CORROSION AGUIRRE RAMIREZ JUDITH N.L.2 3-BMAESTRA : ALMA MAITE BARAJAS CARDENAS

Tecnología del civestav prolonga vida de turbinas

México D.F/ lunes 16 de enero , 2012 /Agencia ID.Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esta problemática , científicos del centro de investigación y de estudios avanzados unidad Querétaro han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos , entre ellos los componentes de las aeronaves .Los materiales nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre bases mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones.De esta forma, los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas al ambiente en lo que la temperatura podría elevarse hasta los mil grados.

DATO INTERESANTE: UNA VENTANA SOLAR QUE GENERA ENERGIA

Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico (UVTF), diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales .En junio, la ventana de Pythagoras solar gano el prestigioso, desafío eco imaginación de GE, que reconoce innovaciones mas prometedoras para captar , gestionar y utilizar la energía en los edificios.

ENERGIAS ALTERNATIVAS: ¿OPCION O IMPOSICION ?La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su población. Se utiliza para hacer funcionar maquinas , herramientas y servicios. Además , es un bien de consumo final que se utiliza para la satisfacción humana.La tecnología controla a nuestra sociedad. Esta tecnología se utiliza como combustible y materia prima para sus producciones , en especial el petróleo.El petróleo no es combustible en motores energéticos sino que de el extraen subproductos derivados como el maquillaje, lubricantes, plásticos, materiales compuestos o sintéticos etc.Son energías alternativas aquellas que buscan para suplir las energías actuales, en razón de su menor efecto contaminante y de su capacidad de renovación.

¿Qué es corrosión?La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en un objeto metálico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la exposición al agente oxidante, la temperatura presentada, si se encuentra expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las propiedades químicas que posean estos agentes metálicos; el proceso de corrosión es totalmente espontaneo y natural, también pueden presentar este proceso materiales que no sean metálicos.La corrosión es producto de una interacción oxido-reductiva entre el metal, el ambiente o el agua en donde se encuentre sumergido, de acuerdo a esto se dice que las causas más conocidas de corrosión, son las alteraciones producidas en la estructura química de un metal debido a la exposición al aire.

¿CUANTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENOMENO?

Es un problema industrial importante , pues puede causar accidentes ruptura de una pieza, y además, representa un costo importante , ya que se calcula que cada poco segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros , invisibles en cada piezas pero que multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

METODOS PARA CONTROLAR LA CORROSION1- Eliminación de elementos corrosivos (alteración del ambiente):

2- La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor , y condensado

3-Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión , sin embargo su aplicación esta limitada a circuitos cerrados , puesto que en circuitos abiertos el volumen del inhibidor o anti incrustante seria enorme y económicamente inviable

4-Utilizacion de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión

5-El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos , debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con mas rapidez

6-Proteccion eléctricaEste método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material mas activo (ánodo) que afecta a este ultimo, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.

7- El sistema en si es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es cuestionable. Su uso será limitado sin embargo, en zonas húmedas , con presencia de un liquido conductor de electricidad . Si la zona es alternativamente humedad debe combinarse con otros métodos.

8-Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivosConsiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da a la corrosión. Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de la barrera correcta para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o revestimiento aplicado, la aplicación de los productos y el control de que cada se realice en forma correcta.

Oxidación ReducciónExperimentación:

Conocer los metales que se corroen o que no se corroen con ciertas sustancias y ciertas condiciones ambientales así como la forma de evitar la corrosión.

MATERIALES OBJETIVO: observar que pasa al quemar un metal.

Pedazo de lana de acero Cenicero de cristal Cerillos Clavo de 4 o de 4.5 pulgadas

PROCEDIMIENTO1-Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

2-Con mucho cuidado, enciendan el cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que sucede.

3-Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero. Observen nuevamente.

RESULTADO

MATERIALES• 20 ml de vinagre

• 50ml de agua salada

• 3 fibras pequeñas metálicas para lavar trastes

• 3 vasos de cristal

• 3 vasos precipitados de 100ml

1-Enumera los vasos del 1 al 3.

2-Vierte 100ml de agua en un vaso.

3-Humedece una fibra con agua y colócala en el vaso 1.

4-Coloca e vaso invertido sobre el que tiene el agua ,espera unas horas y observa lo que pasa.

