розповсюджені у природі та відіграють важливу роль у процесах обміну відіграють важливу роль у процесах обміну речовин у рослинних і тваринних організмах. Солі речовин у рослинних і тваринних організмах. Солі містяться в клітинному соку живих організмів, містяться в клітинному соку живих організмів, входять до складу різних тканей: кісткової, входять до складу різних тканей: кісткової, нервової, м’язової та інших. Також солі містяться нервової, м’язової та інших. Також солі містяться в питній воді. Солі використовуються в в питній воді. Солі використовуються в промисловості та побуті. Вони необхідні для промисловості та побуті. Вони необхідні для добування багатьох металів, мінеральних добування багатьох металів, мінеральних добрив, скла, мінеральних фарб, мийних засобів. добрив, скла, мінеральних фарб, мийних засобів. Наприклад, натрій карбонат Na2CO3 Наприклад, натрій карбонат Na2CO3 використовують у виробництві скла. Природний використовують у виробництві скла. Природний кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2 застосовують для кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2 застосовують для одержання фосфорних добрив. Калій хлорид KCl одержання фосфорних добрив. Калій хлорид KCl використовують як калійне добриво та як вихідну використовують як калійне добриво та як вихідну речовину для добування інших солей Калію. речовину для добування інших солей Калію. Натрій хлорид NaCl є вихідною сировиною для Натрій хлорид NaCl є вихідною сировиною для добування соди, хлору та інших речовин.добування соди, хлору та інших речовин.