Agua y pHPor: Armando D. Río.

Puntos a tratar.• Importancia del agua para los seres vivos.• Propiedades del agua.• Disociación del agua• Ácidos, Bases y el pH• Funciones del agua.

18 de octubre de 2016 Fisicoquímica Celular, Universidad Autónoma Metropolitana.2

Importancia del agua para los seres vivos

Los primeros organismos aparecieron en un ambiente acuoso, la evolución ha aprovechado las propiedades de dicho medio en el que inició la vida.

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La molécula de agua presenta enlaces covalentes polares, fundamentales para explicar la solubilidad de las diferentes moléculas biológicas en agua.

En promedio, el 60% de la masa del cuerpo de los seres humanos es agua, y ésta se encuentra compartimentada.

𝛿+¿¿

𝛿+¿¿

𝛿−

Gracias a que las moléculas de agua presentan esta característica de dipolo, cuando dos de éstas están muy juntas, se forman puentes de hidrogeno.

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Propiedades del agua

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A 37°C, la formación y rotura de los puentes de hidrógeno agua es constante, pero la disociación de la molécula en iones es muy rara.

Ademas los enlaces de hidrogeno le confieren al agua sus propiedades físicas extraorinarias.

El puente de hidrogeno es vital, pues facilita la disolución de las biomoléculas y otorga la naturaleza liquida al agua. Su característica de dipolo da lugar a Interacciones hidrofóbicas.

Puentes de

hidrógeno

Alto punto de ebullición

Alta capacidad calórica

Estructura cristalina del

hielo

Cohesión molecular elevada

Dado que la mayoría de las reacciones químicas de la células ocurren en ella, el agua es el principal disolvente biológico, por lo que no existe vida sin agua.

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Disociación del agua

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Habitualmente se le llama protón al catión () que, junto con el ion hidroxilo ), se disocian de una molécula de agua.

Pero en la naturaleza, el protón se asocia a otra molécula y forma un ion hidronio ), a este fenómeno se le llama disociación del agua.

Se puede concluir que el número de iones hidronio es igual al número de protones

La auto ionización del agua solo ocurre en una de cada moléculas de agua a temperatura ambiente.

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Ácidos, Bases y el pHSegún Bronsted-Lowry, un ácido es la sustancia capaz de ceder un protón y una base la que puede aceptar un protón al reaccionar con un ácido.

La Disociación del agua del agua es la base para comprender el concepto de ácido y base. El agua es una sustancia anfótera, se comporta como ácido en presencia de una base y viceversa.

La acidez de una solución se mide por su concentración protones o iones hidronio. El rango de esta concentración es de a .

pH=− log ¿En soluciones neutras:¿

Para no usar números tan pequeños se define:

p H=− log ¿¿

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En soluciones ácidas:¿En soluciones básicas:¿

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Funciones del agua.

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H 2OEs sustrato o producto de

diversas reacciones

enzimáticas.

Participa en infinidad de

vías metabólicas

Es un excelente medio de transporte

en el organismo

Ayuda equilibrar la temperatura

corporal y eliminar

calor

Sirve de amortiguador corporal

8 July 22, 2012 Footer text here

Bibliografía

[1] David L. Nelson, Michael M. Cox Principios de Bioquímica 5ta. Ed. Ediciones Omega, 2009.

[2] Elena Feduchi , Isabel B. Castiñeyra, Carlos R. Magdalena, Esther Y. Conde Bioquímica, Conceptos Esenciales Ediciones Médica Panamericana, 2010.