5-Repite el procedimiento anterior colocando dentro del vaso2 una fibra humedecida con vinagre y en el vaso 3 con agua salada.

PROCEDIMIENTO

RESULTADO

1-VASOLa lana resistió al agua ya que no le paso nada

2-VASOEl vinagre hizo que se oxidara la lana de acero

3- VASOEl agua con sal solo hizo que se oscureciera la lana de acero

CONCLUSION

Analizar los fenómenos químicos y químico mecánicos de deterioro en los materiales de construcción en base a los principios básicos de la físico-química y la mecánica de los materiales.

Aplicar la metodología establecida par el análisis de fallas de los problemas de corrosión en las instalaciones industriales, tanto en sus aspectos teóricos como experimentales , para el estudio de los fenómenos estudiados.

GALVANOPLASTIA

La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal que está recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo (polo negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal re vestidor (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a disolverse en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas positivas. Sin embargo, esos iones se quedan "pegados" al metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones (cinc)++ pasarán a la solución! MOLECULAS EN 3DQUE PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUIMICAS

MOLECULAS EN 3DQUE PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUIMICAS

TRIPTICO

SE OXIDO MI BICI

Tu tío Enrique se ah empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso vas a su casa para recogerla y , volando, te das cuenta de que amenaza una tormenta , así que , sobre la marcha decides volver y dejas la bici apoyada en la vaya. Sabes que se mojara pero piensas que no pasa nada así se limpia.Al cabo de unos días , cuando por fin vuelve a salir el sol decides recoger tu bici, al acercarte , observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad ; además la cadena esta rígida y los eslabones atorados ; algo ah pasado ¿Qué ocurrió?

PRIMERAS OBSERVACIONES DE ACIDOS Y BASES

En el siglo xvII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-1668) separo muchos colorantes , Otto Tachenius (1620-1690), fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es la sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido básico de la disolución de una sustancia.Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

TRABAJO INDIVISUAL SIEMPRE

ALGUNAS VECES

POCAS VECES

NUNCA

¿COOPERE CON MIS COMPAÑEROS DE EQUIPO?

¿FUI PARTICIPATIVO EN LAS REUNIONES Y ACTIVIDADES?

¿APORTE IDEAS PARA ENRRIQUECER NUESTRO TRABAJO?

¿CUMPLI CON MIS TAREAS Y RESPONSABILIDADES DENTRO DEL EQUIPO?

¿AYUDE A QUIEN ME LO PIDIO AUNQUE NO FUERA MIEMBRO DEL EQUIPO?¿PARTICIPE EN LA SOLUCION DE DESACUERDOS O CONFLICTOS DENTRO DE MI EQUIPO?¿ME GUSTO TRABAJAR EN EQUIPO?

TRABAJO EN EQUIPO SI NO

¿Por qué?

¿LAS INVESTIGACIONES QUE HICIMOS FUERON SUFICIENTES PARA DESARROLLAR EL PROYECTO?

Lo hicimos de una manera en que se explique todo

¿LAS ACTIVIDADES Y LOS PROCEDIMIENTOS QUE ELEGIMOS FUERON ADECUADOS PARA PRESENTAR EL TEMA DE NUESTRO PROYECTO?

Era entendible

¿LA DISGTRIBUCION DEL TRABAJO EN EL EQUIPO FUE ADECUADA Y EQUITATIVA?

Todos participamos haciendo algo

¿DENTRO DE NUESTRO EQUIPO HUBO UN AMBIENTE DE COMPAÑERISMO, COOPERACION Y SOLIDARIDAD?

Fuimos pacientes

¿HICIMOS LOS AJUSTES NECESARIOS EN NUESTRO PROYECTO PARA MEJORARLO?

Para que se entendiera

¿ LOGRAMOS LOS PROPOSITOS Y EL OBJETIVO DE NUESTRO PREOYECTO?

Se entendía a lo que nos referíamos

¿NUESTRO PROYECTO FUE SIGNIFICATIVO PARA LA COMUNIDAD A LA QUE SE DIRIGIA?

Era un asunto importante

CONCLUSION

Ahora sabemos lo que es corrosión y en que consiste y también que es importante en nuestra vida;La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

pH, ACIDOS Y BASES Aguirre Ramírez Judith N.L.2 3-BMaestra : Alma Maite Barajas Cárdenas

Teoría Ácido-Base según Svante Arrhenius

A Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución.

