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Ing. Rosa Amelia Coronado Falcón MSc.

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Ing. Rosa Amelia Coronado Falcón MSc.

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HIDROMETALURGIA

Es la extracción de metales a partir de minerales usando el agua.

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Las operaciones de la hidrometalurgia incluyen:

LIXIVIACION es la disolución selectiva del metal de interés

LOS AGENTES DE LIXIVIACION TIPICA Son soluciones acidas, bases, y algunas veces el agua

PURIFICACION y o CONCENTRACION para remover impurezas

PRECIPITACION Y REDUCCION del metal de interés.

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REACTIVOS DE LIXIVIACION

Ácidos Acido Sulfúrico

Acido Clorhídrico

Acido Nítrico

Bases Cal

Hidróxido de Sodio

Hidróxido de Amonio

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Agentes Complejantes Amoniaco

Sales de Cianuro

Sales de Cloruros

Sales de Carbonato

Agentes Oxidantes Oxigeno

Sales Ferricas

Peroxido de Sodio o Hidrogeno

Permanganato

Dióxido de Manganeso

REACTIVOS DE LIXIVIACION

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El objetivo de este proceso es extraer la porción El objetivo de este proceso es extraer la porción mineralizada con cobre y otros elementos desde el mineralizada con cobre y otros elementos desde el macizo rocoso de la mina. macizo rocoso de la mina.

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Mineralogía del cobre

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MINERALOGIA DEL COBRE

• El cobre se extrae de la tierra en lugares que se El cobre se extrae de la tierra en lugares que se denominan yacimientos, luego al ser trabajados reciben el denominan yacimientos, luego al ser trabajados reciben el nombre de minas. Proviene de las capas magmáticas de nombre de minas. Proviene de las capas magmáticas de la tierra por lo tanto es un recurso no renovable.la tierra por lo tanto es un recurso no renovable.

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•Existen 2 tipos de terreno donde se encuentra el cobre: Existen 2 tipos de terreno donde se encuentra el cobre: los sulfuros, donde también hay hierro y azufre; y los los sulfuros, donde también hay hierro y azufre; y los óxidos, donde el cobre se presenta oxidado, de color óxidos, donde el cobre se presenta oxidado, de color verde.verde.

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Lixiviación en pilas

Electro refinación

Cátodo de cobre

Proceso de fundición

Refinería electrolítica

Cátodo de cobre

Concentrador

Minerales Oxidados

CuO, Cu(OH)2, CuSO, etc

Minerales Sulfurados

Cu2S, CuFeS, etc

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El yacimiento se busca de acuerdo a una investigación El yacimiento se busca de acuerdo a una investigación geográfica con los antecedentes del terreno y luego se geográfica con los antecedentes del terreno y luego se mide la calidad y cantidad del mineral en la roca.mide la calidad y cantidad del mineral en la roca.

Los yacimientos de extracción de cobre se encuentran Los yacimientos de extracción de cobre se encuentran generalmente en la zona costera y sierra del Perú.generalmente en la zona costera y sierra del Perú.

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•Las principales minas del país sonLas principales minas del país son

• Se extrae de dos modos: subterráneo o a tajo abiertoSe extrae de dos modos: subterráneo o a tajo abierto

SOUTHERN PERU COPPER CORP. SUC DEL PERU.

CIA MINERA ANTAMINA S.A.

DOE RUN PERU SRLTDA.

CIA: MINERA CONDESTABLE S.A.

CIA. MINERA RAURA S.A.

VOLCAN CIA. MINERA SAA.

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ESPECIES MINERALOGICAS DE COBRE

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La calcosina es un mineral sulfurado de cobre, de composición Cu2S que se presenta asociada a yacimientos calcopiríticos junto a otros sulfuros metálicos como FeS, CuS, MoS2, y a otras especies minerales de cobre como malaquita y azurita.

Cuando se encuentra como un mineral puro, puede presentar hasta un 79.9% de cobre metálico lo que la convierte en una importante mena de cobre.

La calcosina presenta estructura granular compacta y es de color plomo obscuro. Tiene brillo metálico y su dureza media no supera el valor de 2,8 en la escala de Möhs. La densidad es de 5,7.

Calcosina

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La calcopirita es un mineral de cobre de fórmula química CuFeS2.

Es de color amarillo bronce, muy común en menas porfídicas y generalmente se le encuentra asociada a sulfuros de fierro (Pirita) y cobre (Calcosina y Covelina).

