AD1  DE  FISICO-­‐QUIMICA  2                E  4.1                  O  Potencial  Químico  (m)  é  a  grandeza  que  relaciona  a  energia  de  Gibbs  e  a  variação   da   quantidade   de   matéria   de   um   sistema   a   pressao   e   temperatura  constantes.  É  o  coeficiente  angular  da  curva  de  G  x  n:m  =  (dG/dn)T,p                Para   sistemas   molares   o   potencial   quimico   é   diretamente   proporcional   à  energia   de   Gibbs   molar,   portanto,   a   variação   do   potencial   químico   possui   as  mesmas  interpretações  de  espontaneidade  que  a  variação  da  energia  de  Gibbs.    

 

 

 

         5.1  O  objetivo  deste  capítulo  é  caracterizar  o  estado  de  equilíbrio  para  sistemas  termodinâmicos   fechados,   sujeitos   a   restrições   como   temperatura   e   volume  constantes,  ou  temperatura  e  pressão  constantes.  GL(T,P)  =  GV(T,P)  (6.9)                  Como   a   energia   livre   de   Gibbs   é   difícil   de   ser   calculada,   na   química   e  engenharia  química  usamos  o  conceito  de  fugacidade  para  estabelecer  e  calcular  o  equilíbrio,  pois  a  fugacidade  é  proporcional  à  energia  livre  de  Gibbs.    5.3  O  estudo  das  propriedades  coligativas   tem  uma  aplicação  bem   interessante  também   na   determinação   da   massa   molar   de   compostos   desconhecidos.   Se   o  composto  é  solúvel  com  pressão  de  vapor  apreciável  e  as  constantes  crioscópica  e  ebulioscópica   são  conhecidas,  pode-­‐se  então  determinar  a  massa  molar.  Para  isso,   utilizamos  uma  das   duas   equações   para   encontrarmos   a  molalidade,   para  que  a  partir  desse  valor  encontrado,  possamos  achar  a  quantidade  de  soluto  em  mols.  A  razão  entre  a  quantidade  de  soluto  em  mols  e  sua  massa  nos   fornece  a  massa  molar.  ∆Tc  =  Kcm  e  ∆Te  =  Ke  m    5.4  São  propriedades  que  dependem  do  número,  mas  não  do  tipo,  das  partículas  do   soluto   em   um   dado   volume   do   solvente.   As   mais   importantes   são:   (i)  abaixamento  da  pressão  de  vapor;  (ii)  elevação  ebulioscópica;  (iii)  abaixamento  crioscópico;   (iv)   osmose.   Todas   essas   são   provenientes   do   abaixamento   do  potencial  químico  do  solvente  líquido  pela  presença  do  soluto.            

   

     

 

   

   6.1  Fase  –   Identifica  um  estado  uniforme  de  matéria,  não  só  no  que  se  refere  à  composição  química,  mas  também  no  que  se  refere  ao  estado  físico.    Constituinte  •  Qualquer  espécie  química  (íon  ou  molécula)  que  esteja  presente  no  sistema  •  Etanol  e  água  •  NaCl  (aq)  –  NaCl  e  água    Componente  (C)  –  é  um  constituinte  quimicamente  independente  do  sistema  –  Quando  não  há  reações  o  n.  de  componentes  é  igual  ao  número  de  constituintes    Grau   de   liberdade   -­‐É   o   número   de   variáveis   intensivas   que   podem   ser  independentemente  alteradas  sem  perturbar  o  número  de  fases  em  equilíbrio