La primera definición moderna de ácidos y bases se debe al químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927), quien a finales de 1800, propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales.

De esta manera, logró dar la primera definición científica de los ácidos y bases:

Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H).Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución.

Teoría ácido- base según Lewis

Lewis expone su teoría ácido- base en 1923, aunque esta se difunde 15 años después. Esta teoría dice que los ácidos y las bases son:

Ácido: es cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones (e-) provenientes de una baseBase: es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.Según esta teoría, toda reacción entre un ácido y una base forma un enlace covalente coordinado al donar un par de electrones y da como resultado un complejo ácido- base.

QUE ES UN ACIDO Y UNA BASE Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.

Se denomina base química a la sustancia que dispone de alcalinidad (también llamada basicidad). Esta característica hace que las bases, al estar en disolución, incrementen la concentración de los iones hidroxilos y establezcan combinaciones con los ácidos para el desarrollo de sales.

Una base química, al aportar iones hidroxilos al medio, es capaz de neutralizar ácidos. Es importante tener en cuenta que las bases y los ácidos resultan yuxtapuestos y por eso generan una reacción de neutralización al producir sales y agua. Esto quiere decir que ambas sustancias neutralizan sus propiedades entre sí al reaccionar.

QUE ES EL pHEl pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia.

EXPERIMENTACION:

MATERIALES : 12 cucharas 12 vasos medianos de plástico transparente Taza medidora Marcador o etiquetas Agua de la llave o purificada Una cuchara de bicarbonato de sodio Tableta efervescente de antiácido Sobrecito de sal de uvas Tableta efervescente de vitamina C 4cucharadas soperas de; Vinagra blanco Refresco sin colorante Jugo de limón Jabón liquido sin color Limpiador pasa pisos Bebida energética Gel de aluminio Magnesio leche

PROCEDIMIENTO1. Numera del 1 al 12 los vasos de plástico y

coloquen una de las muestras que se van a analizar en cada uno. Exceptuando a la de agua de la llave, agrégueles a cada muestra 50ml de agua destilada o purificada.

2. Elabora un cuadro donde se anotara las observaciones de las sustancias

3. Agreguen 2 cucharadas de extracto de col morada a cada vaso y mezclen con una cuchara limpia. Observen que sucede.

4. Determinen el valor del pH aproximado de cada muestra y determinen si son ácidos o bases

VASO

MUESTRA COLOR INICIAL

COLOR FINAL

pH aproximado

1 Agua destilada 50ml Transparente

Azul bajito

9-base

2 4 cucharadas de vinagre+5oml de agua destilada

Transparente

Rosa 2-acido

3 1 cucharada de bicarbonato de sodio +50 ml de agua destilada

Transparente

Azul 8-base

4 Sobrecito de sal de uvas +50ml de agua destilada

Transparente

Morado bajito

7-neutral

5 4 cucharadas de jugo de limón +50ml de agua destilada

Un poco trasparente

Rosa oscuro

4-acido

6 4 cucharadas de refresco+50ml de agua destilada

Transparente

Morado bajito

7-neutral

7 4 cucharadas de jabón liquido +50 ml de agua destilada

Transparente

Verde bajito

11-base

VASO MUESTRA COLOR INICIAL

COLOR FINAL

pH aproximado

8 4cucharadas de gel de aluminio y magnesio +50ml agua destilada

Un poco blanco

Azul con tonalidad blanca

8-base

9 Tableta de vitamina C+50ml de agua destilada

Un poco naranja

Naranja oscuro

2-acido

10 4 cucharadas de leche +50ml de agua destilada

transparente Azul marino 11-base

11 4 cucharadas de limpiador liquido +50ml de agua destilada

Un poco blanco

Verde pasto 9-base

12 Agua de la llave transparente Azul marino 14-base

CONCLUSION

Ácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en las que participan estas especies de denominan reacciones ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por ello, que también se denominan reacciones de trasferencia de protones.

https://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/proteccion

BIBLIOGRAFIA

conceptodefinicion.de/corrosion/http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.htmlhttp://definicion.de/acido/

Fuente: http://concepto.de/ph/#ixzz4cS3dht4A

https://bibliotecadeinvestigaciones.wordpress.com/quimica/reacciones-acido-base/