20
Tabel Periodik, Sifat-sifat Periodik TUGAS KIMIA

Sifat Periodik

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Sifat Periodik

Citation preview

Page 1: Sifat Periodik

Tabel Periodik, Sifat-sifat

Periodik

TUGAS KIMIA

Page 2: Sifat Periodik
Page 3: Sifat Periodik

I. TABEL PERIODIK

Page 4: Sifat Periodik

Tabel periodik unsur-unsur kimia

adalah tampilan unsur-unsur kimia

dalam bentuk tabel.

Unsur-unsur tersebut diatur

berdasarkan struktur elektronnya

sehingga sifat kimia unsur-unsur

tersebut berubah-ubah secara

teratur sepanjang tabel.

Setiap unsur

didaftarkan berdasarkan nomor

atom dan lambang unsurnya.

Page 5: Sifat Periodik

PENJELASAN STRUKTUR TABEL

PERIODIK

Jumlah kulit elektron yang dimiliki

sebuah atom menentukan periode atom

tersebut. Setiap kulit memiliki beberapa

subkulit, yang terisi menurut urutan

berikut ini, seiring dengan bertambahnya

nomor atom:

1s

2s 2p

3s 3p

4s 3d 4p

5s 4d 5p

6s 4f 5d

6p

7s 5f 6d 7p

8s 5g 6f 7d 8p

...

Berdasarkan hal inilah struktur tabel disusun. Karena

elektron terluar menentukan sifat kimia suatu unsur,

unsur-unsur yang segolongan umumnya mempunyai

sifat kimia yang mirip. Unsur-unsur segolongan yang

berdekatan mempunyai sifat fisika yang mirip, meskipun

massa mereka jauh berbeda

Page 6: Sifat Periodik

CONTOH

Dalam periode kedua, yang berdekatan

dengan Nitrogen (N) adalah Karbon (C) dan

Oksigen (O). Meskipun massa unsur-unsur

tersebut hampir sama (massanya hanya

selisih beberapa satuan massa atom), mereka

mempunyai sifat yang jauh berbeda,

sebagaimana bisa dilihat dengan melihat

alotrop mereka: oksigen diatomik adalah gas

yang dapat terbakar, nitrogen diatomik adalah

gas yang tak dapat terbakar, dan karbon

adalah zat padat yang dapat terbakar (ya,

berlian pun dapat terbakar!).

Page 7: Sifat Periodik

GRAFIK

Page 8: Sifat Periodik

GAMBAR TABEL PERIODIK

Page 9: Sifat Periodik

II. SIFAT PERIODIK

Page 10: Sifat Periodik
Page 11: Sifat Periodik
Page 12: Sifat Periodik
Page 13: Sifat Periodik

JARI-JARI ATOM DALAM SATU GOLONGAN AKAN SEMAKIN

BESAR DARI ATAS KE BAWAH. HAL INI TERJADI KARENA

DARI ATAS KE BAWAH JUMLAH KULIT ATOM BERTAMBAH

SEHINGGA JARI-JARI

ATOM JUGA BERTAMBAH.

Page 14: Sifat Periodik

UNSUR-UNSUR DALAM SATU PERIODE (DARI KIRI KE KANAN)

BERJUMLAH KULIT SAMA TETAPI JUMLAH PROTON BERTAMBAH

SEHINGGA JARI-JARI ATOM JUGA BERUBAH. KARENA JUMLAH

PROTON BERTAMBAH MAKA MUATAN INTI JUGA BERTAMBAH YANG

MENGAKIBATKAN GAYA TARIK MENARIK ANTARA INTI DENGAN

ELEKTRON PADA KULIT TERLUAR SEMAKIN KUAT. KEKUATAN GAYA

TARIK YANG SEMAKIN MENINGKAT MENYEBABKAN JARI-JARI ATOM

SEMAKIN KECIL. SEHINGGA UNTUK UNSUR DALAM SATU PERIODE,

JARI-JARI ATOM SEMAKIN KECIL DARI KIRI KE KANAN.