Puede llegar a contener hasta un 34% de cobre metálico, constituyéndose actualmente en una de las especies mineralógicas más abundantes para la extracción del metal. Su dureza de Möhs es de 3,5-4 y su gravedad específica es de 4,1-4,3.

Calcopirita (CuFeS2)

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El proceso de concentración de especies minerales de cobre a partir de la explotación de yacimientos que contienen entre otras especies calcopirita, requieren de etapas de liberación (chancado y molienda), y de etapas de concentración por flotación. Se obtienen concentrados de cobre que constituyen en definitiva, el producto comercial de una planta concentradora.

Calcopirita (CuFeS2)

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La pirita es, probablemente, el más común de los sulfuros metálicos. Es un mineral de color amarillo latón con brillo metálico intenso, parecido al color del oro, razón por la cual se le identifica con el nombre de "oro falso".

Desde un punto de vista químico, este mineral es un bisulfuro de hierro, de fórmula FeS2. La estructura cristalina que comúnmente presenta es cúbica con caras estriadas, pero se le puede también encontrar a la forma de piritohedros y octahedros. Su dureza es de 6-6,5 en la escala de Möhs, y su densidad es de 5,02.

Pirita

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La molibdenita es un sulfuro de molibdeno, que se encuentra asociado normalmente a sulfuros de cobre y fierro, y se encuentra distribuida en rocas graníticas o granitoideas y también en diques de pegmatitas o aplitas, y en rocas calcáreas.

Su composición química obedece a la fórmula MoS2, y es de estructura cristalina hexagonal. Es muy flexible y muy blanda; como el grafito. Su dureza no supera 1,5 en la escala de Möhs y la densidad es de 4,6-4,7.

Molibdenita

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La molibdenita se presenta bajo la forma de agregados laminares muy blandos, de color gris plomo, de muy fácil exfoliación. Su principal uso es como agente lubricante seco, y en la fabricación de herramientas de aceros especiales al molibdeno.

Molibdenita

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Microscopía petrográfica (luz transmitida). Nos permite identificar los minerales no metálicos y las relaciones que es establacen entre ellos y los metálicos que puedan existir en las muestras estudiadas.

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Microscopía metalográfica (luz reflejada). Sirve para identificar los minerales metálicos y sus relaciones mútuas.

Difracción de Rayos X. Nos permite identificar con mayor precisión la naturaleza de los componentes minerales del yacimiento, sobre todo de los que por su pequeño tamaño de grano no sean fácilmente identificable con las técnicas anteriores.

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Microscopía electrónica/Microsonda electrónica: son técnicas específicas para el estudio a gran detalle de los minerales que componen el yacimiento, bien en el aspecto de relaciones entre ellos (Microscopía) o bien en el de las variaciones menores de la composición de los minerales o de caracterización detallada de las fases minoritarias, que en determinados casos pueden ser las de mayor valor económico (caso de oro o de los elementos del grupo del platino).

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Fundamentos teóricosFundamentos teóricos

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R.A. Coronado F.

Termodinámica Metalúrgica Aplicada en Hidrometalurgia

Elementos de Cinética Química Aplicables en Hidrometalurgia

Química de soluciones

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R.A. Coronado F.

Termodinámica Metalúrgica Aplicada en Hidrometalurgia

Importancia

Termodinámica

Cinética

Química de Soluciones

Procesos

de la

Hidrometalurgia

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TERMODINAMICA DE SISTEMAS ACUOSOS

La Termodinámica, es la rama de la Físico-Química que proporciona las Herramientas conceptuales necesarias para enfocar la respuesta a esta posibilidad de ocurrencia.

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1. Reacción Química

En la práctica, se acostumbra escribir una reacción química, bajo la forma :aA + bB ⇔ cC + dD (1)

En (1), a,b,c,d : Coeficientes estequiométricos

A,B : ReactantesC,D : Productos

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El valor de la energía libre estándar de la reacción (ΔG°) puede determinarse conociendo los potenciales químicos estándares o las energías libres de formación de los reactantes y productos :

Donde νi son los coeficientes estequiométricos de la reacción.

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2. Reacción Electroquímica

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R.A. Coronado F.

Diagrama Eh - pH del aguaLos dos parámetros fundamentales que los hidrometalurgistas pueden usar para controlar el comportamiento de los metales en solución acuosa son

pH EhEl comportamiento termodinámico de un sistema acuoso esta determinado por estos dos parámetros junto con las concentraciones o actividades de las especies disueltas.

