Тема уроку: Кількість речовини.

Стала Авогадро.

Сформувати знання про атомну та молекулярну масу, молярну масу, сталу Авогадро та її фізичний зміст, про способи обчислення маси молекул та кількості молекул, які містяться в певному об`ємі речовини.

Мета уроку:

План: 1. Молекулярна й атомна маса.2. Кількість речовини. Молярна маса.3. Стала Авогадро, її фізичний зміст.4. Обчислення маси молекули та кількості молекул в об`ємі речовини.

Питання 1.Молекулярна й атомна маса.

За пропозицією Д.Дальтона з 1961 р. атомна одиниця маси (а.о.м.) – 1/12 частка маси атома Карбону С.

1 а.о.м. = 1,66·10-27 кг

Атомна маса Ar - це відношення маси атома до 1/12 частини маси атома Карбону.

...112/1 моаm

mm

A ат

c

атr

Атомні маси вказано в ПС Менделєєва.

...112/1 моаm

mmM мол

c

молr

rМкгm 270 1066.1

Молекулярна маса Мr - це відношення маси молекули до 1/12 частини маси атома Карбону.

Маса атомів та молекул, виражена в кілограмах:

молькгmM

rMM 310

Масу 1 моль речовини називають молярною масою М, вона дорівнює відношенню маси речовини m до кількостей молей ν у ній:

Фізичний зміст молярної маси: молярна маса – це маса одного моля речовини.

Питання 2.Кількість речовини.

Молярна маса.

Фізичну величину ν, що визначає число молекул у певному тілі, називають кількістю речовини.

У СІ кількість речовини виражають в молях.

Молем називається кількість речовини, яка містить стільки ж молекул (атомів), скільки їх міститься в 12 г. вуглецю.

MVM

Mm

Об`єм одного моля речовини VМ можна знайти, розділивши молярну масу речовини М на її густину:

Число молів в даному тілі:

Питання 3.Стала Авогадро, її

фізичний зміст.

Італійський фізик і хімік Амедео Авогадро в ХІХ ст. визначив кількість молекул в одному молі речовини. Цю кількість назвали сталою Авогадро.Кількість молекул в одному моль називається сталою Авога дро:

мольN A

11002,6 23

Фізичний зміст сталої Авогадро: число Авогадро показує, що в одному молі будь-якої речовини міститься 6,02·10-23 молекул.

Питання 4.Обчислення маси

молекули та кількості молекул в

об`ємі речовини.

ANMm 0

Nmm 0

nm

0

Обчислення маси однієї молекули:1. Молярну масу розділити на число молекул в одному молі речовини, тобто на число Авогадро:

2. Масу всієї речовини розділити на кількість молекул в ній:

3. Густину речовини розділити на концентрацію молекул n, тобто на їх число в одиниці об’єму:

Обчислення числа молекул N у деякому об’ємі речовини:

1. Добуток сталої Авогадро на число молей:

ANN

0mmN

nVN

2. Відношення маси речовини до маси однієї молекули:

3. Добуток концентрації на об’єм:

.

Домашнє завдання:

1.В. Сиротюк, В. Баштовий. Фізика. 10 клас. - § 43.

2. Конспект уроку.3.Задачі.

18

Використані ресурси:1. В. Сиротюк, В. Баштовий,

Фізика - 10 клас., Підручник.2. Гендельштейн Л.Е. та ін. Фізика

10 клас, Підручник.3. Матеріали НПЗ «Казар-Мікро»Презентацію підготувала: Викладач фізики та астрономії Хмельницького професійного ліцею Беляєва Н.В.