Perbandingan jari-jari atom dengan jari-

jari ion

Page 15: Sifat Periodik

NOMOR ATOM DAN JARI-JARI ATOM MEMPENGARUHI BESARNYA

ENERGI IONISASI. SEMAKIN BESAR JARI-JARI ATOM MAKA GAYA

TARIK ANTARA INTI DENGAN ELEKTRON PADA KULIT TERLUAR

SEMAKIN LEMAH. AKIBATNYA, DALAM SATU GOLONGAN, ENERGI

IONISASI SEMAKIN KECIL DARI ATAS KE BAWAH. SEDAGKAN

DALAM SATU PERIODE, ENERGI IONISASI SEMAKIN BESAR DARI

KIRI KE KANAN. HAL INI DISEBABKAN DARI KIRI KE KANAN MUATAN

ITI SEMAKIN BESAR YANG MENGAKIBATKAN GAYA TARIK ANTARA

INTI DENGAN ELEKTRON TERLUAR SEMAKIN BESAR SEHINGGA

DIBUTUHKAN ENERGI YANG BESAR PULA UNTUK MELEPASKAN

ELEKTRON PADA KULIT TERLUAR.

Page 16: Sifat Periodik

Kurva tersebut menunjukkan unsur golongan 8A berada di puncak

grafik yang mengindikasikan bahwa energi ionisasinya besar. Hal

sebaliknya terjadi untuk unsur golongan 1A yang berada di dasar

kurva yang menunjukkan bahwa energi ionisasinya kecil. Atom suatu

unsur dapat melepaskan elektronnya lebih dari satu buah. Energi

yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi

ionisasi kedua dan tentu saja diperlukan energi yang lebih besar.

Energi ionisasi semakin besar apabila makin banyak elektron yang

dilepaskan oleh suatu atom.

Page 17: Sifat Periodik

APABILA TERJADI PENANGKAPAN SATU ELEKTRON YANG DITEMPATKAN

PADA KULIT TERLUARNYA DAN ATOM MENJADI ION NEGATIF. AFINITAS

ELEKTRON DAPAT BERHARGA POSITIF DAN NEGATIF. AFINITAS ELEKTRON

BERHARGA NEGATIF APABILA DALAM PROSES PENANGKAPAN SATU

ELEKTRON, ENERGI DILEPASKAN. ION NEGATIF YANG TERBENTUK AKIBAT

PROSES TERSEBUT BERSIFAT STABIL. HAL SEBALIKNYA TERJADI APABILA

DALAM PROSES PENANGKAPAN SATU ELEKTRON, ENERGI DISERAP.

PENYERAPAN ENERGI MENYEBABKAN ION YANG TERBENTUK BERSIFAT

TIDAK STABIL. SEMAKIN NEGATIF HARGA AFINITAS LEKTRON SUATU ATOM

UNSUR MAKA ION YANG TER BENTUK SEMAKIN STABIL.

Page 18: Sifat Periodik

KEELEKTRONEGATIFAN SECARA UMUM, DALAM SATU PERIODE, DARI KIRI

KE KANAN SEMAKIN BERTAMBAH DAN DALAM SATU GOLONGAN, DARI ATAS

KE BAWAH KEELEKRNEGATIFAN SEMAKIN BERKURANG. HAL INI DAPAT

DIMENGERTI KARENA DALAM SATU PERIODE, DARI KIRI KE KANAN, MUATAN

INTI ATOM SEMAKIN BERTAMBAH YANG MENGAKIBATKAN GAYA TARIK

ANTARA INTI ATOM DENGAN ELEKTRON TERLUAR JUGA SEMAKIN

BERTAMBAH. FENOMENA INI MENYEBABKAN JARI-JARI ATOM SEMAKIN

KECIL, ENERGI IONISASI SEMAKIN BESAR, AFINITAS ELEKTRON MAKIN

BESAR DAN MAKIN NEGATIF DAN AKIBATNYA KECENDERUNGAN UNTUK

MENARIK ELEKTRON SEMAKIN BESAR.

Page 19: Sifat Periodik

TERLIHAT DARI GAMBAR BAHWA

UNTUK UNSUR GAS MULIA TIDAK

MEMPUNYAI HARGA

KEELEKTRONEGATIFAN KARENA

KONFIGURASI ELEKTRONNYA YANG

STABIL. STABILITAS GAS MULIA

MENYEBABKAN GAS MULIA SUKAR

UNTUK MENARIK DAN MELEPAS

ELEKTRON. KEELEKTRONEGATIFAN

SKALA PAULING MEMBERIKAN NILAI

KEELEKTRONEGATIFAN UNTUK GAS

MULIA SEBESAR NOL.

Page 20: Sifat Periodik

…..THAAAANK YOU!