DIAGRAMAS DE POURBAIX

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R.A. Coronado F.

El pH de la solución, por supuesto determina el carácter ácido base del sistema y es el principal parámetro que controla la solubilidad de especies metálicas oxidadas o hidrolizadas.

Un gran número de procesos hidrómetalurgicos dependen críticamente del control de pH para operar exitosamente.Este control puede ser alcanzado agregando deliberadamente un ácido o una base durante una reacción para consumir iones hidroxilo o iones hidrógenos producidos por una reacción para consumir iones hidroxilo o iones hidrógenos producidos por la reacción o bien diseñando la química del sistema de modo que sea autorregulable.

pH

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R.A. Coronado F.

El potencial de oxidación en un sistema acuoso determina primariamente las valencias o estados de oxidación de metales y ligandos, y esto a su vez, determina si las especies son solubles o insolubles.

Todos los metales y aleaciones y la mayoría de los sulfuros metálicos deben ser oxidados para hacerse solubles, y así muchos procesos de lixiviación requieren la adición de un agente oxidante. La tabla 1.1 presenta una lista de agentes oxidantes ordenados de acuerdo a sus potenciales de reducción en medio ácido.

Eh

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R.A. Coronado F.*http://www.corrosion-doctors.org/Biographies/PourbaixBio.htm

La manera mas conveniente de representar la termodinámica de sistemas acuosos es en forma gráfica como diagramas de Pourbaix (*)

Estos diagramas termodinámicos , también llamados diagramas potencial- pH o Eh-pH son muy útiles para los hidrometalurgistas porque:

-Permiten visualizar rápidamente las condiciones de estabilidad o inestabilidad termodinámica de los minerales en contacto con soluciones acuosas de una determinada composición.

-Las propiedades de las soluciones en las que un metal o compuesto es inestable y debería descomponerse.

-Los productos de la descomposición y las condiciones de precipitación de un compuesto desde la solución.

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R.A. Coronado F.

Las variables que se grafican en estos diagramas son el potencial pH y el potencial redox electroquímico que son las propiedades dominantes de un sistema acuoso. La concentración de especies metálicas en solución se pueden incorporar como una tercera variable de los diagramas de Pourbaix usando la técnica de trazar líneas de contorno para varias concentraciones.

Generalmente los Diagramas potencial – pH se construyen para la presión de 1 atm y a 25°C. La presión en general tiene un efecto despreciable en la termodinámica de sistemas acuosos; aunque puede tener una gran importancia desde el punto de vista cinético. La temperatura en cambio puede cambiar bastante el equilibrio siendo necesario en algunos casos construir diagramas para la temperatura de interés.

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R.A. Coronado F.

Estabilidad del AguaPuesto que se está considerando el equilibrio termodinámico de especies en solución acuosa es interesante incluir en los diagramas Eh-pH los límites de estabilidad del agua.

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Diagrama Eh - pH del agua

Puesto que se está considerando el equilibrio termodinámico de especies ensolución acuosa, es relevante incluir en los diagramas Eh - pH los límites deestabilidad del agua.

Las semi reacciones a considerar son :

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Para calcular un diagrama de Pourbaix, se utilizan las ecuaciones de lasreacciones en medio ácido, las cuales están directamente relacionadas con laconcentración en iones H+ y el pH.

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R.A. Coronado F.

Pote

nci

al

H2O es estable

H2 es estable

7 14

2.01.6

0.81.2

-0.4

0.40.0

-1.6

-0.8-1.2

0

O2 es estable

7

pH

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Construcción del diagrama Eh - pH del cobre en agua

Se presenta a continuación la construcción - simplificada - y uso del diagrama Eh -pH para el caso del sistema Cu - H2O. Consideramos actividades unitarias para todas las especies metálicas en solución. Este diagrama es adecuado para analizar la lixiviación de óxidos simples como tenorita (CuO) y cuprita (Cu2O) o de cobre nativo.

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Se consideran sucesivamente las diferentes reacciones entre las especies consideradas para el diagrama Eh - pH del cobre. Cada reacción corresponde a una línea de equilibrio en el diagrama de Pourbaix.

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1. Reacciones en que participan H+, pero no e-

Reacciones químicas propiamente tal, dependen sólo del pH.

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En este caso, se consideran actividades unitarias para todas las especies metálicas en solución.

