PRACTICA # 8 REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES.

Problema

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal?

Hipótesis

Objetivo Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su

comportamiento químico con el oxígeno.

Antecedentes

Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un óxido. Este comportamiento es una propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal.

Procedimiento

1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal y registra tus observaciones.

Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.

2. Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio. Anota tus observaciones.

Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los lentes de seguridad.

Materiales SustanciasCucharilla de combustión cinta de magnesio

4 biales con tapa sodio o calcio1 espátula azufre en polvo

mechero de alcohol carbón en polvoPinzas agua destilada

encendedor indicador universalpizeta Indicador fenolftaleína

3. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un vial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos ) con 3 gotas

4. Realiza la misma operación que con de indicador universal, agita y anota tus observaciones.

Nota: No inhales los humos producidos.

5. el azufre, pero ahora con carbón en polvo observando las mismas precauciones. No olvides anotar tus observaciones.

Resultados Anota las observaciones obtenidas en la siguiente tabla

Elemento Tipo de oxido obtenido sólido o gaseoso

Coloración que adquiere la disolución acuosa al

combinarla con el oxido.magnesio Solido Purpura y rosaSodio Solido Morado y rosaCalcio Solido Morado y rosa mexicanoAzufre Solido Amarillo e incoloroCarbono Gas Naranja e incoloro

Escribe las ecuaciones que representan las reacciones químicas que realizaste a) Oxidación del magnesio

Mg+O2MgO

b) Oxidación del sodio o calcioNa+o2Na2O

c) Oxidación del azufreS+02SO2

d) Oxidación del carbono C+O2CO2

Observaciones. Había reacciones muy violentas pero esto dependía del elemento.TONOS DE COLOR: Morado y rosa, indican que la sustancia que está dentro del frasco y es base. TONOS DE COLOR: Rojo y amarillo, indican que la sustancia que se encuentra dentro del recipiente es un ácido.

ConclusionesEl objetivo de la práctica fue cumplido. El indicador universal se utiliza para averiguar qué tipo de sustancia es la que se tiene: si es una base o es un acido. Indicador de fenolftaleína se utiliza únicamente para descubrir si lo que se tiene es una base.

Cuestionario:1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y

calcio?M- Elemento químico y metálico Na- elemento químico y metal suave Ca- Elemento químico y quinto elemento

2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?La lluvia acida

3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?El oxido metálico al combinarse con agua se forma un hidróxido y el no metálico al combinarse con agua hace un hidrácido

4. Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno. Justifica tu respuesta. Si, los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes incluidos el oxígeno y los ácidos.

5. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno? Justifica tu respuesta.No, los no metales varían mucho y varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas.

6. ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxigeno? Justifica tu respuesta. Sí, porque tienen propiedades distintas.