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Figura . Representación del equilibrio químico Cu2+/CuO,cuando [Cu2+]=1mol/l.

La figura muestra que si la concentración de Cu2+ es de 1 mol/litro, el oxido de cobre CuO precipita a un pH igual o superior a 3.8, independientemente del Eh.

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Figura Representación del equilibrio químico HCuO2- <=>CuO22- + H+

Ese equilibrio no se dibuja en el diagrama de Pourbaix porque HCuO22- no existe a pH < 18.95 ! En la construcción del diagrama, algunas líneas generadas mediante los cálculos termodinámicos deben ser eliminados total o parcialmente,ya que representan equilibrios que no tienen significado en la práctica.

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Cu2O + 2 H+ <=> 2 Cu+ + H2OpH = -0.85 Al equilibrio, si [Cu+] = 1 mol/l.=> El Cu2O debería existir para todo pH superior a -0.85, pero no es así porque elCu+ no existe en solución, como se muestra en el capítulo siguiente.

Reacciones en que participan e-, pero no H+

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Reacciones electroquímicas propiamente tal, dependen sólo del Eh.

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Se puede observar el la figura. que hay un conflicto de equilibrios, no es posible que un especie se mantenga en 2 campos termodinámicos. El ion cuproso (Cu+) no es estable en soluciones acuosas, transformándose en Cu2+ y Cu° según la reacción de DISMUTACION :

2 Cu+ => Cu2+ + Cu°

Figura .Inestabilidad del ion Cu+por dismutación

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Reacciones en que participan e- y H+

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R.A. Coronado F.

Finalmente graficando las diferentes líneas mostradas, en la anterior tabla, se obtendrá un diagrama global que representa las condiciones de equilibrio para todas las especies consideradas.

Diagrama de estabilidad potencial-pH para el sistema Cu-H2O

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Lixiviación bacteriana

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Minerales sulfurosos presentes en los depósitos residuales de procesos de extracción en las minas.Estos metales se encuentran en su mayoría como sulfuros minerales, como pirita FeS2, pirrotita FeS, arsenopirita FeAsS, calcopirita FeCuS2 y esfalerita ZnS.

Concentraciones menores a traza de una gran cantidad de metales, tales como Mn, Cu, Ag, Cd, Cr, Ni, Zn, As y Fe.

Pirita (FeS2): contiene 53.3% de S y 46.7% de Fe; sin embargo, puede contener concentraciones menores (<1%) a traza (<100ppm) de algunos otros metales, entre los que destacan Ni, Co, Cu, Zn, Sb, Au y As.

Hierro y Azufre: El hierro y el azufre son nutrientes esenciales para el desarrollo de microorganismos. Valores altos de Fe3+/Fe2+ en efluentes de minas y lixiviados, frecuentemente son indicativos de actividad biológica, tal como el mecanismo natural de oxidación del hierro en lixiviados o drenajes ácidos (pH 1 a 2).

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Lixiviación bacteriana en minerales que contienen sulfuros de cobre.

Las Bacterias y su acción sobre los sulfuros

La lixiviación bacteriana de minerales sulfurados envuelve el uso de microorganismo que ayudan en la extracción del metal de valor. La disolución de metales por la acción de las bacterias, desde minerales escasamente solubles, pueden ocurrir sea:

Directamente Por metabolismo del propio microorganismo Indirectamente Por algún producto de su metabolismo.

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Cadena de transporte de electrones en Thiobacillus ferrooxidans.Flujo de electrones durante la oxidación de Fe 2+ por el acidofilo Thiobacillus ferrooxidans. La proteína periplasmatica rusticianina, que contiene cobre, es el aceptor intermediario de electrones de Fe 2+. Desde aquí los electrones se mueven a través de una cadena corta de transporte de electrones, reduciendo finalmente el O2 a H2O. El poder reductor para el Ciclo de Calvin proviene de las reacciones del flujo inverso de electrones.

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LIXIVIACIONBACTERIANA COBRE

ZINC

URANIO

ORO

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La extracción del metal desde los minerales ha sido alcanzada principalmente a través del uso de la oxidación de sulfuros por el género: Thiobacillus ferrooxidans y thiobacilillus thiooxidans 

Presencia en aguas industriales y agua de mina Vertientes de aguas termales sulfurosas, a Temperatura 60 a 80 grados centígrados, en especial calcopirita y enargita

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Es importante también tener en cuenta que el metal de interés puede no estar necesariamente en la forma de sulfuro y, como ocurre en el caso del oro, puede encontrarse encapsulado en las especies sulfuradas o arsenicales, del tipo de la pirita, FeS2, o de la arsenopirita FeAsS.

En estos casos, la acción bacteriana es requerida para lograr la oxidación, aunque sea solo parcial de los concentrados de flotación de estos compuestos encapsulantes, para facilitar así la posterior penetración del reactivo de lixiviación del oro.

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Las bacterias son organismos unicelulares, con un tamaño de orden de 1 micrón (0.001 mm) que se constituyen una de las formas de vida mas arcaicas y primarias. Estos microorganismos inferiores a los animales y a las plantas, se denominan genéricamente como procariotes.

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Reacciones del ciclo natural de lixiviación de sulfuros

Las siguientes ecuaciones describen las ecuaciones típicas que envuelven una actividad bacterial catalizadora, de tipo mesófila, en la disolución de minerales sulfurados de cobre y fierro.

Esta actividad es en todo similar a la que, tal vez, realizaron estas mismas bacterias, durante miles de años, al participar en los procesos de oxidación, lixiviación y enriquecimiento secundario de muchos yacimientos de cobre.

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a) Inicialmente, la pirita es lentamente oxidada, químicamente, en presencia de oxigeno y agua para formar sulfato ferroso y acido sulfúrico:

2 FeS2 + 7O2 + 2 H2O 2 FeSO4 + 2 H2SO4

b) El sulfato ferroso disponible en solución, en presencia de oxigeno y acido sulfúrico, es rápidamente por la bacteria para producir sulfato férrico:

2 FeSO4 + H2SO4 +1/2 O2 Fe2 (SO4)3 + H2O

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c) El Sulfato férrico formado puede reaccionar con mas pirita para formar acido sulfúrico y sulfato ferroso de acuerdo a: 7 Fe2 (SO4)3 + FeS2 + 8 H2O 15 FeSO4 + 8 H2SO4

 d) El sulfato férrico formado puede reaccionar con minerales sulfurados de cobre, tales como la calcosina, para formar sulfato de cobre, sulfato ferroso y azufre: Cu2S + 2 Fe2 (SO4)3 2CuSO4 + 4 FeSO4 + So

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e) El sulfato ferroso es reoxidado por la bacteria, con acido y oxigeno, para formar mas sulfato ferrico y el ciclo se repite, como la ecuación mostrada en b) So + 1 1/2O2 + H2O H2SO4

 f) El azufre oxidado por la bacteria en presencia de oxigeno y agua para formar acido sulfúrico, manteniendo así regulado el pH:

g) El acido producido es requerido para la oxidación química del mineral, para las reacciones de la ganga, para la formación de ferrico y para el crecimiento de la bacteria.

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Aplicaciones Industriales recientes de la lixiviación bacteriana

Las principales aplicaciones industriales de lixiviación con bacterias se dan en procesos que involucran:

Lixiviaciones en botaderos e in situ, de carácter espontáneo, cuando se trata de minerales de cobre de muy bajas leyes

Lixiviaciones en pilas, de tipo controlada, con aplicaciones para minerales de cobre y para piritas y arsenopiritas auríferas

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Lixiviaciones agitadas en reactores muy controlados, cuando se trata de concentrados, hasta ahora predominantemente de oro ocluido en piritas y, en estudio, de aplicaciones para cobre de calcopirita y, en estudio, de aplicaciones para cobre de calcopirita y enargita.

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La lixiviación en botaderos e in situ, si bien correspondieron a las primeras aplicaciones industriales de la lixiviación bacteriana, dado el bajo valor económico unitario intrínseco de los minerales tratados y su escasa posibilidad de controlar el proceso, se pueden considerar mas bien como procesos espontáneos y no científicamente controlables ni técnicamente muy manejables.

Las lixiviaciones agitadas, que se realizan sobre concentrados de minerales, normalmente obtenidos por flotación.

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Aplicaciones de lixiviación bacterial controlada, sea en pila sobre minerales, como por agitación sobre concentrados.

Lo Aguirre, en Chile , desde 1980 cierre 2000Cerro Colorado Chile, desde1993 actualmente en operaciónQuebrada Blanca, Chile, desde 1994 actualmente en operaciónDos Amigos, CEMIN, Chile , desde 1996 actualmente en operaciónMorenci Safford, en EEUU, desde 2001 actualmente en operación

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Esquema de la estructura celular de una bacteria de genero Thiobacillus

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Representación esquemática de las 4 fases de un ciclo de la existencia de una colonia de bacterias.

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Otros microorganismos de importancia: Dentro de este grupo y estrechamente asociados a T. ferrooxidans encontramos a:

Thiobacillus thiooxidans: Se lo puede encontrar en depósitos de azufre y sulfurosos, desde donde es fácil aislarlos. Se caracteriza porque sólo es capaz de oxidar azufre. Desarrollan a temperatura entre 5ºC y 40ºC, a un pH en el rango de 0.6 a 6.0, siendo el óptimo 2.5. Son aerobios estrictos.

T. acidophilus: Fue aislado por primera vez por Markosyan en 1973 a partir de minerales, describiéndolo con el nombre de T. organoparus. Presentan forma bacilar, son aerobios estrictos, oxida azufre y utiliza compuestos orgánicos como parte de sus requerimientos nutricionales.

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Tiobacilos semejantes a termófilos: Aunque no están bien estudiadas, es reconocida su importancia en los procesos hidrometalurgicos. Muestran un activo crecimiento sobre medios conteniendo Fe+2 y sulfuros en presencia de extracto de levadura.

Leptospirillum ferrooxidans: Son vibriones en forma de espira, como pseudococos. Móviles por la presencia de un flagelo polar simple. Las colonias sobre silica gel son pequeñas y de color marrón rojizo debido a la formación de fierro férrico. Son aerobios estrictos y quimioautotróficos obligados. Utiliza Fe+2 y FeS2 como fuente energética.

Sulfolobus: Son bacterias gram negativas, que se presentan como células esféricas, con lóbulos, inmóviles, y la ausencia de flagelos y endosporas. Su pared celular carece de mureina.

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El efecto de ciertos factores ambientales sobre el desarrollo y crecimiento de las bacterias juega un rol importante dentro del proceso de lixiviación bacteriana, es por ello de mucha importancia el control de factores, como el pH, la presencia de oxigeno, la temperatura, la influencia de la luz, los requerimientos nutricionales, tamaño de partícula, y el efecto de inhibidores, entre otros.

pH: En general los T. ferrooxidans, desarrollan bien en medios ácidos, siendo incapaces de desarrollar sobre Fe+2 a un pH mayor de 3.0. Normalmente los valores sobre el que los tiobacilos se desarrollan se ubican dentro del rango de 1.5 a 2.5.

DESARROLLO BACTERIANO

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Oxígeno y CO2: La disponibilidad de oxígeno es un factor que controla la extracción de metales por bacterias. No se conoce otro oxidante que pueda ser utilizado por los microorganismos en ambientes de lixiviación. El dioxido de carbono es utilizado como fuente de carbono para la fabricación de su arquitectura celular.

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Nutrientes: Como todos los seres vivientes, T. ferrooxidans requiere de fuentes nutricionales para su óptimo desarrollo, entre las que tenemos fuente de N2 (amonio), de fosfato, de S, iones metálicos (como Mg+), etc. Magnesio, es necesario para la fijación de CO2 y el fósforo es requerido para el metabolismo energético. Los medios de cultivo empleados presentan estos requerimientos, siendo los más importantes el 9K y el TK.

Fuente de Energía: Los T. ferrooxidans utilizan como fuente primaria de energía los iones ferroso y azufre inorgánico. El fierro ferroso debe ser suplementado al medio cuando se trata de medios sintéticos. En caso de utilizar mineral, no es necesario añadir Fe+2. Luz: La luz visible y la no filtrada tienen un efecto inhibitorio sobre algunas especies de Thiobacillus, pero el fierro férrico ofrece alguna protección a los rayos visibles.

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Temperatura: El rango sobre el cual se desarrrollan se encuentran entre 25ºC y 35ºC.

Presencia de Inhibidores: En los procesos de molienda o por acción propia del agente lixiviante se liberan algunos iones que en ciertas concentraciones resultan tóxicas para las bacterias ferrooxidantes afectando el desarrollo bacterial. La literatura señala que los niveles de tolerancia de las bacterias para ciertos metales es Zn+2 = 15 -72 g/l; Ni+2 = 12 - 50 g/l; Cu+2 = 15 g/l; Ag+ = 1ppb; UO2+2 = 200 - 500 mg/l, entre otros.